Forskel mellem sand opløsning og kolloid opløsning
Share
Nøgleforskel - sand løsning vs kolloidal opløsning
Ægte opløsning og kolloid opløsning er to typer af opløsninger baseret på deres forskellige egenskaber. Ægte opløsning og kolloid opløsning adskiller sig i mange egenskaber, såsom partikelstørrelse, udseende af opløsningen, filtrerbarhed og synlighed. Disse opstår hovedsageligt på grund af forskellene i størrelser af opløst partikler. Det vigtigste forskel mellem sand løsning og kolloid opløsning er, arten af den rigtige opløsning er homogen i modsætning til den kolloidale opløsning, som er en heterogen blanding.
Hvad er en sand løsning?
Ægte opløsninger er homogene opløsninger, der indeholder en blanding af to eller flere stoffer opløst i et opløsningsmiddel. Opløsningsmidlets partikelstørrelse er mindre end 10-9m eller 1 nm. Et simpelt eksempel på en sand løsning er en opløsning af sukker i vand. Partiklerne i en ægte opløsning er ikke synlige med det blotte øje, og disse partikler kan ikke filtreres gennem filterpapirer. Partiklerne i en ægte opløsning sætter sig ikke ved at stå, da de opløses fuldstændigt i opløsningen. Derfor kan de ikke adskilles ved almindelig filtrering.
Hvad er en kolloidal opløsning?
Kolloidale opløsninger er heterogene blandinger, og partikelstørrelsen af stofferne i opløsningen er mellem størrelsen af ægte opløsninger og suspensioner. Det spænder fra 1nm til 1000 nm. Røgen fra en brand er et eksempel på et kolloidt system, hvor små partikler af faststof flyder i luften. I lighed med ægte opløsninger kan partiklerne i en kolloid opløsning ikke ses med det blotte øje. Men disse partikler er store nok til at blive blokeret af et pergamentpapir eller af en dyremembran.
Hvad er forskellen mellem sand opløsning og kolloid opløsning?
Egenskaber ved sand opløsning og kolloid opløsning:
Homogen vs. heterogen
Ægte løsning: En ægte opløsning indeholder en homogen blanding af to eller flere stoffer.
Kolloid opløsning: En kolloid opløsning ligner en homogen opløsning, men den er en heterogen blanding.
Partikel synlighed:
Ægte løsning: De opløste partikler i en ægte opløsning kan ikke ses selv med et mikroskop.
Kolloid opløsning: Partiklerne i en kolloid opløsning ses kun med et kraftigt mikroskop.
Partikelstørrelse:
Ægte løsning: Størrelsen af partikler i en ægte opløsning er ca. 10-10 m.
Kolloid opløsning: Størrelsen af opløste partikler i en kolloid opløsning er mellem 1 - 100 nm.
Adskillelse af stoffer:
Ægte løsning: Bestanddelene i en ægte opløsning kan ikke adskilles ved filtrering.
Kolloid opløsning: En kolloidbestanddel kan ikke adskilles ved filtrering. Imidlertid kan de bringes til afvikling ved centrifugering og derefter filtrering ved hjælp af specielle filtre.
Tyndall-effekt:
Ægte løsning: Rigtige løsninger viser ikke Tyndall-effekt. (Spred ikke lys)
Kolloid opløsning: Kolloidale opløsninger viser Tyndall-effekt. (Det er også kendt som "Tyndall-spredning", er lysspredning af partikler i en kolloid eller ellers partikler i en meget fin suspension)
Eksempler på sand opløsning og kolloid opløsning:
Ægte løsning: Når vi lægger stoffer som salt, sukker i vand, løses de helt op til dannelse af homogene opløsninger. Med andre ord spredes disse opløste molekyler ensartet i vand. Partikler i ægte opløsninger er af molekylstørrelse, og de er usynlige. Desuden sætter disse partikler sig ikke ved at stå. Eksempler på ægte løsninger er:
- Opløsning af almindeligt salt i vand
- Opløsning af sukker i vand
- Sukker og alun
Kolloid opløsning: Nogle stoffer er helt opløselige i opløsninger (sukker i vand), og andre er helt uopløselige (sand i vand). Der er en mellemkategori mellem disse to typer; disse partikler er større i størrelse end molekyler og mindre end suspensionspartikler. De er synlige under et kraftigt mikroskop. Nogle eksempler på kolloidale opløsninger er,
- Stivelse i vand
- Æggealbumin i vand
Billede høflighed:
1. Salt i vandopløsning Af Chris 73 / Wikimedia Commons, [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons
2. Cornstarch blandet med vand Af Picasa-forfatter kalaya [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons
