Forskel mellem atomnummer og massetal

Atomnummer vs massetal
 

Atomer er kendetegnet ved deres atomnummer og massetal. I den periodiske tabel er atomer arrangeret i henhold til deres atomnummer. Massetallet for et element hænger mere sammen med dets masse. Det giver dog ikke den nøjagtige masse af atomet. Der er nogle elementer, hvor atomnummer og massetal er ens, og for det meste er massetal højere end atomnummer.

Hvad er atomnummer?

Atomnummer for et element er antallet af protoner, det har i kernen. Symbolet for at betegne atomnummeret er Z. Når atomet er neutralt, har det samme antal elektroner som protoner. Atomnummer er således lig med antallet af elektroner i dette tilfælde. Men det er altid pålideligt at få antallet af protoner som atomnummer. Elementerne i den periodiske tabel er arrangeret i henhold til det stigende atomantal. Dette arrangement har automatisk arrangeret dem i forøget atomvægt det meste af tiden. Hvert element har separat atomnummer, og intet element har det samme atomnummer. Derfor er atomnummer en bekvem måde at skelne forskellige elementer på. Ved at se på selve atomnummeret, kan en masse information om elementet trækkes tilbage. For eksempel fortæller den gruppen og den periode, hvor elementet hører hjemme i den periodiske tabel. Yderligere giver den information om oxidationstilstande, ladning af ion, bindingsadfærd, kerneladning osv.

Hvad er massenummer?

Atomer er hovedsageligt sammensat af protoner, neutroner og elektroner. Atommasse er simpelthen massen af ​​et atom. De fleste af atomerne i den periodiske tabel har to eller flere isotoper. Isotoper adskiller sig fra hinanden ved at have et andet antal neutroner, selvom de har den samme proton- og elektronmængde. Da deres neutronmængde er forskellig, har hver isotop en anden atommasse.

Massetallet er det samlede antal neutroner og protoner i en atomkerne. Indsamling af neutroner og protoner er også kendt som nukleoner. Derfor kan massetal også defineres som antallet af nukleoner i en atomkerne. Normalt betegnes dette i elementets venstre øverste hjørne (som superscript) som en heltalværdi. Forskellige isotoper har forskellige massetal, fordi deres antal neutroner varierer. Derfor giver massens antal af et element elementets masse i heltal. Forskellen mellem massetal og atomantal for et element giver antallet af neutroner, det har.