Forskellen mellem hastighed og konstant

Rate vs Rate Constant

Fysisk kemi er studiet af fysiske eller naturlige fænomener baseret på den kemiske sammensætning af stoffer. Det bruges til at undersøge og fortolke stoffets kemiske egenskaber og hvordan teknikker udvikles til dets anvendelse. Det er gavnligt ved undersøgelsen af ​​de molekylære og makroskopiske egenskaber ved stof og stoffer. Det har tre hovedområder: termodynamik, der studerer kemiske reaktioners energikraft; kvantekemi, der studerer molekylstrukturer, og kemisk kinetik, der studerer kemiske reaktionshastigheder.

Kemisk kinetik er også kendt som reaktionskinetik, og den undersøger mængden af ​​kemiske processer. Det giver en måde at bedre forstå kemiet i det biologiske system gennem indsigt i væksten af ​​organismer og nedbrydning.

Reaktionshastighed, reaktionshastighed eller reaktionshastighed er defineret som målet for, hvor hurtig eller langsom en kemisk reaktion finder sted inden for et begrænset tidsrum. Det bruges inden for discipliner som kemikalie- og miljøteknik. Det er den hastighed, hvormed reaktanten omdannes til produktet og påvirkes af flere faktorer: reaktionstypen, uanset om den er hurtig eller langsom; koncentrationen af ​​reaktanter, der påvirker kollision; hvor meget pres der anvendes reaktionens rækkefølge; og temperaturen.

For eksempel: Når man bager cookies, vil man bemærke, at de bager hurtigere ved højere temperaturer end at bage dem ved lave temperaturer. For at kurere hovedpine vil medicin være mere effektiv, hvis de gives i større doser.

Reaktionshastighedskonstant tilvejebringer på den anden side den sammenlignende størrelse eller mængde af reaktionshastigheden for faste aktiviteter af reaktanter og produkter. Det er afhængig af temperaturen. Når temperaturen varierer, gør reaktionshastigheden også konstant. Ligeledes, hvis du tilføjer, fjerner eller ændrer en katalysator (som leverer en sti til en reaktion), påvirkes reaktionshastighedskonstanten også og ændres. Det vil kun forblive konstant, hvis koncentrationen af ​​reaktanter ændres.

Enhederne i en reaktionshastighedskonstant er afhængige af reaktionsordenen. Det er af nul-orden, hvis koncentrationen er lig med nul (0), af den første orden, hvis koncentrationen er lig med en (1), og af den tredje orden, hvis den er lig med tre (3).

Resumé:

1. Reaktionshastighed eller reaktionshastighed er målet for, hvor hurtig eller langsom en kemisk reaktion finder sted i omdannelsen af ​​en reaktant til et produkt, mens en reaktionshastighedskonstant giver en sammenlignende mængde af reaktionshastighederne for reaktanter og produkter.
2. Reaktionshastigheden påvirkes af reaktionstyperne. Disse er reaktionstyperne, koncentrationen, trykket og temperaturen, når reaktionerne finder sted. Reaktionshastighedskonstanten påvirkes af temperaturen såvel som katalysatoren.
3. Reaktionshastighedskonstanten vil kun forblive konstant, hvis det, der ændres, er koncentrationen af ​​reaktanter, ellers ændres det meget som reaktionshastigheden.
4. Enheder i en reaktionshastighedskonstant er afhængige af reaktionsordenen, mens de ikke er i en reaktionshastighed.