Forskellen mellem Atom og molekyle

Atom vs molekyle

De enkelte elementer er næppe stabile under naturlige forhold. De danner forskellige kombinationer mellem dem eller med andre elementer for at eksistere. Når dette sker, varierer egenskaberne ved enkeltelementer og giver anledning til nye blandinger.

Atom

Atomer er de små byggeklodser for alle eksisterende stoffer. De er så små, at vi ikke engang kan se med det blotte øje. Normalt findes atomer i Angstrøm-området. Atom består af en kerne, der har protoner og neutroner. Bortset fra neutroner og protoner er der andre små underatomiske partikler i kernen, og der er elektroner, der cirkler rundt om kernen i orbitaler. Det meste af rummet i et atom er tomt. De attraktive kræfter mellem den positive ladede kerne (positiv ladning på grund af protoner) og de negativt ladede elektroner bevarer atomets form.

Atomer af samme art har lignende protoner og elektroner. Samme type atomer kan variere på grund af antallet af tilstedeværende neutroner, og disse er kendt som isotoper. Atomer kan samles med andre atomer på forskellige måder og danner således tusinder af molekyler. Alle elementer har et diatomisk eller polyatomisk arrangement, så de bliver stabile undtagen Nobel-gasserne. I henhold til deres elektroniske donations- eller tilbagetrækningsevner kan de danne kovalente bindinger eller ioniske bindinger. Nogle gange er der meget svage attraktioner mellem atomer.

Atoms struktur blev bestemt af en række eksperimenter udført af forskellige forskere. I henhold til Daltons teori,

• Alle ting er lavet af atomer, og atomer kan ikke opdeles yderligere.
• Alle atomer i et givet element er identiske.
• Forbindelser dannes ved kombinationen af ​​to eller flere atomer.
• Atomer kan ikke fremstilles eller ødelægges. En kemisk reaktion er en omlægning af atomer.

Der er dog nogle ændringer til Daltons-teorien nu med mere avanceret fund om atomet.

Molecule

Molekyler består af kemisk binding af to eller flere atomer af det samme element (f.eks. O₂, N₂) eller forskellige elementer (H₂O, NH₃). Molekyler har ikke en ladning, og atomerne er bundet af de kovalente bindinger. Molekyler kan være meget store (hæmoglobin) eller meget små (H₂), afhængigt af antallet af atomer, der er tilsluttet. Typen og antallet af atomer i et molekyle er vist ved den molekylære formel.

Det enkleste heltalforhold mellem atomer, der er til stede i et molekyle, gives med den empiriske formel. F.eks₆H₁₂O₆ er molekylformlen for glukose og CH₂O er den empiriske formel. Molekylmasse er den masse, der beregnes under hensyntagen til det samlede antal atomer, der er givet i molekylformlen. Hvert molekyle har sin egen geometri. Atomerne i et molekyle er arrangeret på den mest stabile måde med specifik bindingsvinkel og bindingslængder for at minimere frastødninger og anstrengelsesstyrker.

Hvad er forskellen mellem Atom og Molecule?

• Atomer er enkeltelementer, mens molekyler er to eller flere atomer kombineret sammen.

• Molekyler har bindinger mellem atomer. De har intra-molekylære og intermolekylære kræfter, men atomer har kun interatomiske kræfter.

• Molekyle er normalt stabil af sig selv, mens atomer ikke er stabile (undtagen ædelgasser). Derfor kan enkeltatomer ikke findes i naturen i modsætning til molekyler.