Forskellen mellem stærke og svage elektrolytter

Stærke vs svage elektrolytter

Alle forbindelser kan kategoriseres i to grupper som elektrolytter og ikke-elektrolytter baseret på deres evne til at producere ioner og derfor i stand til at lede elektricitet. Processen med at føre en strøm gennem en elektrolytisk opløsning og derfor at tvinge de positive og negative ioner til at bevæge sig mod deres respektive elektroder kaldes "elektrolyse". Denne proces udføres i en elektrolytisk celle. Dette koncept bruges til metalplader, isolering af faststofelementer eller gasser, i batterier, brændselsceller osv.

Elektrolytter findes også i vores krop. De er nødvendige for at opretholde balancen inde i celler og blodvæsker i en sund krop. Elektrolytbalance er afgørende for at opretholde den osmotiske balance, og dermed blodtrykket inde i kroppen. na⁺, K⁺, Ca²⁺ er vigtige ved transmission af nerveimpulser og muskelkontraktioner. Elektrolythomeostase styres af forskellige hormoner i kroppen. For eksempel kontrollerer aldosteron Na⁺ beløb. Calcitonin og parathormon hormoner spiller en rolle for at opretholde Ca²⁺ og PO₄^3- balance. Elektrolytniveauerne i blodet måles for at identificere visse elektrolyt-ubalancer. Oftest Na⁺ og K⁺ niveauer i blod og urin måles for at kontrollere, at nyrerne ikke fungerer, osv. Den normale Na⁺ niveau i blod er 135 - 145 mmol / l, og det normale K⁺ niveau er 3,5 - 5,0 mmol / l. Ekstreme niveauer af elektrolytter i kroppen kan være dødelige. Elektrolytter er også vigtige i plantelegemer. For eksempel styres stomataåbnings- og lukningsmekanismerne ved hjælp af beskyttelsesceller af elektrolytter (K⁺).

Elektrolytter er stoffer, der producerer ioner. Disse forbindelser kan producere ioner, når de er i smeltet trin, eller når de opløses i et opløsningsmiddel (vand). På grund af ionerne kan elektrolytter lede elektricitet. Nogle gange kan der være faststofelektrolytter. Derudover producerer nogle gasser som kuldioxid ioner (brint og bicarbonationer), når det opløses i vand. Der er to typer elektrolytter, stærke elektrolytter og svage elektrolytter.

Stærke elektrolytter

Stærke elektrolytter producerer let ioner, når de er opløselige. De adskiller sig fuldstændigt for at fremstille ioner i en opløsning. For eksempel er ioniske forbindelser stærke elektrolytter. Smeltet natriumchlorid eller vandige NaCl-opløsninger er fuldstændigt dissocieret til Na⁺ og Cl^- ioner; de er således gode elektriske ledere. Stærke syrer og baser er også gode elektrolytter.

Svage elektrolytter

 Svage elektrolytter producerer få ioner, når de er opløselige i vand. De adskiller sig delvist og producerer få ioner. I en opløsning af svage elektrolytter vil der være dissocierede ioner såvel som stoffets neutrale molekyler. Derfor er strømmen, der ledes af en sådan opløsning, meget lav sammenlignet med en stærk elektrolytisk opløsning. For eksempel er svage syrer som eddikesyre og svage baser svage elektrolytter.