Forskel mellem damptryk og delvist tryk

Damptryk vs delvist tryk

Partielt tryk og damptryk er to vigtige egenskaber ved gasformede systemer. Denne artikel sammenligner og kontrasterer definitionerne, anvendelserne og forskellene mellem damptryk og delvist tryk.

Damptryk

For at forstå damptrykket kræves en klar forståelse af begrebet tryk. Tryk defineres som kraften pr. Enhedsareal, der påføres i en retning vinkelret på objektet. Trykket af en statisk væske er lig med vægten af ​​væskesøjlen over det punkt, hvor trykket måles. Derfor er trykket af en statisk (ikke-strømmende) væske kun afhængig af væskens densitet, gravitationsaccelerationen, det atmosfæriske tryk og højden af ​​væsken over det punkt, hvor trykket måles. Trykket kan også defineres som den kraft, der udøves af partiklernes sammenstød. I denne forstand kan trykket beregnes ved hjælp af den molekylære kinetiske teori om gasser og gasligningen. Damptryk er trykket, der udøves af dampen i et system, der er i ligevægt, eller trykket, der udøves af en damp. Et system er i ligevægt, når gasstilstanden og den flydende eller kondenserede tilstand af dampen er i kontakt med hinanden, i et lukket system. En væske fordampes af varmen. Derfor er systemets temperatur en måling af fordampningen af ​​væsken. Temperaturen er også en måling af mængden af ​​dampmolekyler et system kan rumme uden at tvinge kondens. Der er to typer damptryk. De er nemlig mættet damptryk og umættet damptryk. Når et lukket system har både dampen og den tilsvarende væske i ligevægt, rummer systemet den højeste mængde damp. Derfor siges systemet at være mættet. Når et system kun har dampen til stede, siges det at være et umættet system, og enhver væske, der tilsættes, indtil mætningspunktet, vil fordampe. Det skal bemærkes, at et systems mættede damptryk kun afhænger af systemets temperatur og selve stoffet.

Delvist tryk

Delens tryk i et system er forholdet mellem det tryk, der udøves af den betragtede gas, og systemets samlede tryk. Delvis tryk på en gas er blot et tal. Partielt tryk kan kun variere i området fra nul til en. Deltrykket af en ren gas er 1, mens deltrykket fra et manglende stof er nul. Det kan bevises, at partiets tryk af en gas også er lig med molekylforholdet mellem gas for en perfekt gas. Molekylforholdet er antallet af molekyler i den betragtede gas divideret med det samlede antal gasmolekyler. Delvist tryk ganget med systemets samlede tryk giver trykket fra den betragtede gas.