Forskel mellem calciumcitrat og calciumcarbonat

Calciumcitrat vs calciumcarbonat

Calcium er et mikronæringsstof, der er essentielt for knogleudvikling, hjerteslagsregulering og muskelskonstruktion. Det bærer atom nummer 20 og er rigeligt på jordoverfladen, både ved land og hav. Elementet er vigtigt for den daglige ernæring af kroppen.

Der er to vigtige former for calcium; calciumcitrat og calciumcarbonat. Begge er calciumsalte, der også kan bruges som calciumtilskud til at forhindre eller behandle calciummangel. Calcium, der er positivt ladet, er parret med negativt ladede elementer som citrat og carbonat til dannelse af henholdsvis calciumcitrat og calciumcarbonat.

Calciumcitrat og calciumcarbonat er ikke det samme. Her er hvor forskellene ligger:

Kemisk formel

Calciumcitrat har den kemiske formel Ca3 (C6H5O7) 2, mens calciumcarbonat har formlen CaCO3. Begge fremstår som faste i form af et hvidt pulver.

absorption

Calciumcitrat absorberes lettere end calciumcarbonat. Dette skyldes, at syren i calciumcitrat hjælper absorptionen af ​​forbindelsen, selv uden behov for vand eller nogen væske til dens absorption. Calciumcarbonat har i mellemtiden brug for sur mad og drikke til, at absorption kan finde sted.

Calciumindhold

Ulempen med calciumcitrat er, at en tablet kun indeholder 21 procent calcium, mens calciumindholdet i hver pille af calciumcarbonat er højere ved 40 procent. Fremover skal en person tage mere calciumcitrat for at få omtrent den samme mængde kalk, der findes i calciumcarbonat.

Forms

Calciumcitrat forekommer i kapselform, hvilket gør dem lettere at sluge sammenlignet med de større calciumcarbonatpiller.

Funktioner og anvendelser

Bortset fra at blive brugt som calciumtilskud, anvendes calciumcitrat og calciumcarbonat også som fødevarekonserveringsmidler, tilsætningsstoffer og smagsstoffer. Men selvom calciumcitrat også bruges til at blødgøre "hårdt vand", er calciumcarbonat årsagen til "hårdt vand."

Calciumcarbonat bruges også som et antacida, hvilket lindrer nogle tilstande som halsbrand. Det bruges også i byggebranchen, da det kan forme sig til kalk, når forbindelsen opvarmes. Quicklime kan laves til marmor og kalksten. På den anden side efterlader calciumcitrat citronsyre, hvis forbindelsen er adskilt fra hinanden.

Bivirkninger

Begge calciumforbindelser har bivirkninger, normalt som allergiske reaktioner. Calciumcitrat kan forårsage hovedpine og forstoppelse, mens calciumcarbonat kan producere gas og fordøjelsesbesvær.

Pris

Calciumcitrat er dyrere at købe sammenlignet med calciumcarbonat.

Resumé:

1. Kemisk er calciumcarbonat og calciumcitrat ikke det samme; de har forskellige kemiske formler. Calciumcitrat har den kemiske formel Ca3 (C6H5O7) 2, mens calciumcarbonat har formlen CaCO3.
2. Calciumcarbonat og calciumcitrat er to former for calcium og bruges som calciumsalte. Disse calciumforbindelser bruges som kosttilskud til mennesker, der har calciummangel. I begge tilfælde er det positivt ladede calcium parret med en negativt ladede partikler som citrat og carbonat.
3. Som calciumtilskud adskiller både calciumcarbonat og calciumcitrat sig i mange henseender. Calciumcitrat har for eksempel en bedre absorptionshastighed sammenlignet med calciumcarbonat. Calciumcitrat har ikke brug for sur mad eller drikke, når det tages. Imidlertid har calciumcarbonat et højere calciumindhold sammenlignet med calciumcitrat. Det sidstnævnte supplement har kun 21 procent calcium, mens calciumcarbonat har en højere hastighed på 40 procent.
4. Calciumcarbonat pakkes normalt i store piller, hvilket gør dem svære at sluge for nogle mennesker. I mellemtiden kommer calciumcitrat i små kapsler til let indtagelse og fordøjelse.
5. På grund af dets indhold og pakningsstørrelse skal en person, der tager calciumcitrat, tage mere i forhold til en person, der tager calciumcarbonat.
6. Prisen mellem de to calciumtilskud adskiller sig også. Calciumcitrat prissættes højere end calciumcarbonat.