Forskellen mellem Atom og mol

Materiale er alt, hvad der optager plads og har masse. Faktisk er alt omkring os lavet af stof, og det inkluderer den luft, vi indånder, de ting, vi kan røre ved eller lugte, eller de genstande, vi håndterer hver dag. En af de grundlæggende egenskaber ved stof er dens sammensætning eller de specifikke typer atomer og molekyler, der udgør det. Atomer er den mindste usynlige enhed af et element. De er for små til at se et mikroskop. Indtil det tyvende århundrede havde videnskabsmændene ingen solid dokumentation for eksistensen af ​​atomer. Det var ikke før et par græske filosoffer snublede over forestillingen om, at stof kunne bestå af atomer, forskere begyndte at forstå begrebet atomer.

Molekyler er samling af atomer, der holdes sammen af ​​kemiske bindinger, der repræsenterer den mindste grundlæggende enhed af en kemisk forbindelse med den kemiske egenskaber af den forbindelse. Atomer og molekyler er imidlertid for små til at være praktiske til mere praktiske anvendelser. Enheden, der bruges til at definere mængden af ​​et stof i en kemisk reaktion, er "muldvarp". En mol er den mængde enhed i kemi, der indeholder så mange partikler, som der er atomer i nøjagtigt 12 gram carbon-12. Broen mellem atomer og mol er Avogadros nummer 6.022 × 10²³.

Hvad er et Atom?

Et atom er den mindste enhed i et element. Atomer er for små til at være synlige med blotte øje eller til at se gennem et mikroskop. De findes sjældent som individuelle enheder; faktisk kombineres de med hinanden for at fremstille de velkendte objekter i hverdagen. Den første person, der foreslog atomer, var den græske filosof Leucippus, og ved at gøre dette udviklede han teorien om atomisme. Hans studerende, Democritus, bidrog til teorien om atomisme ved at antyde, at materie faktisk er lavet af små, uforglemmelige partikler kaldet “atomos”, hvilket betyder udskærbar, hvilket dannede oprindelsen af ​​ordet atom. Og det var først i det tyvende århundrede, at atomens indre struktur blev afsløret. Atomer består af en bestemt kombination af tre typer subatomære partikler: protoner, neutroner og elektroner.

Hvad er en muldvarp?

Molen er den mængdeenhed, der indeholder så mange partikler, som der er atomer i nøjagtigt 12 gram carbon-12. John Daltons atomteori lagde grundlaget for nutidens kemi. Han formulerede den første atomteori i begyndelsen af ​​1800-tallet ved at indsamle og analysere videnskabelige data fra sine kammerater. Dette var et godt eksempel på, hvordan metoden bruges. Teorien havde adskillige postulater forbundet med den. Et problem med hans teori på det tidspunkt var imidlertid, at mængden af ​​stof kun kunne måles i massebetingelser. Der var ingen måde at bedre forstå mængden af ​​stof på atomniveau. Enheden, der bruges til at definere mængden af ​​et stof i kemisk reaktion, er "muldvarp". Denne enhed er forbeholdt meget små dele som atomer eller molekyler.

Forskel mellem atomer og mol

Definition af atomer vs. mol

- Atomer er den grundlæggende enhed af materie og definerende struktur af elementer. Et atom er den mindste mulige enhed af stof, der har egenskaber ved et element. Atomer er små strukturer, der er mange tusinder af gange for små til at se gennem et mikroskop, for ikke at være synlige for det blotte øje. En mol er den mængde enhed i kemi, der indeholder så mange partikler, som der er atomer i nøjagtigt 12 gram carbon-12. Molen er en enhed der bruges til at definere mængden af ​​et stof i en kemisk reaktion.

Konvertering til atomer og mol

- Nogle molekyler er lavet af mere end en type atomer, så det er ikke altid muligt at omdanne dem til atomer. F.eks. CO₂ har to atomer med ilt og et atom af kulstof, der udgør i alt tre atomer i et molekyle. Så for to CO-molekyler₂, du har to atomer med kulstof og fire atomer med ilt. Mole er forbeholdt til måling af små enheder som atomer eller molekyler. En mole er Avogadros antal partikler, der er 6.022 × 10²³. Så det er relativt let at konvertere til mol, fordi antallet forbliver det samme.

Struktur af et atom og mol

- Atomer er lavet af mindre partikler kaldet protoner, elektroner og neutroner. Atomer er så små, at du ikke kan se dem med det blotte øje. De kan kun ses gennem specielle højdrevne mikroskoper brugt af forskere. Kernen er midten af ​​et atom, der indeholder en eller flere protoner (positivt ladet) og neutronerne (uden ladning). Mole er på den anden side en speciel enhed, der beskriver en stor samling af atomer eller molekyler. Molen er repræsenteret ved Avogadros nummer (6.022 × 10²³). En mol af ethvert stof indeholder Avogadros antal enheder af det stof, men massen varierer fra objekt til objekt.

Atom vs. mol: sammenligningskort

Oversigt over atomer vs. mol

Kort sagt er broen mellem atomer og mol Avogadro's nummer, som er 6.022 × 10²³. Avogadros nummer er grundlaget for muldvarpen, da det gør beregningen af ​​massen eller vægten på en mol ganske let. Mole er forbeholdt til måling af små enheder som atomer eller molekyler. Atomer er på den anden side den mindste usynlige enhed af et element, som er for små til at se et mikroskop. Atomer består af en bestemt kombination af tre typer subatomære partikler: protoner, neutroner og elektroner. Mole er normalt repræsenteret ved Avogadros nummer.