Syre vs. base

Baser er det kemiske modsætning af syrer. syrer er defineret som forbindelser, der donerer en hydrogenion (H+) til en anden forbindelse (kaldet a basen). Traditionelt en syre (fra latin acidus eller acere hvilket betyder sur) var enhver kemisk forbindelse, der, når den opløses i vand, giver en opløsning med en hydrogenionaktivitet større end i rent vand, dvs. en pH-værdi mindre end 7,0. Tilsvarende a basen var en hvilken som helst forbindelse, der, når den opløses i vand, giver en opløsning med en hydrogenionaktivitet lavere end for rent vand, dvs. en pH, der er højere end 7,0 ved standardbetingelser.

En opløselig base kaldes også en alkali. En reaktion mellem en syre og en base kaldes neutralisering, og denne neutralisering resulterer i produktion af vand og et salt. Flygtige væsker (syrer), når de blandes med specifikke stoffer, omdannes til salte. Disse stoffer danner en konkret base, og derfor blev navnebasen afledt. Syrer er generelt H + -donorer, og baser er H + -acceptorer.

Sammenligningstabel

Syre versus base sammenligning diagram
SyreBase
Definition Arrhenius Definition: En syre er enhver kemisk forbindelse, der, når den opløses i vand, giver en opløsning med en hydrogenionaktivitet større end i rent vand. Definition af Bronstead Lowry: En syre er et stof, der donerer en proton. Arrhenius-definition: En base er et vandigt stof, der kan acceptere brintioner. Bronstead Lowry Definition: En base er ethvert stof, der accepterer en proton.
pH (måling af koncentration af brintioner i en opløsning) Mindre end 7,0. Større end 7,0 og kunne gå op til 14 i tilfælde af stærkere baser.
Fysiske egenskaber Afhængig af temperaturen kan syrer forekomme i fast, flydende eller gasform. Smag surt. Baser føles glatte på grund af basens reaktion med dine håndsolier. Ofte faste stoffer undtagen ammoniak, som er en gas. Smag bittert.
Styrke afhænger af koncentrationen af ​​hydroniumionerne afhænger af koncentrationen af ​​hydroxidionerne
phenolphtalein forbliver farveløs Gør det lyserødt
Andre egenskaber Elektrolytter, leder elektricitet (fordi elektrolytter) reagerer med mange metaller. Elektrolytter, leder elektricitet, spænder fra uopløselig til så opløselig, at de kan reagere med vanddamp.
dissociation Syrefrie brintioner (H +), når de blandes med vand. Baserer frie hydroxidioner (OH-), når de blandes med vand.
Kemisk formel En syre har en kemisk formel med H i begyndelsen af ​​den. F.eks. HCI (saltsyre). Der er en undtagelse fra hans regel, CH3COOH = eddikesyre (eddike) En base har en kemisk formel med OH i slutningen af ​​den. For eksempel NaOH (natriumhydroxid).
eksempler Eddikesyre, dvs. CH3COOH og svovlsyre Natriumhydroxid (NAOH) og ammoniak (NH3)
Litmus test Syrer ændrer lakmuspapir rød. Baser skifter lakmuspapir blå.

Indhold: Syre vs base

  • 1 Egenskaber ved syrer kontra baser
  • 2 Litmus-test og andre reaktioner
  • 3 Forskelle i applikationer til syrer og baser
  • 4 typer og eksempler på syrer og baser
  • 5 Referencer

Egenskaber ved syrer og baser

Baser har en glat følelse på fingrene og smager bittert. De skifter lakmuspapir blå. Syrer smager surt og skaber en stikkende følelse på slimhinderne. De skifter lakmuspapir rød. De kan reagere med baser for at producere salte og vand. De leder begge elektricitet afhængigt af dissocieringen af ​​ioner. Syrer har en pH-værdi, der er lavere end 7,0, og jo lavere den er, jo stærkere bliver syren. Baser har en pH mellem 7 og 14. Højere pH-værdi, stærkere vil være basen. Et pH-niveau på 7 er et neutralt stof, der er vand.

Litmus-test og andre reaktioner

Lakmuspapir er lavet af farvestoffer, der stammer fra lav; det er vandopløseligt, hvilket betyder, at det kan opløses fuldstændigt i vand. Syrer bliver blå lakmapapir rød, og baser bliver røde lakmapapir blå. Den følgende video viser, hvordan rødt og blåt lakmuspapir reagerer på ammoniak, saltsyre, vand og bagepulver.

Stærke syrer har en ætsende effekt på metaller. De reagerer med de fleste af dem for at danne brintgas. Stærke baser har en kaustisk virkning på organisk stof.

Forskelle i anvendelser til syrer og baser

Syrer bruges ofte til at fjerne rust fra metaller, som en elektrolyt i batterier, til mineralforarbejdning, til at fremstille gødning og benzin og som tilsætningsstoffer i mad og drikke. Baser bruges primært til rengøring som opvask og vaskevaskemidler, ovnrensere og pletfjerner.

Typer og eksempler på syrer og baser

Syrer kan klassificeres som mineralsyrer, sulfonsyrer, carboxylsyrer, vinylogene carboxylsyrer og nukleinsyrer. Nogle almindelige syrer inkluderer saltsyre (HCI), svovlsyre (H)24) Salpetersyre (HNO3), Eddikesyre, citronsyre og mælkesyre blandt flere andre. Baser er af 2 typer - en base og en alkali (en opløselig base). Nogle almindelige baser inkluderer kaliumhydroxid (KOH), natriumhydroxid (NaOH) og magnesiumhydroxid (mg (OH))2).

Referencer

  • Wikipedia: Syre
  • Wikipedia: Base (kemi)