Forskel mellem atommasse og molmasse

Atommasse vs molmasse

Atomer kan samles i forskellige kombinationer for at danne molekyler og andre forbindelser. Molekylære strukturer giver de nøjagtige forhold mellem atomer; således kan vi skrive molekylformler for forbindelser. Disse er vigtige for bestemmelse af molekylmasser eller molmasser. Molekyler er kendetegnet ved deres masser. At vide om molekylmasse er nyttigt, når man måler forbindelserne til reaktioner i laboratoriearbejde. Det er imidlertid vanskeligt at måle en molekylmasse, da det er en lille masse. Derfor er der andre metoder, som vi kan anvende til måling af masserne af atomer og molekyler.

Hvad er atommasse?

Atomer er hovedsageligt sammensat af protoner, neutroner og elektroner. Atommasse er simpelthen massen af ​​et atom. Med andre ord er det samlingen af ​​masser af alle neutroner, protoner og elektroner i et enkelt atom, specifikt, når atomet ikke bevæger sig (hvilemasse). Hvilemasse tages fordi; i henhold til det fysiske fundament er det vist, at når atomerne bevæger sig med meget høj hastighed, stiger masserne. Imidlertid er massen af ​​elektroner betydeligt meget lille sammenlignet med masserne af protoner og neutroner. Så vi kan sige, at elektronernes bidrag til en atommasse er mindre. De fleste af atomerne i den periodiske tabel har to eller flere isotoper. Isotoper adskiller sig fra hinanden ved at have et andet antal neutroner, selvom de har den samme proton- og elektronmængde. Da deres neutronmængde er forskellig, har hver isotop en anden atommasse. Hvis gennemsnittet af hele isotopmassen beregnes, er det kendt som atomvægten. Derfor er massen af ​​en bestemt isotop atommassen i et atom, der har flere isotoper. 

Hvad er molmasse?

Dette er massen af ​​et stof for en given mængde. SI-enheden for den molære masse er g mol^-1. Dette giver mængden af ​​atomer / molekyler / forbindelser, der er til stede i en mol af stoffet. Med andre ord er det massen af ​​Avogadro-antallet af atomer / molekyler eller forbindelser. Dette er også kendt som molekylvægt. I molekylvægt bestemmes imidlertid mængden af ​​molekyler i en mol. Det er vigtigt at måle vægten af ​​atomer og molekyler i det praktiske scenarie, men det er vanskeligt at veje dem som individuelle partikler, da deres masser er meget små i henhold til de normale vejningsparametre (gram eller kilogram). Derfor er molær massekoncept nyttigt for at opfylde dette hul og måle partiklerne på et makroskopisk niveau. Definitionen af ​​molmasse er direkte relateret til carbon-12-isotopen. Massen på en mol carbon 12 atomer er nøjagtigt 12 gram, hvilket er dens molære masse er nøjagtigt 12 gram pr. Mol. Molmasse af molekyler, der indeholder det samme atom som O₂ eller N₂ beregnes ved at multiplicere antallet af atomer med atomernes molmasse. Molmasse af forbindelserne som NaCl eller CuSO₄ beregnes ved at tilføje atommasserne for hvert atom.