Forskellen mellem tonicitet og osmolaritet

Det vigtigste forskel mellem tonicitet og osmolaritet er, at tonicitet måler kun koncentrationen af ​​ikke-penetrerende opløst stoffer gennem en semipermeabel membran mens osmolariteten måler den samlede koncentration af gennemtrængende og ikke-penetrerende opløst stoffer.

Osmolaritet er målet for en opløsnings osmotisk tryk. I enklere termer er det nogenlunde målet for mængden af ​​opløst stof i opløsningen. Tværtimod henviser tonicitet til den relative koncentration af opløste partikler inde i en celle med hensyn til koncentration uden for cellen. Således synes både tonicitet og osmolaritet at være lignende begreber. Der er dog forskelle, som vi vil diskutere i denne artikel.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er tonicitet
3. Hvad er osmolaritet
4. Sammenligning side ved side - Tonicity vs osmolaritet i tabelform
5. Resume

Hvad er tonicitet?

Tonicitet er et mål for den osmotiske trykgradient ved hjælp af vandpotentiale i to opløsninger adskilt af en semipermeabel membran. Det betyder; udtrykket tonicitet beskriver den relative koncentration af opløste stoffer I-opløsning, der bestemmer diffusionsretningen og -omfanget. Denne måling er vigtig for bestemmelse af responsen fra celler, der er nedsænket i en ekstern opløsning.

Figur 01: Effekt af tonicitet på røde blodlegemer i en ekstern opløsning

I modsætning til det osmotiske tryk påvirkes toniciteten kun af opløste stoffer, der ikke kan passere gennem membranen. De opløste stoffer, der frit kan gå gennem membranen, har ingen indflydelse på toniciteten. Det skyldes, at koncentrationen af ​​disse opløste stoffer altid vil være den samme på begge sider af membranen. Normalt udtrykker vi toniciteten med hensyn til en anden løsning. I overensstemmelse hermed er der tre typer af løsninger baseret på toniciteten; hypertoniske løsninger, hypotoniske løsninger og isotoniske løsninger. De hypertoniske opløsninger har en høj opløst koncentration end en anden opløsning, medens den hypotoniske opløsning har en lavere opløst koncentration. En opløsning bliver isotonisk, hvis den effektive osmolkoncentration af denne opløsning er den samme som for en anden opløsning.

Hvad er osmolaritet?

Osmolaritet eller osmotisk koncentration er et mål for opløst koncentration givet af enheden osmoler af opløste stoffer pr. Liter opløsning. Vi kan betegne enheden som Osm / L. På samme måde kan vi bruge denne værdi til at måle det osmotiske tryk i en opløsning. Således også opløsningens tonicitet. Ligningen, som vi kan bruge til at måle denne parameter, er som følger:

Osmolaritet = ∑ψ_jegn_jegC_jeg

Her er the den osmotiske koefficient, n er antallet af partikler, i hvilket et molekyle dissocieres, og C er den molære koncentration af det opløste stof. Ligeledes er der tre typer af løsninger i henhold til osmolaritet; isosmotisk, hyperosmotisk og hypoosmotisk.

Hvad er forskellen mellem tonicitet og osmolaritet?

Udtrykkene tonicitet og osmolaritet er relaterede, men forskellige begreber. Årsagen til, at de er knyttet til hinanden, er, at begge disse udtryk sammenligner de opløste koncentrationer af to opløsninger adskilt fra en semipermeabel membran. Disse udtryk adskiller sig fra hinanden afhængigt af typen af ​​opløst stof, de tager højde for ved måling. Derfor er den vigtigste forskel mellem tonicitet og osmolaritet, at tonicitet kun måler koncentrationen af ​​ikke-penetrerende opløst stoffer gennem en semipermeabel membran, mens osmolaritet måler den samlede koncentration af penetrerende og ikke-penetrerende opløste stoffer.

Nedenstående infografik giver yderligere fakta om forskellen mellem tonicitet og osmolaritet.

Resume - Tonicity vs Osmolarity

Udtrykkene osmolaritet og tonicitet er indbyrdes relateret, da begge disse udtryk sammenligner de opløste koncentrationer i en opløsning. Men på samme tid er udtrykkene forskellige kemiske begreber i henhold til de typer opløst stoffer, som de tager højde for i deres målinger. Derfor er den vigtigste forskel mellem tonicitet og osmolaritet, at toniciteten kun måler koncentrationen af ​​ikke-penetrerende opløst stoffer gennem en semipermeabel membran, mens osmolariteten måler den samlede koncentration af penetrerende og ikke-penetrerende opløste stoffer.

Reference:

1. "Tonicity." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8. februar 2018. Tilgængelig her  
2. "Osmotisk koncentration." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15. oktober 2018. Tilgængelig her  

Billede høflighed:

1. ”Osmotisk tryk på blodcelle diagram” Af LadyofHats - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia