Forskel mellem fosfor og fosforsyre

Nøgleforskel - fosfor vs fosforsyre
 

Fosfor og fosforsyre er to former for syrer, der indeholder det kemiske element fosfor (P). De kemiske strukturer af de to molekyler er næsten ens, men de kemiske og fysiske egenskaber er forskellige fra hinanden. Det vigtigste forskel mellem fosfor og fosforsyre er det Fosforsyre (IUPAC-navn: Phosphonsyre) er diprotisk, mens fosforsyre (IUPAC-navn: Trihydroxidooxidophosphorus) er triprotisk.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er fosforsyre
3. Hvad er fosforsyre
4. Ligheder mellem fosfor og fosforsyre
5. Sammenligning side om side - fosfor vs fosforsyre i tabelform
6. Resume

Hvad er fosforsyre?

Fosforsyre er en syre, der indeholder fosfor, og den kemiske formel er H₃PO₃. IUPAC-navnet på fosforsyre er fosfonsyre. Selvom denne kemiske struktur indeholder tre hydrogenatomer, er den en diprotinsyre. En diprotinsyre er en syre, der er i stand til at frigive to hydrogenioner (protoner) til et vandigt medium. Fosforsyre kaldes også orthophosphorsyre.

Den molære masse af phosphorsyre er 81,99 g / mol. Ved stuetemperatur er det et hvidt fast stof, der er deliquescent (absorbere vand fra luften, når det udsættes og opløses). Smeltepunktet for phosphorsyre er 73,6 ° C, og kogepunktet er 200 ° C. Ved temperaturer over kogepunktet har forbindelserne en tendens til at nedbrydes. Når man overvejer den kemiske struktur af fosforsyren, har det et fosforatom som det centrale atom bundet med to -OH-grupper og et oxygenatom bundet via en dobbeltbinding og et hydrogenatom bundet via en enkeltbinding. Denne struktur er kendt som en Pseudo-tetrahedral struktur.

Figur 01: Kemisk struktur af fosforsyre

Fosforsyren fremstilles via hydrolyse af syreanhydridet; P₄O₆.

P₄O₆ + 6 H₂O → 4 H₃PO₃

Men i industrielle produktioner skal fosforchlorid (PCl₃) hydrolyseres med damp.

PCI₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3 HCI

Fosforsyre anvendes som reduktionsmiddel i kemisk analyse. Denne syre omdannes let til phosphorsyre, når den opvarmes til ca. 180 ° C. saltene dannet af phosphorsyre er kendt som phosphitter. Den mest almindelige anvendelse af fosforsyre er den; det bruges til produktion af basisk blyfosfit (en stabilisator i PVC).

Hvad er fosforsyre?

Phosphorsyre er en phosphorholdig syre med den kemiske formel H₃PO₄. IUPAC-navnet på denne forbindelse er trihydroxidooxidophosphorus. Det er en triprotisk syre, fordi den kan frigive tre protoner (brintioner) i et vandigt medium.

Den molære masse af phosphorsyre er 97,99 g / mol. Fosforsyre er tilgængelig som et hvidt fast stof, der er deliquescent eller som en sirupagtig væske, der har en høj viskositet. Imidlertid er denne forbindelse lugtfri. Smeltepunktet for denne forbindelse er 42,35 ° C, og kogepunktet er 213 ° C, men ved høje temperaturer nedbrydes det.

Figur 02: Kemisk struktur af fosforsyre

Produktionen af ​​fosforsyre foregår på to hovedmåder; våd proces og termisk proces. Den våde proces involverer produktion af fosforsyre fra fluorapatit. Det er kendt som phosphatberg, og den kemiske sammensætning er 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂. Denne fosfatberg er fint formalet for at øge overfladearealet og omsættes med koncentreret svovlsyre, der giver fosforsyre og gips (CaSO₄.2H₂O) som produkter.

Ca₅(PO₄)₃F + 5H₂SÅ₄ + 10H₂O → 3H₃PO₄+ 5CaSO₄· 2H₂O + HF

Den termiske proces ved fremstilling af fosforsyre inkluderer den brændende elementære fosfor til opnåelse af meget ren fosforsyre. Forbrænding af elementært fosfor giver fosforpentoxid (P₂O₅). Denne forbindelse hydratiseres derefter til frembringelse af phosphorsyre.

P₄  +  5O₂→ 2P₂O₅

P₂O₅  +  3H₂O → 2H₃PO₄

De største anvendelser af fosforsyre er i gødningsproduktionen. Fosforsyre bruges til at fremstille tre typer fosforgødning; tredobbelt superphosphat, diammoniumhydrogenphosphat og monoammoniumdihydrogenphosphat.

Hvad er ligheden mellem fosfor og fosforsyre?

• Både fosfor og fosforsyre er syrer, der indeholder fosfor.
• Både fosfor og fosforsyre er i stand til at frigive protoner, når de er i vandige opløsninger.

Hvad er forskellen mellem fosfor og fosforsyre?

Fosfor vs fosforsyre
Fosforsyre er en syre, der indeholder fosfor, og den kemiske formel er H3PO3.	Phosphorsyre er en phosphorholdig syre med den kemiske formel H3PO4.
protoner
Fosforsyre er diprotisk	Fosforsyre er triprotisk
Molar masse
Den molære masse af phosphorsyre er 81,99 g / mol.	Den molære masse af phosphorsyre er 97,99 g / mol.
IUPAC-navn
IUPAC-navnet på fosforsyre er phosphonsyre.	IUPAC-navnet på fosforsyre er trihydroxidooxidophosphor.
Smeltepunkt
Smeltepunktet for phosphorsyre er 73,6 ° C, og kogepunktet er 200 ° C.	Smeltepunktet for denne forbindelse er 42,35 ° C, og kogepunktet er 213 ° C, men ved høje temperaturer nedbrydes det.
Produktion
Fosforsyren fremstilles via hydrolyse af syreanhydridet; P4O6 eller med phosphorchlorid (PCI3) er hydrolyse ved damp	Fosforsyren fremstilles via våd proces eller termisk proces.

Resume - fosfor vs fosforsyre

Fosforsyre og fosforsyre er fosforholdige syrer, der har mange industrielle anvendelser, f.eks. Ved produktion af gødning. Forskellen mellem fosfor og fosforsyre er, at fosforsyre er diprotisk, mens fosforsyre er triprotisk.

Reference:

1. "Fosforsyre." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28. februar 2018. Tilgængelig her
2. Redaktørerne af Encyclopædia Britannica. “Fosforsyre.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 23. februar 2018. Findes her
3.Lazonby, John. "Phosphorsyre." Den essentielle kemiske industri online. Tilgængelig her

Billede høflighed:

1.'Phosphonsäure - Phosphorous acid 'Af NEUROtiker - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia
2.'Phosphorsäure - Phosphoric acid 'Af NEUROtiker - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia