Forskel mellem Aceton og Benzaldehyd

Hvad er Acetone?

Aceton (dimethylketon, propanon) er en kemisk forbindelse, en farveløs, meget brandfarlig, flygtig væske med en karakteristisk lugt. Det er den enkleste keton.

Den kemiske formel for acetone er C₃H₆O. Dets molekylvægt er 58,08 g / mol.

Dampene i acetonen er tungere end luft, og deres tæthed relateret til luft er 2,0 (luft = 1). Acetonen er mindre tæt end vand, og dens densitet relateret til vand er 0,8 (vand = 1).

Under de anbefalede opbevaringsbetingelser er acetone en stabil forbindelse. Dets kogepunkt er 56 ° C, og dets smeltepunkt er -95 ° C. Selvantændelse finder sted ved 465 ° C.

Aceton opløses godt i vand. Det opløser et antal polære og ikke-polære organiske stoffer såvel som uorganiske. Denne egenskab bestemmer en af ​​de vigtigste anvendelser af acetone - som opløsningsmiddel til lakker, plast, klæbemidler osv..

Acetondampe er giftige. De har en narkotisk effekt og påvirker det centrale nervesystem.

En af de vigtige særegenheder ved acetonen er dens evne til at ophobes i kroppen og derved øge dens koncentration. Som en endelig effekt af en sådan akkumulering kan kronisk forgiftning forekomme.

Aceton forekommer i den menneskelige krop som et nedbrydningsprodukt af fedtstofskifte. Det forekommer i planter, dyr, køretøjsudstødning, vulkanske gasser, skovbrande osv.

Under normale omstændigheder findes acetone i små mængder i urinen og blodet. Efter langvarig faste eller diæt udtømmes kulhydratreserven i kroppen, fedtet nedbrydes, hvilket resulterer i produktionen af ​​acetone og forekomsten af ​​det såkaldte "acetone-åndedrag".

Aceton forekommer i større mængder i blodet og urinen hos diabetikere. Højere koncentrationer af acetone i kroppen resulterer i ketoacidose, som er et af symptomerne på diabetes.

Aceton anvendes som et opløsningsmiddel i en række organiske reaktioner, som et tørremiddel og til at udfælde proteiner. Det bruges i medicin og kosmetik til acne-behandlinger til at skræl tør hud. Det er meget brugt neglelakfjerner. Aceton bruges også som fødevaretilsætningsstof. Det bruges til produktion af maling og belægning. Det bruges ofte som en primær komponent i rengøringsmidler.

Hvad er Benzaldehyd?

Benzaldehyd er en olieagtig, farveløs til gul væske med en mandel lugt. Det er et aromatisk aldehyd med en enkelt formylgruppe. Det findes i stenene fra bitre mandler, ferskner, kirsebær osv. Det kan lejlighedsvis findes i menneskelig urin.

Den kemiske formel er af benzaldehyd er C₆H₅CHO. Dets molekylvægt er 106.124 g / mol.

Dampene i benzaldehydet er tungere end luft, dens dampdensitet relateret til luft er 3,66 (luft = 1). Det er lidt tættere end vand, dens densitet relateret til vand er 1,05 (vand = 1).

Benzaldehyd er en reaktiv væske og bliver gullig ved opretholdelse. Dets kogepunkt er 178,7 ° C, og dets smeltepunkt er -57 ° C. Selvantændelse finder sted ved 192 ° C.

Benzaldehyd er uopløselig i vand og opløselig i flydende ammoniak.

Benzaldehyd kan være skadeligt ved indtagelse eller indånding. Langvarig kontakt med huden kan forårsage hudirritation. Kontakt med øjne forårsager alvorlig øjenirritation.

Benzaldehyd kan fås fra forskellige naturlige kilder. Det er vidt brugt af den kemiske industri til produktion af aromaer, farmaceutiske stoffer og parfumer. Det bruges også til fremstilling af forskellige anilinfarvestoffer, til vandbehandling og til produktion af brændstoffer og brændstofadditiver.

Forskel mellem Aceton og Benzaldehyd

Definition

Acetone: Aceton er en kemisk forbindelse, en farveløs, meget brandfarlig, flygtig væske med en karakteristisk lugt. Det er den enkleste keton.

benzaldehyd: Benzaldehyd er en olieagtig, farveløs til gul væske med en mandel lugt. Det er et aromatisk aldehyd med en enkelt formylgruppe.

Kemisk formel

Acetone: Den kemiske formel for acetone er C₃H₆O.

benzaldehyd: Den kemiske formel er af benzaldehyd er C₆H₅CHO.

Molekylær vægt

Acetone: Molekylvægten af ​​acetone er 58,08 g / mol.

benzaldehyd: Benzaldehydets molekylvægt er 106,124 g / mol.

dampe

Acetone: Dampene i acetonen er tungere end luft, og deres tæthed relateret til luft er 2,0 (luft = 1).

benzaldehyd: Dampene i benzaldehydet er tungere end luft, deres massefylde relateret til luft er 3,66 (luft = 1).

Massefylde

Acetone: Acetonen er mindre tæt end vand, og dens densitet relateret til vand er 0,8 (vand = 1).

benzaldehyd: Benzaldehydet er lidt tættere end vand, dens densitet relateret til vand er 1,05 (vand = 1).

Stabilitet

Acetone: Under de anbefalede opbevaringsbetingelser er acetone en stabil forbindelse.

benzaldehyd: Benzaldehyd er en reaktiv væske og bliver gullig ved opretholdelse.

Kogepunkt

Acetone: Kogepunktet for acetone er 56 ° C.

benzaldehyd: Kogepunktet for benzaldehyd er 178,7 ° C.

Smeltepunkt

Acetone: Smeltepunktet for acetone er -95 ° C.

benzaldehyd: Smeltepunktet for benzaldehyd er -57 ° C.

Auto-Ignition

Acetone: Den automatiske antændelse af acetone forekommer ved 465 ° C.

benzaldehyd: Auto-antændelse af benzaldehyd finder sted ved 192 ° C.

Opløselighed

Acetone: Aceton opløses godt i vand.

benzaldehyd: Benzaldehyd er uopløselig i vand og opløselig i flydende ammoniak.

farer

Acetone: Acetondampe er giftige. De har en narkotisk effekt og påvirker det centrale nervesystem. En af de vigtige særegenheder ved acetonen er dens evne til at ophobes i kroppen og derved øge dens koncentration. Som en endelig effekt af en sådan akkumulering kan kronisk forgiftning forekomme.

benzaldehyd: Benzaldehyd kan være skadeligt ved indtagelse eller indånding. Langvarig kontakt med huden kan forårsage hudirritation. Kontakt med øjne forårsager alvorlig øjenirritation.

Hændelse

Acetone: Aceton forekommer i den menneskelige krop som et nedbrydningsprodukt af fedtstofskifte. Det forekommer i planter, dyr, køretøjsudstødning, vulkanske gasser, skovbrande osv.

benzaldehyd: Benzaldehyd findes i stenene fra bitre mandler, ferskner, kirsebær osv. Det kan lejlighedsvis findes i menneskelig urin.

Brug

Acetone: Aceton bruges som et opløsningsmiddel i en række organiske reaktioner, som et tørremiddel, til at udfælde proteiner, som et smagsstof, til fremstilling af maling, belægninger, rengøringsmidler. Det bruges også i medicin og kosmetik.

benzaldehyd: Benzaldehyd bruges af den kemiske industri til fremstilling af aromaer, farmaceutiske stoffer og parfumer. Det bruges også til fremstilling af forskellige anilinfarvestoffer, til vandbehandling og til produktion af brændstoffer og brændstofadditiver.

Acetonvers Benzaldehyd: Sammenligningstabel

Resumé af Aceton vs. Benzaldehyd

• Aceton er en kemisk forbindelse, en farveløs, meget brandfarlig, flygtig væske med en karakteristisk lugt. Det er den enkleste keton.
• Benzaldehyd er en olieagtig, farveløs til gul væske med en mandel lugt. Det er et aromatisk aldehyd med en enkelt formylgruppe.
• Den kemiske formel for acetone er C₃H₆O, og den kemiske formel er af benzaldehyd er C₆H₅CHO.
• Molekylvægten af ​​acetone er 58,08 g / mol, mens molekylvægten af ​​benzaldehyd er 106,124 g / mol.
• Dampene i acetonen er tungere end luft, og deres tæthed relateret til luft er 2,0. Dampene i benzaldehydet er også tungere end luft, og deres massefylde relateret til luft er 3,66 (luft = 1).
• Acetondens densitet relateret til vand er 0,8, benzaldehydens densitet relateret til vand er 1,05 (vand = 1).
• Under de anbefalede opbevaringsbetingelser er acetone en stabil forbindelse. Benzaldehyd er en reaktiv væske og bliver gullig ved opretholdelse.
• Kogepunktet for acetone er 56 ° C. Kogepunktet for benzaldehyd er 178,7 ° C.
• Smeltepunktet for acetone er -95 ° C. Smeltepunktet for benzaldehyd er -57 ° C.
• Auto-antændelse af acetone forekommer ved 465 ° C, mens auto-antændelse af benzaldehyd finder sted ved 192 ° C.
• Aceton opløses godt i vand. Benzaldehyd er uopløselig i vand og er opløselig i flydende ammoniak.
• Acetondampe er giftige og påvirker det centrale nervesystem. Benzaldehyd kan være skadeligt ved indtagelse eller indånding. Langvarig kontakt med huden kan forårsage hudirritation.
• Aceton forekommer i den menneskelige krop som et nedbrydningsprodukt af fedtstofskifte. Det forekommer i planter, dyr, køretøjsudstødning, vulkangasser, skovbrande osv. Benzaldehyd findes i stenene fra bitre mandler, ferskner, kirsebær osv. Det kan lejlighedsvis findes i menneskelig urin.
• Aceton bruges som et opløsningsmiddel i en række organiske reaktioner, som et tørremiddel, til at udfælde proteiner, som et smagsstof, til fremstilling af maling, belægninger, rengøringsmidler. Det bruges også i medicin og kosmetik. Benzaldehyd bruges af den kemiske industri til fremstilling af aromaer, farmaceutiske stoffer og parfumer. Det bruges også til fremstilling af forskellige anilinfarvestoffer, til vandbehandling og til produktion af brændstoffer og brændstofadditiver.