Forskel mellem fosfor og fosfat

Hvad er fosfor?

Phosphor (P) er et flervalent ikke-metalt kemisk element i VA-gruppen nr. 15 i det periodiske system. Dets molmasse er 30,97. Der kendes 22 isotoper af fosfor, men kun en af ​​dem er stabil.

Fosfor er et meget reaktivt element. Det reagerer med ilt, halogener, svovl og mange metaller. På grund af sin høje reaktivitet kan fosfor ikke findes som et frit element på Jorden.

Fosforatomet indeholder fem valenselektroner på det ydre lag. I forbindelser med metaller og brint udviser phosphor en oxidationsgrad på -3, og i samspil med flere elektronegative elementer, såsom ilt, fluor osv., Er oxidationsgraderne +3 eller +5.

Fosfor er kendetegnet ved allotropi. Det danner flere enkle stoffer, der adskiller sig i struktur og egenskaber. De mest udbredte er hvid og rød fosfor.

Den hvide fosfor består af P₄ molekyler. Det er et hvidt vokslignende stof med en gul farvetone, der lyser i mørke. Den hvide fosfor er ikke opløselig i vand, men er opløselig i carbondisulfid. Det er giftigt. Det er meget reaktivt og kan antændes spontant.

Den røde fosfor har et krystalatomisk gitter. Det opløses ikke i vand og kuldisulfid. Det er ikke giftigt og har lavere aktivitet sammenlignet med den hvide fosfor.

De allotropiske modifikationer af fosfor er interkonvertible.

Hvad er fosfat?

Phosfat er et kemisk derivat af fosforsyren, der indeholder phosphation (PO^3-₄). Fosfation kan danne en række forskellige salte. Formelt er ethvert salt af en fosforoxosyre et phosphat.

Fosfation er en polyatomisk ion med et tetraedralt arrangement af atomerne. Det består af et fosforatom, der er placeret i midten og omgivet af fire oxygenatomer. Den molære masse af phosphationen er 94,97 g / mol.

Afhængigt af antallet af fosforatomer kan fosfater opdeles i fire hovedgrupper: orthophosphater, pyrophosphater, tripolyphosphates og polyphosphates. Hver af disse grupper har sine egne specifikke funktionelle egenskaber.

Forskel mellem fosfor og fosfat

Definition

Fosfor: Fosfor er et multi-valent ikke-metalt kemisk element i VA-gruppen.

Fosfat: Phosfat er et kemisk derivat af fosforsyren, der indeholder phosphation (PO^3-₄). Formelt er ethvert salt af en fosforoxosyre et phosphat.

Molar masse

Fosfor: Den molære masse af fosforet er 30,97 g / mol.

Fosfat: Den molære masse af phosphationen er 94,97 g / mol.

Kemisk formel

Fosfor: Symbolet for fosfor er P.

Fosfat: Den kemiske formel for phosphationet er PO_4.

Struktur

Fosfor: Fosfor danner flere enkle stoffer, de mest udbredte er hvidt fosfor bestående af P₄ molekyler og rød fosfor, der har et krystalatomisk gitter.

Fosfat: Fosfation er en polyatomisk ion med et tetraedralt arrangement af atomerne. Det består af et fosforatom, der er placeret i midten og omgivet af fire oxygenatomer.

Oxidationsgrad

Fosfor: I forbindelser med metaller og brint udviser phosphor en oxidationsgrad på -3, og i samspil med flere elektronegative elementer, såsom ilt, fluor osv., Er oxidationsgraden +3 eller +5.

Fosfat: Phosphat udviser en oxidationsgrad på -3.

Danner / Typer

Fosfor: Fosfor er kendetegnet ved allotropi og danner adskillige enkle stoffer, der adskiller sig i struktur og egenskaber. De mest udbredte er hvid og rød fosfor.

Fosfat: Afhængigt af antallet af fosforatomer er fosfater orthophosphater, pyrophosphater, tripolyphosphater og polyfosfater.

Phosphor Vs. Phosphate: Sammenligningstabel

Oversigt over fosfor Vs. Fosfat:

• Fosfor er et multi-valent ikke-metalt kemisk element i VA-gruppen.
• Phosfat er et kemisk derivat af fosforsyren, der indeholder phosphation (PO^3-₄). Formelt er ethvert salt af en fosforoxosyre et phosphat.
• Den molære masse af fosforet er 30,97 g / mol. Den molære masse af phosphationen er 94,97 g / mol.
• Symbolet for fosfor er P. Den kemiske formel for fosfation er PO_4.
• Den hvide fosfor består af P₄ molekyler, har den røde fosfor et krystalatomisk gitter. Fosfation er en polyatomisk ion med et tetrahedralt arrangement af atomerne, der består af et fosforatom, der er placeret i midten og omgivet af fire iltatomer.
• Phosphor udviser en oxidationsgrad på -3, +3 eller +5. Phosphat udviser en oxidationsgrad på -3.
• Fosfor danner flere enkle stoffer, der adskiller sig i struktur og egenskaber, de mest udbredte er hvidt og rødt fosfor. Afhængigt af antallet af fosforatomer er fosfater orthophosphater, pyrophosphater, tripolyphosphater og polyfosfater.