Forskel mellem overgangsmetaller og metaller

Overgangsmetaller vs metaller

Elementerne i den periodiske tabel kan hovedsageligt opdeles i to; som metaller og ikke-metaller. Blandt disse er de fleste metaller, og der er mindre antal ikke-metale elementer i p-blokken.

Metaller

Metaller er kendt af mennesker i meget lang tid. Der er bevis for at bevise om metalbrug tilbage i 6000 f.Kr. Guld og kobber var de første metaller, der blev opdaget. Disse blev brugt til at fremstille værktøjer, smykker, statuer osv. Siden da blev der i en længere periode kun få andre metaller (17) opdaget. Nu kender vi 86 forskellige typer metaller. Metaller er meget vigtige på grund af deres unikke egenskaber. Normalt er metaller hårde og stærke (der er undtagelser fra dette såsom natrium. Natrium kan skæres med en kniv). Kviksølv er metallet, der er i flydende tilstand. Udover kviksølv findes alle de andre metaller i fast tilstand, og det er svært at bryde dem eller ændre deres form sammenlignet med andre ikke-metale elementer. Metaller har et skinnende udseende. De fleste af dem har en sølvfarvet glans (undtagen guld og kobber). Da nogle metaller er meget reaktive med atmosfæriske gasser som ilt, har de en tendens til at få kedelige farver over tid. Dette skyldes hovedsageligt dannelsen af ​​metaloxidlag. På den anden side er metaller som guld og platin meget stabile og ikke-reaktive. Metaller er formbare og duktile, hvilket gør det muligt at bruge dem til fremstilling af visse værktøjer. Metaller er atomer, som kan danne kationer ved at fjerne elektroner. Så de er elektro-positive. Den type binding, der dannes mellem metalatomer, kaldes metallisk binding. Metaller frigiver elektroner i deres ydre skaller, og disse elektroner er spredt mellem metalkationer. Derfor er de kendt som et hav af delokaliserede elektroner. De elektrostatiske interaktioner mellem elektronerne og kationerne kaldes metallisk binding. Elektronerne kan bevæge sig; derfor har metaller evnen til at lede elektricitet. De er også gode varmeledere. På grund af den metalliske binding har metaller en ordnet struktur. Høje smeltepunkter og kogepunkter af metaller skyldes også denne stærke metalliske binding. Derudover har metaller en højere densitet end vand. Elementer i gruppe IA og IIA er lette metaller. De har nogle variationer fra de ovenfor beskrevne generelle træk ved metal.

Overgangsmetaller

I henhold til IUPAC-definitionen er overgangsmetallet et element, hvis atom har en ufuldstændig d-underskal, eller som kan give anledning til kationer med en ufuldstændig d-under-skal ”. Vi tager normalt d-blokelementer i den periodiske tabel som overgangsmetaller. Alle disse har egenskaber ved et metal, men de adskiller sig lidt fra metallerne i s-blokken og p-blokken. Årsagen til disse forskelle skyldes hovedsageligt d-elektroner. Overgangsmetaller kan have forskellige oxidationstilstande i forbindelser. Ofte er deres reaktivitet lavere sammenlignet med andre metaller (for eksempel metaller i blokken). Overgangsmetaller har evnen til at danne farvede forbindelser på grund af d-d elektroniske overgange. Desuden kan de danne paramagnetiske forbindelser. Udover disse egenskaber har de generelle metalliske egenskaber på grund af den metalliske binding. De er gode elektricitets- og varmeledere, har høje smeltepunkter, kogepunkter og densiteter osv.