Forskel mellem titaniumoxid og titandioxid

Det vigtigste forskel mellem titaniumoxid og titandioxid er, at titaniumoxid indeholder en ilt anion pr. titan kation, mens titandioxid indeholder to ilt anioner per titan kation.

Titanium er et kemisk element med det kemiske symbol Ti og atomnummer 22. Det er et skinnende metal, der falder ind under kategorien overgangsmetaller. Som en vigtig egenskab har den en høj styrke sammenlignet med dens lave tæthed. Dette element kan have flere oxidationstilstande, men den mest stabile oxidationstilstand er +4. Der er flere oxider, det kan danne, såsom titanium (II) oxid, titanium (III) oxid og titandioxid.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er titaniumoxid
3. Hvad er titandioxid
4. Sammenligning side ved side - Titaniumoxid vs titandioxid i tabelform
5. Resume

Hvad er titaniumoxid?

Titaniumoxid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel TiO. Vi benævner denne forbindelse som titaniummonoxid eller titanium (II) oxid. Den molære masse af denne forbindelse er 63,87 g / mol. Det fremstår som bronzekrystaller. Derudover har det et højt smeltepunkt, der er 1.750 ° C, og densiteten er 4,95 g / cm³. Når man overvejer krystallstrukturen af ​​denne forbindelse, har den en kubisk struktur.

Vi kan også fremstille denne forbindelse ud fra titandioxid eller fra titanmetal. Men vi er nødt til at gøre denne reaktion ved 1500 ° C. Derudover er syreopløsninger af denne forbindelse stabile i en kort periode, men senere nedbrydes det for at give brint. Denne reaktion er som følger:

2Ti²⁺(vandig) + 2H⁺(aq) → 2Ti³⁺(aq) + H₂(G)

Hvad er titandioxid?

Titandioxid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel TiO₂. Dette er det naturligt forekommende oxid af titan. Desuden benævner vi denne forbindelse som titanium (IV) oxid. Den molære masse af denne forbindelse er 79,87 g / mol. Det fremstår som et hvidt fast stof. Det har et højt smeltepunkt, der er 1.843 ° C. Densiteten af ​​denne forbindelse varierer afhængigt af den type krystalstruktur, som den findes i. For eksempel er tætheden af ​​rutilkrystallstrukturen 4,23 g / cm³ medens densiteten af ​​anataskrystallstrukturen er 3,78 g / cm³.

Figur 01: Titandioxid, hvidt fast stof

Vi kan fremstille denne forbindelse fra behandling af titanbærende sand såsom ilmenit mineral sand. Når man overvejer de vigtigste anvendelser af denne forbindelse, inkluderer den produktion af titandioxidpigmenter, der er vigtige for produktionen af ​​maling, papir, plast osv..

Hvad er forskellen mellem titaniumoxid og titandioxid?

Titaniumoxid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel TiO, hvorimod titandioxid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel TiO₂. Derfor indeholder titaniumoxidet en ilt-anion pr. Titan-kation, men titandioxid indeholder to ilt-anioner per titan-kation. Dette er den vigtigste forskel mellem titaniumoxid og titandioxid. På grund af denne struktur har de også forskellige molmasser og forskellige smeltepunkter. Desuden er oxidationsantallet af titan i hver forbindelse forskellig fra hinanden; oxidationsantallet af titanium i titaniumoxid er +2, medens oxidationstallet for titanium i titandioxid er +4. Dette er en anden vigtig forskel mellem titaniumoxid og titandioxid.

Nedenstående infografiske tabel viser forskellen mellem titaniumoxid og titandioxid mere detaljeret.

Resume - Titanium Oxide vs Titanium Dioxide

Titaniumoxid og titandioxid er vigtige oxider af titaniumkemisk element. Den vigtigste forskel mellem titaniumoxid og titandioxid er, at titaniumoxidet indeholder en iltanion per titaniumkation, men titandioxid indeholder to iltanioner per titaniumkation.

Reference:

1. "Titanium (II) oxid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. august 2018. Tilgængelig her  
2. "Titandioxid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. august 2018. Tilgængelig her

Billede høflighed:

1. "Titanium (IV) oxide" Af Walkerma på engelsk Wikipedia. (Public Domain) via Commons Wikimedia