Forskellen mellem Bond Energy og Bond Enthalpy

Nøgleforskel - Bond Energy vs Bond Enthalpy
 

Både bindingsenergi og bindingsentalpi beskriver det samme kemiske begreb; mængden af ​​energi, der kræves for at nedbryde en mol molekyler i dets atomer. Dette måler styrken af ​​en kemisk binding. Derfor kaldes det også bindingsstyrke. Bindingsenergien beregnes som en gennemsnitlig værdi af bindingsdissocieringsenergier ved 298 K for kemiske arter i gasfasen. Der er ingen betydelig forskel mellem udtrykkene bindingsenergi og bindingsentalpi, men bindingsenergi betegnes med "E", mens bindingsentalpi betegnes med "H”.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Bond Energy
3. Hvad er Bond Enthalpy
4. Sammenligning side ved side - Bond Energy vs Bond Enthalpy i tabelform
5. Resume

Hvad er Bond Energy?

Bindenergi eller bindingsenthalpi er et mål på bindingsstyrken. Bindingsenergi er den mængde energi, der kræves for at nedbryde en mol molekyler i dets atomer. Dette betyder, at bindingsenergi er den energi, der kræves for at bryde en kemisk binding. Obligationsenergi betegnes som "E". Måleenheden er kJ / mol.

Kemiske bindinger dannes mellem atomer for at opnå en stabil tilstand, når de enkelte atomer har høj energi, som er ustabil. Dette betyder, at den kemiske bindingsdannelse reducerer energien i et system. Derfor frigives en del af energien (normalt som varme), når der dannes kemiske bindinger. Derfor er bindingsdannelsen en eksoterm reaktion. For at bryde denne kemiske binding bør der tilvejebringes energi (en lige stor mængde energi som den energi, der frigives, mens der dannes bindinger). Denne mængde energi er kendt som bindingsenergien eller bindingsentalpien.

Figur 1: Energi diagram til bindingsdannelse (venstre) og bindingsdissociation (højre).

Bindingsenergien er lig med forskellen mellem entalpien af ​​produkter (atomer) og reaktanter (udgangsmolekyle). Hvert molekyle skal have sine egne bindingsenergiverdier. Men der er undtagelser. For eksempel afhænger bindingsenergien for C-H-binding af molekylet, hvor bindingen forekommer. Derfor beregnes bindingsenergien som en gennemsnitlig værdi af bindingsdissocieringsenergier.

Bindingsenergien er den gennemsnitlige bindingsdissocieringsenergi for den samme art i gasfase (ved 298 K temperatur). For eksempel bindingsenergien for metanmolekyle (CH₄) er den mængde energi, der kræves til dannelse af et carbonatom og 4 brintradikaler. Derefter kan bindingsenergien for C-H-binding beregnes ved at tage summen af ​​bindingsdissocieringsenergier for hver C-H-binding og dele den samlede værdi med 4.

Eks: Bindeenergi af O-H-binding i H₂O-molekyle kan beregnes som følger.

Mængde af energi, der kræves for at bryde H-OH-bindingen = 498,7 kJ / mol

Mængden af ​​energi, der kræves for at bryde O-H-bindingen (i den resterende OH-gruppe) = 428 kJ / mol

Den gennemsnitlige bindingsdissocieringsenergi = (498,7 + 428) / 2

= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol

Derfor er bindingsenergien for O-H i H₂O-molekyle betragtes som 464 kJ / mol.

Hvad er Bond Enthalpy?

Bindingens entalpi eller bindingsenergi er den mængde energi, der kræves for at adskille et molekyle i dets atomkomponenter. Det er et mål på bindingsstyrken. Båndentalpien betegnes som "H".

Hvad er forskellen mellem Bond Energy og Bond Enthalpy?

• Bindingsenergi eller bindingsenthalpi er den mængde energi, der kræves for at bryde en mol molekyler sammen i dens komponentatomer.
• Obligationsenergi betegnes som "E", mens bindingsentalpi betegnes som "H".

Resume - Bond Energy vs Bond Enthalpy

Bindingsenergien eller bindingsentalpien er den mængde energi, der kræves for at adskille en mol molekyler i dens atomkomponenter i gasfase. Det beregnes ved hjælp af bindingsdissocieringsenergiværdierne for kemiske bindinger. Derfor er bindingsenergien den gennemsnitlige værdi af bindingsdissocieringsenergier. Det er altid en positiv værdi, fordi bindingsdissociationen er endotermisk (bindingsdannelse er eksotermisk). Der er ingen betydelig forskel mellem bindingsenergi og bindingsentalpi.

Reference:

1. "Obligationsenergier." Kemi LibreTexts, Libretexts, 20. januar 2017, tilgængelig her.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Hvad er Bond Energy?” ThoughtCo, tilgængelig her.
3. "Bond energi." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. mar. 2018, tilgængelig her.