Forskel mellem atomnummer og atomvægt

Atomnummer vs atomvægt
 

Atomer er kendetegnet ved deres atomnummer. I den periodiske tabel er atomer arrangeret i henhold til deres atomnummer. Atomnummer giver en række oplysninger om atomet og dets art. Atomvægt er også vigtig for at få en idé om elementerne.

Hvad er atomnummer?

Atomer er hovedsageligt sammensat af protoner, neutroner og elektroner. Atomens kerne indeholder protoner og neutroner. Derudover er der elektroner, der cirkler rundt om kernen i orbitaler. Atomnummer for et element er antallet af protoner, det har i kernen. Symbolet for at betegne atomnummeret er Z. Når atomet er neutralt, har det samme antal elektroner som protoner. Atomnummer er således lig med antallet af elektroner i dette tilfælde. Det er dog altid pålideligt at få antallet af protoner som atomnummer. Elementerne i den periodiske tabel er arrangeret i henhold til det stigende atomantal. Dette arrangement har automatisk arrangeret dem i forøget atomvægt det meste af tiden. Hvert element har separat atomnummer, og intet element har det samme atomnummer. Derfor er atomnummer en god måde at skelne forskellige elementer på. Ved at se på selve atomnummeret, kan en masse information om elementet trækkes tilbage. For eksempel fortæller den gruppen og den periode, hvor elementet hører til i den periodiske tabel. Yderligere giver den information om oxidationstilstande, ladning af ion, bindingsadfærd, kerneladning osv.

Hvad er atomvægt?

De fleste af atomerne i den periodiske tabel har to eller flere isotoper. Isotoper adskiller sig fra hinanden ved at have et andet antal neutroner, selvom de har den samme proton- og elektronmængde. Da deres neutronmængde er forskellig, har hver isotop en anden atommasse. Atomvægt er den gennemsnitlige vægt beregnet under hensyntagen til alle isotoper. Hver isotop er til stede i miljøet i forskellige procenter. Ved beregning af atomvægten tages både isotopmasse og deres relative forekomst i betragtning. Derudover er masserne af atomer ekstremt små, så vi kan ikke udtrykke dem i normale masseenheder som gram eller kilogram. Til vores formål bruger vi en anden enhed kaldet atommasseenhed (amu) til at måle atomvægten.

IUPAC definerer atomvægten som følger:

"En atomvægt (relativ atommasse) af et element fra en specificeret kilde er forholdet mellem den gennemsnitlige masse pr. Atom af elementet og 1/12 af massen af ​​et atom på 12C."

Vægtene angivet i den periodiske tabel beregnes på denne måde, og de er angivet som relativ atommasse.