Forskellen mellem syntesereaktion og dissocieringsreaktion

Det vigtigste forskel mellem syntesereaktion og dissocieringsreaktion er det syntese-reaktion involverer dannelse af en ny forbindelse via en kombination af to eller flere reaktanter, medens dissocieringsreaktion involverer nedbrydning af en forbindelse i to eller flere komponenter.

Syntesereaktion og dissocieringsreaktion er modsat hinanden. Syntesereaktionen beskriver dannelsen af en ny forbindelse, mens dissocieringsreaktionen beskriver nedbrydningen af en forbindelse i dets komponenter.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er en syntesereaktion
3. Hvad er en dissociation-reaktion
4. Sammenligning side ved side - Syntesereaktion vs dissocieringsreaktion i tabelform
5. Resume

Hvad er en syntese-reaktion?

En syntesereaktion er en type kemisk reaktion, hvor to eller flere komponenter kombineres med hinanden til dannelse af en stor forbindelse. Det er det modsatte af dissocieringsreaktionen. Det kaldes også en direkte kombinationsreaktion, fordi den involverer kombinationen af komponenter til dannelse af en ny forbindelse. I disse reaktioner kan reaktanterne være enten kemiske elementer eller molekyler. Produktet er altid en forbindelse eller et kompleks. Den generelle formel for en bestemt reaktion er som følger:

Nogle eksempler på syntesereaktioner inkluderer kombinationen af hydrogengas og iltgas til dannelse af vandmolekyler, kombinationen af kulilte og ilt til dannelse af kuldioxid, kombinationen af aluminiummetal og iltgas til dannelse af aluminiumoxid osv..

Det grundlæggende træk ved at genkende en syntesereaktion er, at disse reaktioner har en forbindelse dannet som slutproduktformreaktanter. Der skal alle atomer, der er til stede i reaktantmolekylerne, være til stede i slutproduktet, hvis det er en syntesereaktion. Under bindingsdannelse frigiver disse reaktioner endvidere energi; derfor er det eksoterme reaktioner.

Hvad er dissociation reaktion?

Dissocieringsreaktion er en type kemisk reaktion, hvor en stor forbindelse nedbrydes i dets komponenter. Det er det modsatte af en syntesereaktion. I disse reaktioner gennemgår reaktanten for det meste ionisering (bryder ind i de ioniske komponenter, hvorfra reaktanten er lavet). Derfor kan en dissocieringsreaktion også benævnes som en ioniseringsreaktion. F.eks. Danner dissociation af et vandmolekyle hydroxidion og hydrogenion, ionisering af saltsyre danner hydrogenion og chloridion.

De fleste dissocieringsreaktioner forekommer i vandige opløsninger eller vand, hvor forbindelsen opløses ved ionisering. Det sker fordi de positive og negative ioner af forbindelsen tiltrækkes af de positive og negative poler i et vandmolekyle (vandets polaritet). Desuden kræver disse reaktioner energi til bindingsprocessen; det er således endotermiske reaktioner.

Hvad er forskellen mellem syntesereaktion og dissocieringsreaktion?

Dissocieringsreaktion er den helt modsatte reaktion fra syntesereaktionen. Den vigtigste forskel mellem syntesereaktion og dissocieringsreaktion er, at syntesereaktionen involverer dannelse af en ny forbindelse via kombinationen af to eller flere reaktanter, medens dissocieringsreaktion involverer nedbrydningen af en forbindelse i to eller flere komponenter. Normalt er syntese-reaktioner eksoterme reaktioner, fordi bindingsdannelse frigiver energi, mens dissocieringsreaktioner er endotermiske reaktioner, fordi disse reaktioner kræver energi til binding af bindingen. Endelig er slutproduktet af en syntesereaktion en stor forbindelse eller et kompleks, men i dissocieringsreaktioner kan vi observere to eller flere ioniske komponenter som produkter.

Nedenfor infographic opsummerer forskellen mellem syntesereaktion og dissocieringsreaktion.

Resume - Syntese-reaktion vs dissociation-reaktion

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Dissociation Reaction Definition og eksempler." ThoughtCo, 21. oktober 2019, tilgængelig her.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Syntese-reaktionsbeskrivelse plus eksempler." ThoughtCo, maj. 10, 2019, tilgængelig her.

Videnskab & natur