Forskellen mellem svag og stærk syre

Det vigtigste forskel mellem svag og stærk syre er det svage syrer ioniseres delvist i vand, mens stærke syrer ioniserer fuldstændigt.

Styrken af ​​en syre er dens evne til at ionisere eller donere hydrogenion i en vandig opløsning, der reagerer med vand. Jo mere en syre ioniserer, jo stærkere er den, og jo mindre produktion af brintioner indikerer en svag syre. Dette er forskellen mellem en stærk og en svag syre. Koncentrationen af ​​ioner i en vandig opløsning af en syre fortæller, hvor stærk eller svag en syre den er. Så du kan have en koncentreret opløsning af en svag syre, og det er perfekt muligt at have en fortyndet opløsning af en stærk syre.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er svag syre
3. Hvad er stærk syre
4. Sammenligning side ved side - Svagt vs stærk syre i tabelform
5. Resume

Hvad er svag syre?

Svag syre henviser til de kemiske forbindelser, der delvist dissocieres til ioner i en vandig opløsning. De frigiver ikke den samlede mængde frigørelige brintioner (H⁺) i opløsningen. For disse syrer er syredissociationskonstanten eller K_-en er en lille værdi. PH i disse opløsninger ligger omkring 3 til 5. Dette skyldes hovedsageligt, at disse svage syrer ikke kan hæve hydrogenionindholdet i opløsningen så meget som en stærk syre gør.

Figur 01: Diagram med svag syre-specifikation (for den svage syre HA)

Da den svage syre delvis dissocieres, indeholder den vandige opløsning tre hovedbestanddele; hydrogenioner, forenede syremolekyler og den konjugerede base (anion bundet til hydrogenionen i syremolekylet). Nogle almindelige eksempler inkluderer svovlsyre, fosforsyre, salpetersyre osv.

Hvad er stærk syre?

Stærk syre refererer til molekylerne, der fuldstændigt dissocierer til ioner i en vandig opløsning. Derfor ioniserer disse forbindelser fuldstændigt i vand. Værdien af ​​syredissociationskonstanten eller Ka er en høj værdi for denne type syrer. Stærker syren, lettere frigørelse af brintioner. Dette sker hovedsageligt på grund af den høje polaritet af H-A-bindingen, hvori H er et hydrogenatom, og A er konjugatbasen. For at være meget polær bør elektronegativitetsforskellen mellem atomerne på hver side af denne binding være stor.

Figur 02: Kemisk struktur af stærk syre HNO3 (salpetersyre)

Desuden afhænger denne hydrogenionfrigivelse også af størrelsen på den anion (konjugeret base), hvortil hydrogenionen er bundet. Hvis anionen er stor og mere stabil, kan den let frigive hydrogenion. I modsætning til svage syrer frigiver disse stærke syrer alle mulige brintioner til den vandige opløsning. PH-værdien af ​​disse vandige opløsninger er meget lille; kan variere fra 1 til 3.

Hvad er forskellen mellem svag og stærk syre?

Svage syrer ioniseres delvist i vand, mens stærke syrer ioniserer fuldstændigt. Derfor er ionisering den vigtigste forskel mellem svag og stærk syre. Desuden er en anden forskel mellem svag og stærk syre, at svag syre ikke fjerner alle de frigørelige hydrogenatomer. Tværtimod frigiver stærk syre alle mulige hydrogenatomer.

Derudover findes der en forskel mellem svag og stærk syre baseret på deres pH-værdi også. Det er; pH-værdien af ​​svage syrer varierer fra 3 til 5, mens værdien af ​​stærke syrer varierer fra 1 til 3. Desuden bidrager syredissociationskonstanten til en anden forskel mellem svag og stærk syre. Syre-dissociationskonstant for svag syre er lille sammenlignet med stærk syre.

Resume - Svagt vs stærk syre

Syrer er molekyler, der kan frigive brintioner til en vandig opløsning. Vi kan klassificere alle syrer som stærke syrer, moderat stærke syrer og svage syrer. Kort fortalt er den vigtigste forskel mellem svag og stærk syre, at svage syrer ioniseres delvist i vand, mens stærke syrer ioniserer fuldstændigt.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie, ph.d. “Liste over stærke og svage syrer.” ThoughtCo, 24. september 2018. Tilgængelig her  
2. Helmenstine, Anne Marie, ph.d. "Svag syredefinition og eksempler i kemi." ThoughtCo, 18. juni 2018. Tilgængelig her  

Billede høflighed:

1. ”Svag syrespeciation” af P. Gans og overført af LeaW., (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. ”CNX Chem 18 09 HNO3” Af OpenStax (CC BY 4.0) via Commons Wikimedia