Forskel mellem calciumchlorid og natriumchlorid

Det vigtigste forskel mellem calciumchlorid og natriumchlorid er det calciumchloridmolekyle har to kloratomer, mens natriumchloridmolekyle har et kloratom. Yderligere er calciumchlorid et hvidfarvet pulver med hygroskopiske egenskaber, hvorimod natriumchlorid er en farveløs krystal, og det rene natriumchlorid ikke er hygroskopisk.

Både calciumchlorid og natriumchlorid er uorganiske, basiske forbindelser. Den kemiske formel for calciumchlorid er CaCl₂. Den kemiske formel for natriumchlorid er NaCl.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er calciumchlorid
3. Hvad er natriumchlorid
4. Sammenligning side om side - Calciumklorid kontra natriumchlorid i tabelform
5. Opsummering

Hvad er calciumchlorid?

Calciumchlorid er CaCl2, der har en molmasse på 110,98 g / mol. Det fremstår som en hvid fast forbindelse, der er hygroskopisk. Dette betyder, at den kan absorbere vanddamp fra luften, når den udsættes for atmosfæren. Denne forbindelse er lugtfri. Det falder ind under kategorien af ​​salte; vi kalder det et salt af calcium.

Denne forbindelse er meget opløselig i vand. På grund af sin hygroskopiske natur forekommer denne forbindelse ofte som et hydratiseret kompleks. Formlen for dette hydratiserede kompleks er CaCl2. (H2O) x, hvor x = 0, 1, 2, 4 og 6. Disse hydratiserede forbindelser er nyttige til afisningsprocesser og kontrol af støv. Den vandfri form (hvor x = 0) er vigtig som afstamning på grund af den hygroskopiske natur.

Figur 01: Udseende af calciumchlorid

Smeltepunktet for vandfrit calciumchlorid er omkring 772-775 ° C, mens kogepunktet er 1935 ° C. Når vi opløser denne forbindelse i vand, danner den et hexaaqua-kompleks; [Ca (H₂O)₆]²⁺. Dette konverterer calcium- og chloridioner i opløsningen til en "fri" tilstand. Hvis vi derfor tilsætter en fosfatkilde til denne vandige opløsning, giver den det faste fosfat af calciumphosphat.

Hvad er natriumchlorid?

Natriumchlorid er NaCl, der har en molmasse på 58,44 g / mol. Ved stuetemperatur og tryk forekommer denne forbindelse som faste, farveløse krystaller. Det er lugtfrit. I sin rene form kan denne forbindelse ikke absorbere vanddamp. Derfor er det ikke hygroskopisk.

Natriumchlorid er også et salt; vi kalder det et salt af natrium. Der er et kornatom pr. Natriumatomer i molekylet. Dette salt er ansvarligt for saltvand i havvand. Smeltepunktet er 801 ° C, mens kogepunktet er 1413 ° C. I natriumchloridkrystaller er hver natriumkation omgivet af seks chlorider og omvendt. Derfor kalder vi krystalsystemet som et ansigt-centreret kubisk system.

Figur 02: Saltkrystaller

Denne forbindelse opløses i høje polære forbindelser, såsom vand. Der omgiver vandmolekyler hver kation og anion. Hver ion har oftest seks vandmolekyler omkring dem. Imidlertid ligger pH i et vandigt natriumchlorid omkring pH 7 på grund af den svage basalitet af chloridion. Vi siger, at der ikke er nogen effekt af natriumchlorid på pH-værdien af ​​en opløsning.

Hvad er forskellen mellem calciumchlorid og natriumchlorid?

Calciumchlorid er et salt af calcium med den kemiske formel CaCl₂ hvorimod natriumchlorid er et salt af natrium med den kemiske formel NaCl. Begge disse er saltforbindelser. Desuden har hvert calciumchloridmolekyle to chloratomer pr. Calciumion, mens hvert natriumchloridmolekyle har et chloratom pr. Natriumion. Derudover er deres molære masser også forskellige fra hinanden; den molære masse af calciumchlorid er 110,98 g / mol, og den molære masse af natriumchlorid er 58,44 g / mol.

Resume - Calcium Chloride vs Sodium Chloride

Calciumchlorid og natriumchlorid er saltforbindelser, der er basiske. Begge disse forbindelser indeholder chloridioner i deres struktur, men i forskellige forhold. Den vigtigste forskel mellem calciumchlorid og natriumchlorid er, at et calciumchloridmolekyle har to kloratomer, mens et natriumchloridmolekyle har et kloratom.

Reference:

1. "Calciumdichlorid." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. U.S. National Library of Medicine. Tilgængelig her  
2. "Natriumchlorid." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tilgængelig her 

Billede høflighed:

1.'Calciumchlorid CaCl2'By Ingen maskinlæsbar forfatter leveret. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 
2.'Halit-Kristalle'By W.J.Pilsak på tyske Wikipedia (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia