Forskel mellem ikke-polære og polære kovalente obligationer

Ikke-polære vs. polære kovalente obligationer

Ikke-polære og polære kovalente bindinger hører begge til de tre kategorier af polaritet såvel som de to typer af kovalente bindinger. Alle tre typer (ioniske, polære og ikke-polære) klassificeres som kemiske bindinger, hvor der er en kraft (elektronegativitet), der tillader tiltrækning af atomerne i to bestemte elementer. Antallet af mulige kovalente bindinger bestemmes af antallet af ledige stillinger i et bestemt elements ydre skal af elektroner.

Til en vis overvejelse er de tre kategorier af polaritet eller bindinger ioniske bindinger og kovalente bindinger. Yderligere klassificering af kovalente obligationer afslører disse to typer. Både ikke-polære og polære kovalente bindinger forekommer i to forskellige og ikke-metalelementer. Begge klassifikationer beskæftiger sig også med distribution og deling af elektroner såvel som den resulterende elektronegativitet.

Når to elementer kombineres, kan nogle af elektronerne fra begge elementer overføres mellem hinanden. Elektronegativiteten eller det ene elements evne til at tiltrække og fange det andet elements elektron er afgørende for bestemmelsen af ​​typen af ​​binding mellem de to elementer. Overførslen eller tiltrækningen kan medføre enten ens deling eller ulig deling af elektroner.

Polære kovalente bindinger er kendetegnet ved atomer med ujævne eller ulige tal eller delingen af ​​elektroner mellem de to elektroner. Begge elementers elektronegativitet er forskellig og ikke ens. Et andet kendetegn ved en polær kovalent binding er at have et molekyle med en negativ ladning på den ene side og en positiv ladning på den anden. En delvis ladning er også et definerende træk ved denne særlige kovalente binding.

Molekylerne i denne type binding har også en defineret akse (eller akser) af delvis positiv og delvis negativ. På den anden side har ikke-polære kovalente bindinger lige eller næsten lige fordeling eller distribution af elektroner mellem to elementer. Ikke-polære kovalente bindinger har ingen definerede akse eller akser sammenlignet med polære kovalente bindinger.

Når den er placeret på en klassificeringsskala, har den ioniske binding (bindingen, der findes mellem et metal og et ikke-metal) den mest elektronegativitet og polaritet. Den ioniske binding følges af den polære kovalente binding og til sidst den ikke-polære kovalente binding. Den polære kovalente binding kan betragtes som delvis ionisk, fordi den stadig kan have polaritet. I mellemtiden er den ikke-polære kovalente binding det modsatte af ionisk binding. Da elementerne i de ikke-polære kovalente bindinger har ringe eller ingen mulighed for at tiltrække eller trække elektroner væk fra et andet element, er der ringe eller ingen mulighed for at tiltrække andre elektroner fra et andet element.

Resumé:

1.Polære og ikke-polære kovalente bindinger er to typer bindinger. De falder begge under kategorien typer bindinger, der også inkluderer en ionisk binding.

2.Kovalente bindinger (ikke-polære og polære) klassificeres som bindinger, der forekommer i ikke-metalliske elementer, mens ioniske bindinger forekommer i kombinationen af ​​metalliske elementer og ikke-metalliske elementer.

3.Nogle af de relaterede begreber vedrørende polære kovalente bindinger og ikke-kovalente bindinger er elektronegativitet (eller måling af, hvordan to elementer deler eller distribuerer elektroner inden for hinanden) og polaritet.

4.Polære kovalente bindinger er kendetegnet ved at have en ulig fordeling af elektroner fra to elementer. De bevarer også en positiv og negativ pol, som giver dem mulighed for at have en vis elektronegativitet. På den anden side beskrives ikke-polære kovalente bindinger som at have elektroner, der er ens eller næsten ens med hensyn til antallet af elektroner. Denne egenskab gør dem til at have ingen eller mindre elektronegativitet.

5.Polære kovalente bindinger har en defineret akse eller akser, mens ikke-polære kovalente bindinger mangler dette særlige træk.

6.Polære kovalente bindinger har en ladning (fra at have både positive og negative poler), mens ikke-polære kovalente bindinger mangler ladningen.