Forskel mellem Thiocyanat og Isothiocyanate

Det vigtigste forskel mellem thiocyanat og isothiocyanat er det thiocyanat er en funktionel gruppe, hvori alkyl- eller arylgruppen er bundet gennem svovlatomet, hvorimod isothiocyanat er bindingsisomeren for thiocyanat, hvori alkyl- eller arylgruppen er bundet gennem nitrogenatomet.

Thiocyanat og isothiocyanat er funktionelle grupper, der indeholder carbon-, nitrogen- og svovlatomer. Disse funktionelle grupper har den samme forbindelse af atomer. Det vil sige, at carbonatomet er i midten, mens nitrogen- og svovlatomer er bundet til dets sider. Den kemiske binding mellem disse atomer er imidlertid forskellig fra hinanden.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Thiocyanate
3. Hvad er Isothiocyanat
4. Sammenligning side om side - Thiocyanat vs isothiocyanat i tabelform
5. Resume

Hvad er Thiocyanate?

Thiocyanat er en anion med den kemiske formel -SCN^-. Det fungerer som en funktionel gruppe i mange organiske forbindelser. Her er svovlatomet forbundet med alkyl- eller arylgruppen, medens nitrogenatomet kun er bundet til carbonatomet, som er midt i den funktionelle gruppe. Derfor har svovlatomet en enkelt binding med carbonatomet, hvorimod nitrogenatomet har en tredobbelt binding med carbonatomet. Svovlatomet danner en anden enkeltbinding med alkyl- eller arylgruppen, når den organiske forbindelse dannes.

Figur 01: Sammenligning mellem Thiocyanat og Isothiocyanate funktionelle grupper i organiske forbindelser

Thiocyanat-anionen er den konjugerede base af thiocyansyre. Bedre kendte eksempler på forbindelser indeholdende denne anion inkluderer ioniske forbindelser, såsom kaliumthiocyanat og natriumthiocyanat. Phenylthiocyanat er et eksempel på en organisk forbindelse indeholdende den funktionelle thiocyanatgruppe. Thiocyanatgruppen er en koblingsisomer fra isothiocyanatgruppen. Organiske thiocyanatforbindelser er vigtige som byggesten i syntese af svovlholdige organiske forbindelser.

Hvad er Isothiocyanat?

Isothiocyanat er bindingsisomeren i den funktionelle thiocyanatgruppe. Derfor indeholder isothiocyanatgruppen også carbon-, nitrogen- og svovlatomer.

Figur 02: Generel struktur for isothiocyanatgruppe

I modsætning til i thiocyanat kobles imidlertid alkyl- eller arylgruppen til dannelse af en organisk forbindelse til denne funktionelle gruppe via nitrogenatomet. Her kan vi observere en dobbeltbinding mellem kulstof og nitrogenatomer. Der er også en dobbeltbinding mellem carbon- og svovlatomer, hvor svovlatomet kun er bundet til carbonatomet.

Hvad er forskellen mellem Thiocyanat og Isothiocyanate?

Thiocyanat og isothiocyanat er isomerer; de er bindingsisomerer, fordi de forbinder med alkyl- eller arylgrupper på forskellige punkter. Den vigtigste forskel mellem thiocyanat og isothiocyanat er, at et thiocyanat er en funktionel gruppe, i hvilken alkyl- eller arylgruppen fastgøres gennem svovlatomet, hvorimod isothiocyanat er bindingsisomeren af ​​thiocyanat, hvori alkyl- eller arylgruppen fastgøres gennem nitrogenatomet.

Der er desuden en tredobbelt binding mellem carbon- og nitrogenatomer i thiocyanatgruppen, medens der ikke er nogen tredobbeltbinding mellem carbon- og nitrogenatomer i isothiocyanatgruppen. Derfor kan vi observere en enkelt binding og en tredobbelt binding mellem atomer i thiocyanatgruppen. Der er to dobbeltbindinger mellem atomer i isothiocyanatgruppen. Desuden kan vinkelgeometrien i thiocyanatgruppen observeres omkring svovlatomet, medens vinkelgeometrien i isothiocyanatgruppen er til stede omkring nitrogenatomet.

Nedenfor infographic opsummerer forskellen mellem thiocyanat og isothiocyanat.

Resumé - Thiocyanate vs Isothiocyanate

Thiocyanat og isothiocyanat er isomerer; de er bindingsisomerer, fordi de forbinder med alkyl- eller arylgrupper på forskellige punkter. Den vigtigste forskel mellem thiocyanat og isothiocyanat er, at et thiocyanat er en funktionel gruppe, hvori alkyl- eller arylgruppen er bundet gennem svovlatomet, hvorimod isothiocyanat er bindingsisomeren af ​​thiocyanat, hvori alkyl- eller arylgruppen er bundet gennem nitrogenatomet.

Reference:

1. "Thiocyanat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28. juli 2019, tilgængelig her.
2. “Isothiocyanat.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. januar 2020, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. "PhSCN-PhNCS-sammenligning" (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “Isothiocyanate group” Af Fvasconcellos - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia