Forskel mellem atommasse og molekylvægt

Det vigtigste forskel mellem atommasse og molekylvægt er, at atommasse er massen af ​​et enkelt atom, mens molekylvægten er summen af ​​vægterne af atomerne i molekylet.

Atomer er byggestenene i al materie. Et atom har vægt; det er atommasse. Atomer kan samles i forskellige kombinationer for at danne molekyler og andre forbindelser. Molekylære strukturer giver de nøjagtige forhold mellem atomer; således kan vi skrive molekylformler for forbindelser. Disse er vigtige for bestemmelse af molekylvægten.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er atommasse
3. Hvad er molekylvægt
4. Sammenligning side ved side - Atomisk masse vs molekylvægt i tabelform
5. Resume

Hvad er atommasse?

Atomer indeholder hovedsageligt protoner, neutroner og elektroner. Atommasse er simpelthen massen af ​​et atom. Med andre ord er det samlingen af ​​masser af alle neutroner, protoner og elektroner i et enkelt atom, specifikt, når atomet ikke bevæger sig (hvilemasse). Vi tager massen i dets hvile, fordi masserne ifølge fysikens fundament, når atomerne bevæger sig med meget høj hastighed, stiger.

Imidlertid er massen af ​​et elektron betydeligt meget lille sammenlignet med masserne af protoner og neutroner. Derfor kan vi sige, at elektronernes bidrag til en atommasse er mindre. De fleste af atomerne i den periodiske tabel har to eller flere isotoper. Isotoper adskiller sig fra hinanden ved at have et andet antal neutroner, selvom de har den samme proton- og elektronmængde. Da deres neutronmængde er forskellig, har hver isotop en anden atommasse.

Figur 01: Atomiske masser af kemiske elementer

Desuden er masserne af atomer ekstremt små; Vi kan således ikke udtrykke dem i normale masseenheder som gram eller kilogram. Til vores formål bruger vi en anden enhed kaldet atommasseenhed (amu) til at måle atommassen. 1 atommasseenhed er en tolvtedel af massen af ​​en C-12-isotop. Når vi deler massen af ​​et atom med massen af ​​en tolvtedel af massen af ​​en C-12-isotop, kan vi få dens relative masse. I den generelle anvendelse, når vi siger et elements relative atommasse, menes vi imidlertid deres atomvægt (fordi vi beregner det under hensyntagen til alle isotoper).

Hvad er molekylvægt?

Molekylvægt er vægtsamlingen af ​​alle atomer i et molekyle. SI-enheden for denne parameter er gmol^-1. Dette giver mængden af ​​atomer / molekyler / forbindelser, der er til stede i en mol af stoffet. Med andre ord er det massen af ​​Avogadro-antallet af atomer / molekyler eller forbindelser.

Figur 02: Kogepunkter og molmasser (molekylvægte) af forskellige forbindelser

Det er vigtigt at måle vægten af ​​atomer og molekyler i det praktiske scenarie. Men det er vanskeligt at veje dem som individuelle partikler, da deres masser er ekstremt små i henhold til de normale vejningsparametre (gram eller kilogram). Derfor er molær massekoncept meget nyttigt for at opfylde dette hul og måle partiklerne på et makroskopisk niveau.

Definitionen på molekylvægt vedrører direkte carbon-12-isotopen. Massen på en mol carbon 12 atomer er nøjagtigt 12 gram, hvilket er dens molære masse er nøjagtigt 12 gram pr. Mol. Desuden kan vi beregne molekylvægten af ​​molekyler, der indeholder de samme atomer som O₂ eller N₂ ved at multiplicere antallet af atomer med atomernes vægt. Imidlertid molekylvægt af forbindelserne som NaCl eller CuSO₄ beregnes ved at tilføje atomens vægt til hvert atom.

Hvad er forskellen mellem atommasse og molekylvægt?

Atommasse giver massen af ​​atomer, mens molekylvægt giver massen af ​​molekyler. Den vigtigste forskel mellem atommasse og molekylvægt er imidlertid, at atommassen er massen af ​​et enkelt atom, mens molekylvægten er summen af ​​vægterne af atomerne i molekylet. Som en anden signifikant forskel mellem atommasse og molekylvægt er måleenheden for atommasse amu, mens enheden for molekylvægt er g / mol.

Der er desuden en forskel mellem atommasse og molekylvægt i den måde, vi beregner disse to mængder på. Vi kan let bestemme atommassen ved at tilføje atomerne, neutroner, protoner og elektroner. Vi bestemmer imidlertid massen af ​​et molekyle eller molekylets molekylvægt ved at tilføje de gennemsnitlige masser af atomer i molekylet.

Nedenstående illustration viser forskellen mellem atommasse og molekylvægt i tabelform.

Sammendrag - Atomisk masse vs molekylvægt

Vi bruger udtrykkene atommasse og molekylvægt hovedsageligt i generelle kemiberegninger for at bestemme værdierne vedrørende kemiske reaktioner; såsom mængden af ​​reaktanter, produkter osv. Den vigtigste forskel mellem atommasse og molekylvægt er, at atommassen er massen af ​​et enkelt atom, mens molekylvægten er summen af ​​vægterne af atomerne i molekylet.

Reference:

1.Helmenstine, Anne Marie, ph.d. "Sådan beregnes atommasse." ThoughtCo, 5. december 2018. Tilgængelig her  

Billede høflighed:

1. ”Periodic Table of Elements Atomic Mass Black and White” af Dmarcus100 - Eget arbejde, (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia  
2. ”Kogepunkt vs molmasse graf” Af Jpta - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia