Forskel mellem atommasse og gennemsnitlig atommasse

Det vigtigste forskel mellem atommasse og gennemsnitlig atommasse er, at atommasse er massen af ​​et atom, mens den gennemsnitlige atommasse er massen af ​​et atom i et bestemt kemisk element beregnet ved at overveje isotoper af dette element.

Vi bruger ofte udtrykkene atommasse og gennemsnitlig atommasse om hverandre. de er imidlertid to forskellige udtryk.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er atommasse 
3. Hvad er gennemsnitlig atommasse
4. Sammenligning side ved side - Atomisk masse vs gennemsnitlig atommasse i tabelform
5. Resume

Hvad er atommasse?

Atommasse er den totale masse af nukleoner, der er til stede i kernen i et atom. En nucleon er enten en p7p eller en neutron. Derfor er atommassen den samlede masse af de protoner og neutroner, der er til stede i kernen. Selvom elektroner også er til stede i atomer, bruges ikke massen af ​​elektroner i beregningerne, fordi elektroner er så små og har en ubetydelig masse sammenlignet med protoner og neutroner.

I modsætning til i relativ atommasse beregner vi her massen af ​​hvert atom uden at beregne nogen gennemsnitsværdi. Derfor får vi forskellige værdier for atommasser af forskellige isotoper. Det skyldes, at antallet af nukleoner, der er til stede i isotoper af det samme element, er forskelligt fra hinanden.

Lad os overveje et eksempel:

Den atomære masse af brint = 2

Således beregnes atommassen for hydrogen-2 (Deuterium) -isotopen som følger.

Antallet af protoner i kernen = 1
Antallet af neutroner i kernen = 1
Derfor er atommassen af ​​hydrogen = (1 amu + 1 amu) = 2 amu

Her gemmes atommassen af ​​enheden amu (atommasseenheder). Ét proton eller et neutron har en masse på 1 amu.

Hvad er gennemsnitlig atommasse?

Gennemsnitlig atommasse er massen af ​​et atom i et bestemt kemisk element beregnet ved at overveje isotoperne for dette element. I dette afhænger masseværdien af ​​den naturlige overflod af et kemisk element.

Der er to trin til beregning af den gennemsnitlige atommasse.

1. Multiplicer atommassen for hver isotop fra den naturlige overflod (tager overfloden som en procentdel) separat.
2. Tilføj de opnåede værdier sammen for at få den gennemsnitlige atommasse.

Lad os overveje et eksempel:

Der er to isotoper af kulstof som carbon-12 og carbon-13. Deres overflod er henholdsvis 98% og 2. Derefter kan vi bestemme den gennemsnitlige atommasse af kulstof ved hjælp af en beregning. Her skal vi multiplicere atommasserne i hver isotop med overflodeværdien. Derefter skal vi tage overflod som en værdi med to decimaler, ikke som procentdelen. Dernæst kan vi tilføje de opnåede værdier.

Carbon-12: 0,98 * 12 = 11,76

Carbon-13: 0,02 * 13 = 0,26

Derefter er den gennemsnitlige atommasse af carbon = 11,76 + 0,26 = 12,02 g / mol.

Hvad er forskellen mellem atommasse og gennemsnitlig atommasse?

Selvom udtrykket atommasse og gennemsnitlig atommasse lyder ens, er de to forskellige udtryk. Den centrale forskel mellem atommasse og gennemsnitlig atommasse er, at atommassen er massen af ​​et atom, mens den gennemsnitlige atommasse er massen af ​​et atom i et bestemt kemisk element beregnet ved at overveje isotoper af dette element. Udtrykket atommasse refererer til massen af ​​et enkelt atom, mens udtrykket gennemsnitlig atommasse refererer til en masse af et kemisk element.

Sammendrag - Atommasse vs gennemsnitlig atommasse

Atom masse refererer til massen af ​​et enkelt atom, men gennemsnitlig atommasse henviser til den gennemsnitlige masse af et atom i et bestemt kemisk element. Derfor er den centrale forskel mellem atommasse og gennemsnitlig atommasse, at atommassen er massen af ​​et atom, mens den gennemsnitlige atommasse er massen af ​​et atom i et bestemt kemisk element beregnet ved at overveje isotoper af dette element.

Reference:

Helmenstine, Anne Marie. "Sådan beregnes atommasse." ThoughtCo, 21. august, 2019, tilgængelig her.
Helmenstine, Anne Marie. "Sådan beregnes atommasse." ThoughtCo, 21. august, 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Stiliseret atom med tre Bohr-modelbaner og stiliseret kerne” Af SVG af Indolences. Genfarvning og strygning af nogle fejl udført af Rainer Klute. - Eget arbejde baseret på: af Image: Stylized Lithium Atom.png af Halfdan (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia