Forskel mellem atommasse og atomnummer

Mens disse to tal har fælles, afslører de ganske forskellige oplysninger om atomer. Hvert af disse tal er målinger af specifikke egenskaber ved atomer. På grund af de love, der dikterer atomer og partiklerne, der sammensætter atomer, kan det ofte med rette antages, at hvis den ene er højere i et bestemt atom, så vil den anden også være højere i dette atom. Nogle undtagelser kan muligvis gælde.

Atom masse

Atommasse måles i atommasseenheder, der ofte betegnes med forkortelsen 'amu'. En atommasseenhed er lig med 1/12 af massen af ​​et atom med carbon-12. For at angive, at i gram, er en amu lig med ca. 1,66-10-24 gram. Dette er temmelig lille antal i forhold til de fleste målinger, der udføres i dagligdagen, men forskere har udviklet måder til at måle disse mængder med ensartet nøjagtighed. Massespektrografi er en af ​​de mere almindelige metoder, der bruges til at måle et atoms atommasse.

Meget af massen i et atom er placeret i atomens kerne og er i form af protoner og neutroner. Hver af disse partikler vejer cirka en atommasseenhed. Massetallet er antallet af disse partikler, og derfor er massetallet meget tæt på atommassen.

Atom nummer

Atomnummer refererer til antallet af protoner i kernen. Det betegnes ofte ved hjælp af symbolet Z. Antallet af elektroner i det neutrale atom er lig med antallet af protoner i kernen og derfor lig med atomnummeret på atomet.

Atomnummer blev først tildelt omkring 1913 af H. G. J. Moseley. Han arrangerede atomerne i en rækkefølge baseret på røntgen-spektraobservation og nummererede derefter atomerne. Elementerne er arrangeret i den periodiske tabel efter deres atomnummer.

Oversigt

Du kan muligvis allerede erkende, hvor tæt beslægtede disse to tal er. Hvis atomnummeret er højt, kan det forventes, at atommassen også vil være høj. Dette er et resultat af protonerne nummereret i atomnummeret, der tegner sig for en brøkdel af massen i kernen.

Der er en række andre markante tal, når man undersøger atomer. Disse inkluderer atomvægt, som er tæt knyttet til atommasse og var grundlaget for Mendeleevs periodiske lov.