Forskel mellem calciumchlorid og magnesiumchlorid

Det vigtigste forskel mellem calciumchlorid og magnesiumchlorid er det calciumchloridet indeholder en calciumkation med to kloridioner, mens magnesiumchloridet indeholder en magnesiumkation med to kloridioner.

Både calciumchlorid og magnesiumchlorid er saltforbindelser, der indeholder kationer og anioner. Disse er faste stoffer ved stuetemperatur, der er meget opløselige i vand. Desuden bruges begge disse til støvkontrol. Lad os tale flere detaljer om dem.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er calciumchlorid
3. Hvad er magnesiumchlorid
4. Sammenligning side om side - Calciumklorid kontra magnesiumchlorid i tabelform
5. Resume

Hvad er calciumchlorid?

Calciumchlorid er et uorganisk salt, der har en calciumion, der er forbundet med to chloridioner. Den kemiske formel for denne forbindelse er CaCl2. Den molære masse er 110,9 g / mol. Ved stuetemperatur eksisterer det som et krystallinsk hvidt fast stof. Desuden er det hygroskopisk og opløses let i vand. Derfor kan vi bruge det som et tørremiddel. Det fås enten som vandfri form eller hydratiserede former. Smelte- og kogepunkterne for det vandfri calciumchlorid er henholdsvis 775 ° C og 1.935 ° C. Den vigtigste metode til fremstilling af calciumchlorid er som et biprodukt af Solvay-processen. Den bruger kalksten.

2 NaCl + CaCO₃ → Na₂CO₃ + CaCl₂

En af de vigtigste anvendelser af denne forbindelse er som et afisningsmiddel. Det deiserer ved det deprimerende frysepunkt for vand.

Figur 01: Calciumchloridkrystaller

Den næststørste anvendelse er, at den bruges som et støvkontrollerende middel. På grund af dets hygroskopiske egenskaber kan en koncentreret opløsning holde et flydende lag på snavs på overfladen af ​​en vej. Derfor styrer det støvet. Desuden kan det øge vandets hårdhed. Eks: at øge hårdheden af ​​vand i svømmebassiner.

Hvad er magnesiumklorid?

Magnesiumchlorid er et uorganisk salt med en magnesiumion forbundet med to chloridioner. Den kemiske formel for denne forbindelse er MgCl2. Den molære masse er 95 g / mol. Smeltepunktet og kogepunkter er henholdsvis 714 ° C og 1.412 ° C. Ved stuetemperatur eksisterer det som et hvidt eller farveløst krystallinsk fast stof. Det er meget vandopløseligt og fås også i hydratiserede former. Vi kan udtrække hydratformen fra saltvand eller havvand. Der er flere hydrater af denne forbindelse, der indeholder 2, 4, 6, 8 eller 12 vandmolekyler. Disse hydrater mister disse vandmolekyler ved opvarmning. Vi kan fremstille denne forbindelse via Dow-processen. Der regenererer magnesiumchlorid fra magnesiumhydroxid efter reaktionen med saltsyre.

Mg (OH)_2(S) + 2 HCI → MgCl_{2 (vandigt)} + 2 H₂O_(L)

En vigtig anvendelse af vandfrit magnesiumchlorid er, at det er nyttigt som en forløber til fremstilling af magnesiummetal.

Figur 02: Magnesiumchloridkrystaller

Vi kan fremstille dette metal via elektrolyse af MgCl2. Desuden kan vi bruge denne forbindelse til støvkontrol, stabilisering af stabiliteten, vind erosion reducering osv. Som en anden vigtighed bruger vi MgCl2 som en katalysatorbærer til Ziegler-Natta katalysator.

Hvad er forskellen mellem calciumchlorid og magnesiumchlorid?

Calciumchlorid er et uorganisk salt, der har en calciumion, der er forbundet med to chloridioner. Derfor er den kemiske formel for denne forbindelse CaCl2. Dets molmasse er 110,9 g / mol. Desuden er smelte- og kogepunkterne for vandfrit calciumchlorid henholdsvis 775 ° C og 1.935 ° C. Magnesiumchlorid er et uorganisk salt med en magnesiumion forbundet med to chloridioner. Derfor er den kemiske formel for denne forbindelse MgCl2. Dets molmasse er 95 g / mol. Derudover er smeltepunktet og kogepunktet for det vandfri magnesiumchlorid henholdsvis 714 ° C og 1.412 ° C. Disse forbindelser har forskellige anvendelser, men en fælles; begge er vigtige støvkontrollerende midler.

Resume - Calcium Chloride vs Magnesium Chloride

Både calcium og magnesiumchlorid er vigtige som støvkontrolmidler. Forskellen mellem calciumchlorid og magnesiumchlorid er, at calciumchloridet indeholder en calciumkation med to kloridioner, mens magnesiumchloridet indeholder en magnesiumkation med to kloridioner.

Reference:

1. "Calciumchlorid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23. juli 2018. Tilgængelig her
2. "Magnesiumklorid." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tilgængelig her  

Billede høflighed:

1.'Calciumchlorid CaCl2'By Ingen maskinlæsbar forfatter leveret. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2.'Magnesiumchlorid '(Public Domain) via Commons Wikimedia