Forskel mellem metaller og ikke-metaller

Identificering af metaller og ikke-metaller er lidt vanskeligt, hvis du ikke har nogen idé om deres egenskaber. Mens et metal er et fast stof, normalt hårdt, skinnende og uigennemsigtigt. På den anden side er ikke-metaller et fast eller gasformigt materiale, hvor de metalliske egenskaber er fraværende.

Sagen er et fysisk stof, der optager plads og har masse. Det er til stede i tre former, som er elementer, forbindelse og blanding. Ud af disse tre former er elementer den reneste form for stof og grupperet i tre kategorier, dvs. metaller, metalloider og ikke-metaller. Baseret på de fysiske og kemiske egenskaber er disse tre elementer splittede.

Læs artiklen for at få forskellene mellem metaller og ikke-metaller.

Indhold: Metaller mod ikke-metaller

1. Sammenligningstabel
2. Definition
3. Vigtige forskelle
4. Konklusion

Sammenligningstabel

Grundlag for sammenligning	Metaller	Ikke-metaller
Betyder	Metaller henviser til de naturlige elementer, der er hårde, skinnende, uigennemsigtige og tætte.	Ikke-metaller indebærer de kemiske stoffer, der er bløde, ikke-skinnende, gennemsigtige og sprøde.
Eksempel
Natur	elektropositive	elektronegative
Struktur	krystallinsk	amorf
Fysisk tilstand ved stuetemperatur	Fast stof (undtagen kviksølv og gallium)	Fast eller gas (undtagen brom)
Massefylde	Stor tæthed	Lav densitet
Udseende	lustrous	Ikke-glansfulde
Hårdhed	De fleste metaller er hårde, undtagen natrium.	De fleste ikke-metaller er bløde undtagen diamant.
formbarhed	formbar	Ikke-formbart
duktilitet	Duktilt	Ikke-duktilt
klangfuld	klangfuld	Ikke-klangfuld
Ledning	God leder af varme og elektricitet	Dårlig leder af varme og elektricitet
Smelte- og kogepunkt	Meget højt smelte- og kogepunkt.	Lavt smelte- og kogepunkt.
elektroner	1 til 3 elektroner i den ydre skal.	4 til 8 elektroner i den ydre skal.
Ilt	Reager med ilt og dann basiske oxider.	Reager med ilt og dann syrlige oxider.
Syre	Reager med syrer og producerer brintgas.	Reagerer normalt ikke med syrer.

Definition af metaller

Metaller bruges til at betegne de naturlige elementer, der er faste, skinnende, uigennemsigtige og højere i densitet. Metaller har et meget højt kogepunkt og smeltepunkt. De leder effektivt varme og elektricitet. I metaller er atomerne arrangeret i krystalstrukturen. De fungerer som reduktionsmidler, da de mister valenselektroner og danner kationer. Nogle eksempler af metaller er sølv, aluminium, guld, bly, nikkel, kobber, titan, magnesium, jern, kobolt, zink osv..

Metaller er hårde og bruges ofte til fremstilling af maskiner, vandkedler, landbrugsudstyr, biler, industrielt udstyr, redskaber, fly osv..

Definition af ikke-metaller

Ikke-metaller er, som navnet antyder, det naturlige element, som mangler metalliske egenskaber. Disse er sædvanligvis til stede i fast eller gasformig tilstand undtagen Bromine, det eneste ikke-metal, der findes i flydende form. De er bløde, ikke-glødende (undtagen jod) og gode isolatorer af varme og elektricitet.

F.eks. Kvælstof, ilt, brint, argon, xenon, chlor osv.

Arrangementet af atomer i ikke-metal er i ikke-krystallinsk eller amorf struktur. Ikke-metaller har høj ioniseringsenergi og elektronegativitet, fordi det vinder eller deler valenselektroner til dannelse af anioner. De er normalt bløde, og derfor bruges de til fremstilling af gødning, rensning af vand, kiks og så videre.

Vigtige forskelle mellem metaller og ikke-metaller

Forskellen mellem metaller og ikke-metaller kan trækkes tydeligt i følgende lokaler:

1. De naturlige elementer, der er hårde, blanke, uigennemsigtige og tætte er metaller. De kemiske stoffer, der er bløde, ikke-skinnende, gennemsigtige og sprøde, er ikke-metaller.
2. Metaller er elektropositive, da de let mister elektroner, så de reducerer agenser. Tværtimod, ikke-metaller er elektronegative, fordi de får elektroner, og de er således oxidationsmidler.
3. Metaller har en krystallinsk struktur, hvorimod ikke-metaller har amorf struktur.
4. Ved stuetemperatur er metaller normalt faste undtagen kviksølv og gallium, som er i flydende tilstand. Omvendt kan ikke-metaller findes i fast eller gasform undtagen brom, som er det eneste ikke-metal, der er til stede i flydende form.
5. Tæthed er forholdet mellem masse og volumen; metaller har en højere densitet sammenlignet med ikke-metaller.
6. Metaller ser glatte og blanke ud, mens ikke-metaller normalt ser kedelige ud.
7. Når det kommer til hårdhed, er metaller generelt hårdt stof, men det varierer fra stof til stof. I modsætning til ikke-metaller er blødt stof undtagen diamant, som er det hårdeste stof på jorden.
8. Smidbarhed er karakteristisk for metaller, der omdannes til det tynde lag, når det slås af en hammer. I modsætning hertil er ikke-metaller sprøde, som ved at slå med hammeren, ikke-metaller nedbrydes i stykker.
9. Duktilitet er egenskaber ved metaller, der skal trækkes ind i ledninger, men ikke-metaller har ikke sådan egenskab.
10. Sonorøs er funktionen i metaller til at producere en dyb eller ringende lyd. Ikke-metaller er imidlertid ikke-sonore.
11. Metaller understøtter ledning af varme og elektricitet. Omvendt er ikke-metaller isolatorer, og derfor understøtter de ikke ledning af varme og elektricitet.
12. Metaller har et meget højt smelte- og kogepunkt. I modsætning hertil koges og smeltes ikke-metaller ved en relativt lav temperatur.
13. I den ydre skal består metaller af 1 til 3 elektroner, mens ikke-metaller består af 4 til 8 elektroner.
14. Metaller reagerer med ilt og danner metaloxider, der er basiske i karakteren, så de har elektrovalente eller ioniske bindinger. Når ikke-metaller reagerer med ilt for at danne ikke-metaloxider af sur karakter, og på denne side har de kovalente bindinger.
15. Metaller reagerer med fortyndet syre for at producere salt og hydrogengas. I modsætning hertil reagerer ikke-metaller normalt ikke med fortyndet syre.

Konklusion

Alle objekter omkring os består af metaller eller ikke-metaller. Elementerne, der fører funktionerne i både metaller og ikke-metaller, kaldes metalloider. Det inkluderer bor, silicium, germanium, arsen osv.