Forskellen mellem suspension og løsning

Suspension vs løsning

Kemi er den fysiske videnskab, der beskæftiger sig med stof og de ændringer, den gennemgår under kemiske reaktioner. Den beskæftiger sig med den kemiske reaktion mellem stoffer, der blandes sammen, og hvordan de omdannes til et andet stof.

Opløsninger og suspensioner er blandinger af forskellige stoffer. De dannes ved at kombinere et stof med et eller flere stoffer, der har forskellige egenskaber.
Opløsninger er homogene, dvs. deres volumener har ensartede komponenter og egenskaber. Størrelserne af partiklerne i opløsninger er på ion- eller molekylært niveau. De er gennemsigtige, og lys kan passere gennem dem.
Løsninger har to komponenter; opløsningen, som er det materiale, der skal opløses, og opløsningsmidlet, som er det stof, der opløser opløsningen. Opløsningen kan have farve, hvis opløsningen er i stand til at absorbere lys. I en opløsning opløses opløsningen fuldstændigt af opløsningsmidlet og gennemgår en kemisk ændring.
Opløsningsmidler kan være:

Gasser, der kan opløse andre former for gas. Et eksempel er luft, der er ilt opløst i nitrogen.
Væsker, der kan opløse gasser, faste stoffer og væsker. Et eksempel er kulsyreholdigt vand, der er kuldioxid opløst i vand.
Faststoffer, der kan opløse faste stoffer, væsker og gasser. Et eksempel er stål, hvor carbonatomer er opløst i jernatomer.

Komponenterne i en opløsning kan ikke adskilles ved filtrering eller ved at lade den stå. Opløselighed kan enten være blandbar, hvor to væsker helt opløses, når de blandes sammen; eller ikke blandbar, hvor to stoffer ikke kan danne en opløsning, når de blandes. Et eksempel på ublandbarhed er vand og olie.
Suspensioner er på den anden side heterogene med volumener med forskellige egenskaber. Partiklerne af suspensioner er store og kan ses med det blotte øje. De er uigennemsigtige og grumsete og lys kan ikke passere gennem dem. Suspensioner er ustabile, og deres komponenter adskilles ved stående. De kan adskilles ved filtrering og klassificeres i henhold til deres dispergerede fase, der kan være fast, og deres dispersionsmedium, der kan være fast, flydende eller gas.

Eksempler på suspensioner er: mel, krittpulver og jord, der er suspenderet i vand (mudder), blod, maling, støv suspenderet i luften, aerosolspray, alger i vand og sand i vand.

Resumé:

1. Opløsninger er blandinger, der er homogene, mens suspensioner er blandinger, der er heterogene.
2. Partiklerne i en opløsning er på ion- eller molekylært niveau og kan ikke ses med det blotte øje, mens partiklerne i en suspension kan ses af det blotte øje.
3.Komponenterne i en opløsning adskilles ikke ved henstand eller ved filtrering, mens komponenterne i en suspension adskilles ved henstand og ved filtrering.
4.I en opløsning blandes stofferne fuldstændigt sammen, mens de ikke er i en suspension.
5.Lys kan passere gennem en opløsning, fordi den normalt er gennemsigtig, mens en suspension er uigennemsigtig, hvilket gør det umuligt for lys at passere igennem.
6. I en opløsning tager opløsningsmidlet opløsningsmidlets egenskaber, mens det ikke er i en suspension.