Forskellen mellem Bond Energy og Bond Dissociation Energy Enthalpy

Bond Energy Vs. Bond Dissociation Energy (Enthalpy)

Bindingsenergi er den gennemsnitlige værdi af gasfasebindingsdissocieringsenergier (normalt ved en temperatur på 298 K), der findes mellem de samme typer atomer. Bindeenergi og bindingsdissocieringsenergi er imidlertid ikke den samme. Bond-dissocieringsenergi er den standard entalpiændring, når en kovalent binding (også kaldet en molekylær binding, er en kemisk binding mellem to ikke-metalatomer, der involverer deling af elektronpar mellem disse atomer) spaltes ved homolyse (nedbrydning til lig stykker) for at give fragmenter; som normalt er radikale arter. Derfor er den største forskel mellem bindingsenergi og bindingsdissocieringsenergi, at bindingsenergi er en gennemsnitlig værdi, medens bindingsdissocieringsenergi er en bestemt værdi for en bestemt binding.

Hvad er bindingsenergi og bindingsdissocieringsenergi (entalpi)?

Obligationsenergi

Bindingsenergi refererer til den energi, der kræves for at nedbryde alle bindinger, der findes mellem den samme 2 type kemiske arter i en forbindelse.

Et diagram over den potentielle energi i et 2-atomsystem og afstanden mellem de kemiske arter viser den afstand, hvor energien er for mindre. Denne afslørede afstand er bindingslængden mellem atomerne.

Jo højere bindingsenergien (E), der er forbundet med et specifikt kemisk artspar, jo stærkere siges bindingen at være, og mindre afstanden mellem de 2 atomer.

Bond Dissociation Energy

Bond-dissocieringsenergi (enthalpy) (H) er den mængde energi, der kræves til nedbrydning af en bestemt binding i homolyse. Vi kan definere det som den entalpiændring, der finder sted, når en binding gennemgår spaltning ved homolyse. Bond-dissocieringsenergi er specifik for en enkeltbinding.

Binding enthalpi (termodynamisk egenskab ved et system) eller bindingsdissocieringsenergi kaldes standard entalpiændring, når en binding spaltes (adskilles eller opdeles) ved homolyser (nedbrydning i små stykker) med reaktanter og produkter fra homolysereaktionen ved 0 K (absolut nul).

Forskellen mellem Bond Energy & Bond Dissociation Energy (Enthalpy)

Beskrivelse

Bond energi

Bindeenergi betegnes også som bindingsentalpi, og den er defineret som målet for bindingsstyrke i en kemisk binding. Obligationsenergi er en gennemsnitlig værdi

Bond-dissocieringsenergi

Bond-dissocieringsenergi defineres som den standard entalpiændring, der er nødvendig for at bryde en kemisk binding

Produkt

Bond energi

Bindingsenergi tilbyder den energi, der er nødvendig for at danne atomer, der er udgangsmaterialet til bindingsdannelse.

Bond-dissocieringsenergi

Bond-dissocieringsenergi leverede den energi, der var nødvendig for at danne frie radikaler fra atomerne, som skabte den bestemte binding.

Eksempel

Bond energi

I kemi er bindingsenergi (E) eller bindingsenthalpi (H) målet for bindingsstyrke i en kemisk binding ... For eksempel er (CH) carbon-hydrogenbindingsenergien i metan (CH4) den entalpiændring, der er involveret i at bryde op et molekyle CH4 i et carbon (C) atom og fire hydrogen (H) radikaler, divideret med fire.

Bond-dissocieringsenergi

F.eks. I methanmolekyle er bindingsdissocieringsenergier for C-H-bindinger 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol og 339 kJ / mol. Bindingsenergien for C-H af metan er imidlertid 414 kJ / mol, hvilket er gennemsnittet af alle fire værdier. For et molekyle kan bindingsdissocieringsenergi ikke nødvendigvis være lig med bindingsenergien (som for det ovenfor givne metaneksempel). For et diatomisk molekyle er bindingsenergi og bindingsdissocieringsenergien den samme.

Symbol

Bond energi

Det betegnes af E

Bond-dissocieringsenergi

Det betegnes af H

Obligationsdannelse

Bond energi

Det giver den nødvendige energi til at danne atomer, der var udgangsmaterialet til bindingsdannelse

Bond-dissocieringsenergi

Det giver den krævede energi til at skabe frie radikaler fra de atomer, der skabte den bestemte binding

Oversigt over Bond Energy vs. Bond Dissociation Energy

Forskellen mellem forskellen mellem Bond-energi og Bond-dissocieringsenergi er sammenfattet som nedenfor: