Forskel mellem Atomen masseenhed og Atomen masse

Det vigtigste forskel mellem atommasseenhed og atommasse er, at atommasseenhed er den enhed, vi bruger til at måle massen af ​​et atom, mens atommassen er massen af ​​et bestemt enkelt atom.

At udtrykke vægten af ​​atomer eller molekyler var et problem for forskere i de tidlige stadier. Da atomer er ekstremt små, kan vi ikke måle deres masse ved hjælp af regelmæssige enheder som kilogram eller gram eller endda i mikrogram. Derfor kom forskere med et nyt koncept til måling af disse.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er atommasseenheden
3. Hvad er atommasse
4. Sammenligning side ved side - Atomisk masseenhed vs atommasse i tabelform
5. Resume

Hvad er atommasseenheden?

Masserne af atomer er ekstremt små. Vi kan således ikke udtrykke dem i normale masseenheder som gram eller kilogram. Derfor er vi nødt til at bruge en anden enhed kaldet atommasseenhed (amu) til at måle atommassen. En atommasseenhed er en tolvtedel af massen af ​​en C-12-isotop, der er 1,66 X 10^-27 kg. Når vi deler massen af ​​et atom med en tolvedel af massen af ​​en C-12-isotop, kan vi få dets relative masse. Og denne værdi er et lille antal, som er let at bruge i beregninger og til andre formål. Ved generel brug, når vi siger et elements relative atommasse, menes vi imidlertid deres atomvægt (fordi vi beregner det under hensyntagen til alle isotoper).

Før folk brugte carbon-12 som standard til måling af atommasseenheden, brugte folk andre elementer. F.eks. Blev H-1 først brugt. Senere ændrede de dette for at reducere fejlene. Derefter brugte de elementer med højere masser. Den næste standard var oxygen-16. Senere, med opdagelsen af ​​tilstedeværelsen af ​​iltisotoper og andre problemer i forbindelse hermed, blev atommassenheden målt i forhold til carbon-12-isotop.

Hvad er atommasse?

Atomer indeholder hovedsageligt protoner, neutroner og elektroner. Atommasse er simpelthen massen af ​​et atom. Med andre ord er det samlingen af ​​masser af alle neutroner, protoner og elektroner i et enkelt atom, specifikt, når atomet ikke bevæger sig (hvilemasse). Vi bør tage hvilemassen, fordi masserne ifølge fysikens fundament, når atomerne bevæger sig med meget høj hastighed, stiger.

Figur 01: Kvikksølvsmasse er 200,59 amu

Imidlertid er massen af ​​elektroner betydeligt lille sammenlignet med masserne af protoner og neutroner. Derfor kan vi sige, at et elektrons bidrag til atommassen er mindre. De fleste af atomerne i den periodiske tabel har to eller flere isotoper. Isotoper adskiller sig fra hinanden ved at have et andet antal neutroner, selvom de har den samme proton- og elektronmængde. Da deres neutronmængde er forskellig, har hver isotop en anden atommasse. Gennemsnittet af hele isotopmassen er atomvægten. Derfor er massen af ​​en bestemt isotop atommassen i et atom, der har flere isotoper.

Hvad er forskellen mellem Atomen masseenhed og Atomen masse?

Atom masse er massen af ​​et specifikt atom (uden at tage den gennemsnitlige masse af isotoper). Atommasseenheden er 1/12 af massen af ​​kulstof -12-isotop. Derfor er den vigtigste forskel mellem atommasseenhed og atommasse denne atommasseenhed den enhed, vi bruger til at måle massen af ​​et atom, mens atommassen er massen af ​​et bestemt enkelt atom. Desuden kan vi bruge atommasseenheden til at indikere de relative masser af andre atomer i forhold til C-12-massen.

Nedenstående infografisk over forskellen mellem atommasseenhed og atommasse opsummerer alle disse forskelle.

Resume - Atomic Mass Unit vs Atomic Mass

Atomen masseenhed er måleenheden for atommassen i et enkelt atom. Den vigtigste forskel mellem atommasseenhed og atommasse er, at atommasseenheden er den enhed, vi bruger til at måle massen af ​​et atom, mens atommassen er massen af ​​et bestemt enkelt atom.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie, ph.d. “Atommasse og atommassemasse (hurtig gennemgang).” ThoughtCo, 13. juni 2018. Tilgængelig her

Billede høflighed:

1. ”Mercury (element)” Af mig (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia