Forskellen mellem atomisk orbital og hybrid orbital

Atomisk orbital vs hybrid orbital
 

Bindingen i molekyler blev forstået på en ny måde med de nye teorier præsenteret af Schrodinger, Heisenberg og Paul Diarc. Kvantemekanikken kom ind i billedet med deres fund. De fandt, at et elektron har både partikel- og bølgeegenskaber. Med dette udviklede Schrodinger ligninger for at finde bølgen naturen af ​​et elektron og kom med bølgeforligningen og bølgefunktionen. Bølgefunktion (Ψ) svarer til forskellige tilstande for elektronet.

Atomisk orbital

Max Born påpeger en fysisk betydning for kvadratet for bølgefunktionen (Ψ²) efter at Schrodinger fremsatte sin teori. Ifølge Born, Ψ² udtrykker sandsynligheden for at finde et elektron på et bestemt sted. Så hvis Ψ² er en større værdi, så er sandsynligheden for at finde elektronet i dette rum højere. Derfor er rum sandsynlighedstætheden i rummet stor. I modsætning hertil, hvis Ψ² er lav, så er elektron sandsynlighedstætheden der lav. Tomterne for Ψ² i x-, y- og z-akser viser disse sandsynligheder, og de har form som s, p, d og f orbitaler. Disse er kendt som atomiske orbitaler. En atomisk orbital kan defineres som et område i rummet, hvor sandsynligheden for at finde et elektron er stort i et atom. Atom orbitaler er kendetegnet ved kvanttal, og hver atombane kan rumme to elektroner med modsatte spins. Når vi for eksempel skriver elektronkonfigurationen, skriver vi som 1'er², 2s², 2p⁶, 3s². 1, 2, 3… .n heltalværdier er kvanttalene. Superscript-nummeret efter orbitalnavnet viser antallet af elektroner i det orbital. s orbitaler er kugleformede og små. P-orbitaler er håndvægtsformet med to fliser. Den ene lap siges at være positiv, og den anden er negativ. Det sted, hvor to lobber berører hinanden, er kendt som en knude. Der er 3 p orbitaler som x, y og z. De er arrangeret i rummet, så deres akser er vinkelret på hinanden. Der er fem d orbitaler og 7 f orbitaler med forskellige former. Så samlet følger det samlede antal elektroner, der kan opholde sig i en orbital.

s orbital-2 elektroner

P orbitaler - 6 elektroner

d orbitaler - 10 elektroner

f orbitaler - 14 elektroner

Hybrid orbital

Hybridisering er blandingen af ​​to ikke-ækvivalente atomiske orbitaler. Resultatet af hybridisering er hybridbanen. Der er mange typer af hybrid orbitaler dannet ved at blande s, p og d orbitaler. De mest almindelige hybride orbitaler er sp³, sp² og sp. F.eks. I CH₄, C har 6 elektroner med elektronkonfigurationen 1s² 2s² 2p² ved jordtilstanden. Når der er begejstring, bevæger sig et elektron i 2'-niveauet til 2p-niveauet, hvilket giver tre 3 elektroner. Derefter blandes 2'ers elektron og de tre 2p elektroner sammen og danner fire ækvivalente sp³ hybrid orbitaler. Ligeledes i sp² hybridisering tre hybrid-orbitaler og i sp-hybridisering dannes to hybrid-orbitaler. Antallet af producerede hybrid orbitaler er lig med summen af ​​orbitaler, der hybridiseres.