Forskellen mellem Adiabatic og Isentropic

Adiabatic vs Isentropic

Udtrykket adiabatisk er af græsk oprindelse, hvorved hvis oversat generelt ville betyde utilgængelig. Det er således en af ​​de vigtigste processer inden for termodynamik, der er kendetegnet ved fraværet af varmeoverførsel enten fra eller til væsken, der arbejdes på.

Også kendt som isocaloric proces, betragtes den adiabatiske proces også som noget, der falder direkte under selve isocaloric processen. Udtrykket adiabatisk kan også beskrive en grænse, hvor hvis grænsen er isoleret, vil grænsen blive uacceptabel for overførsel af varme. En anden beskrivelse kan også være til flammetemperaturer, hvor flammetemperaturen siges at være adiabatisk, hvis der ikke er noget væsentligt varmetab i hele miljøet.

Adiabatic kan også beskrive en slags opvarmning eller afkøling. Ændring af det samlede tryk på gassen tilskrives adiabatiske temperaturændringer, dvs. at der ikke gives nogen tilføjelse eller subtraktion af nogen form for varme overhovedet.

Ved adiabatisk opvarmning forekommer dette fænomen under en stigning i gastryk på grund af nogle variabler, der forekommer i dets umiddelbare omgivelser som i tilfældet med et stempel. I dieselmotorer anvendes princippet om adiabatisk opvarmning for at antænde benzin. Omvendt er der også sådan en ting som adiabatisk afkøling, hvor stoffets tryk reduceres. Ikke desto mindre kræver denne proces ikke væsker.

Adiabatiske processer kan enten være reversible og irreversible. Givet variablerne Î'Q som den energi, som systemet får ved opvarmning, er T for systemtemperaturen, og dS står for entropi; hvis det er sidstnævnte (irreversibel adiabatisk proces), siges Î'Q at være lig med 0, men er ikke lig med TdS. Når du skriver udtrykket, vises det som Î'Q = 0â ‰ TdS, fordi TdS er større end 0 (TdS> 0). Et eksempel på det er når gas får lov til at ekspandere i et vakuum. I modsætning til den reversible proces er alle variabler ens. På grund af sådanne udtrykkes variablerne som Î'Q = 0 = TdS. I dette tilfælde vil denne proces også være kendt som en isentropisk (undertiden kaldet isoentropisk proces).

Sammenfattende:

1. Adiabatisk proces er den proces, hvor der absolut ikke er noget varmetab og forøgelse i væsken, der arbejdes med, mens isentropisk proces stadig er en adiabatisk proces (der er ingen varmeenergioverførsel) og er den reversible type (ingen entropiændring).

2. Adiabatisk proces kan enten være reversibel og irreversibel, men isentropisk proces er specifikt en reversibel adiabatisk proces i sig selv.