Forskellen mellem kolloid og suspension

Dispersionssystemer består af to eller flere kemiske forbindelser eller enkle stoffer, kaldet systemkomponenter, fordelt mellem hinanden. De danner:

• Spredt fase - det spredte stof;
• Kontinuerligt medium - det stof, hvori den spredte fase er fordelt.

Afhængig af størrelsen på partiklerne i den spredte fase er der:

• Heterogene (grove) dispersionssystemer - partiklerne er større end 100 nm:
  • Suspension - en flydende og fast komponent;
  • Emulsion - to flydende komponenter;
  • Aerosol - dispersionsmediet er en gas.
• Kolloider - partiklernes størrelse er mellem 1 og 100 nm;
• Rigtige opløsninger - partikelstørrelsen er mindre end 1 nm.

Hvad er kolloid?

Vandopløsninger af mange stoffer (sukker osv.) Passerer let gennem plante- eller dyres semipermeable barrierer, mens andre som gelatin ikke passerer gennem dem. De første stoffer kaldes krystalloider, og det andet kaldes kolloider.

Afhængigt af hvordan partiklerne i den spredte fase henviser til mediet, er kolloidsystemerne:

• Lyofil - adsorberer et stort antal molekyler fra dispersionsmediet (gelatine, sæber, Fe (OH))₃, AI (OH)₃);
• Lyofob - bind ikke eller bind med et lille antal molekyler fra dispersionsmediet (salte af visse metaller, dårligt opløselige metallsulfider osv.).

Afhængig af kolloidpartikelstrukturen er kolloidsystemerne opdelt i:

• Tilknyttet (micellar) - partiklerne er grupper af atomer, ioner eller molekyler (f.eks. Natriumchlorid i benzen);
• Molekylær - partiklerne er molekyler af en forbindelse med en høj molekylmasse (f.eks. Stivelse).

Afhængig af mediets art er kolloiderne:

• Hydrosoler - opløsningsmidlet er vand;
• Benzenosoler - opløsningsmidlet er benzen;
• Etherosoler - opløsningsmidlet er ether osv.

Kolloidens optiske egenskaber manifesteres som farve, opalescens og Tindal-effekt. De skyldes forskelle i absorption og spredning af lys fra de kolloidale partikler.

Kolloidale partikler er større og tungere end ioner og de fleste af molekylerne, så deres diffusion og osmotiske tryk er lave.

En karakteristisk kinetisk egenskab ved kolloider er den browniske bevægelse. Kolloidsystemerne er mindre stabile end de almindelige opløsninger. Under en konstant elektrisk strøm bevæger alle kolloidpartikler sig til den tilsvarende modsat ladede elektrode. Dette fænomen kaldes elektroforese.

Soler af molekylære kolloider opnås analogt med de faktiske opløsninger. Ved kontakt med den disperse fase opløses spontant i det spredte medium. Solerne af tilknyttede kolloider opnås ved forskellige dispersions- og kondensationsmetoder.

• Spredningsmetoder - spredning af materialet til størrelsen af ​​de kolloidale partikler i nærvær af et dispersionsmedium;
• Kondensationsmetoder - kondensering (gruppering) af individuelle molekyler, atomer eller ioner i partikler med kolloidstørrelse.

Hvad er suspension?

Suspension er en heterogen væske, der indeholder uopløselige faste partikler, der er store nok til at bundfælde, men i nogen tid er til stede i hele den flydende matrix. Partiklerne er større end 100 nm.

Klassificeringen af ​​suspensionerne er baseret på den spredte fase og dispersionsmediet.

Suspensionen er tættere på uopløseligheden i opløselighedskontinuumet. I den anden ende af opløselighedskontinuumet er opløsningen, hvor partiklerne er fuldstændigt blandet og ingen fast fase observeres. Opløselighedskontinuumet er normalt arrangeret i rækkefølge: uopløselighed, sedimentation, suspension, kolloid og opløsning.

Suspensionens faste fase dispergeres i den flydende fase ved en mekanisk omrøringsproces ved hjælp af et inert eller svagt aktivt middel anvendt som suspenderingsmiddel. I modsætning til kolloider sætter suspensionerne sig ned over tid. Et eksempel på en hurtigt udfældet suspension er sand og vand.

En karakteristisk egenskab ved suspensionerne er deres optiske inhomogenitet, der udtrykkes ved uklarhed. Turbiditet er et integreret eksternt tegn på suspensionen og bestemmes af tilstedeværelsen af ​​uopløselige partikler, der er uigennemtrængelige for lys. Graden af ​​uklarhed ved suspensioner er forskellig. Det bestemmes af koncentrationen af ​​den suspenderede fase og graden af ​​dens spredning (partikelstørrelse).

En af de vigtigste træk ved suspensionerne er deres sedimentations-ustabilitet. Det kommer til udtryk i den uundgåelige bundfældning af suspenderede partikler under påvirkning af tyngdekraften. Partikler kan slå sig selv uden at klæbe sammen. I dette tilfælde er der en samlet stabilitet af suspensionen.

Hvis sedimenteringspartiklerne klæber sammen under påvirkning af molekylære kræfter i samhørighed og danner aggregater, er der en aggregeret ustabilitet af suspensioner. Således kan sedimenterende ustabile suspensioner være samlet stabile eller ustabile.

Nogle gange dannes der i koagulerende suspensioner store flager, der er dårligt befugtet af dispersionsmediet og flyder til overfladen. Dette fænomen kaldes flokkulering.

Sedimentation ustabilitet af suspensioner i praksis fører til en gradvis forstyrrelse af den ensartede sammensætning før den komplette afsætning af den uopløselige fase.

Der er også suspensioner, der har evnen til at forblive i en suspenderet tilstand i lang tid. De kaldes stabile suspensioner.

Suspensionerne opnås ved forskellige dispersions- og kondensationsmetoder.

Forskellen mellem kolloid og suspension

1. Definition

Colloid:  Dispersionssystem med en flydende og fast komponent med partikler størrelse mellem 1 og 100 nm kaldes kolloid.

Affjedring: Dispersionssystem med en flydende og fast komponent med partikler på over 100 nm kaldes suspension.

2. Partikelstørrelse

Colloid: Partikelstørrelsen er 1-100 nm.

Affjedring: Partikelstørrelsen er over 100 nm.

3. Partikelsynlighed

Colloid: Partiklerne i kolloidet kan ikke ses med blotte øje.

Affjedring: Partiklerne i suspensionen kan ses med blotte øje.

4. sedimentation

Colloid: Kolloiderne gennemgår ikke sedimentering.

Affjedring: Suspensionerne gennemgår sedimentering.

5. homogenitet

Colloid: Kolloiderne er relativt homogene.

Affjedring: Suspensionerne er heterogene.

6. Permeabilitet gennem filterpapir

Colloid: Kolloidpartiklerne kan passere gennem filterpapir.

Affjedring: Suspensionspartiklerne kan ikke passere gennem filterpapir.

7. eksempler

Colloid: Gelatine i vand, stivelse i vand, natriumchlorid i benzen osv.

Affjedring: Sand i vand, kridt i vand, kviksølv i olie osv.

Sammenligningstabel for kolloid og suspension

Oversigt over kolloid og suspension

• Dispersionssystemer består af to eller flere kemiske forbindelser eller enkle stoffer, kaldet systemkomponenter, fordelt mellem hinanden. De danner en spredt fase og et kontinuerligt medium.
• Dispersionssystem med en flydende og fast komponent med partikler størrelse mellem 1 og 100 nm kaldes kolloid.
• Dispersionssystem med en flydende og fast komponent med partikler på over 100 nm kaldes suspension.
• Partiklerne i kolloidet kan ikke ses med blotte øje, mens partiklerne i suspensionen kan ses med blotte øje.
• Kolloiderne gennemgår ikke sedimentering, mens suspensionerne gennemgår sedimentering.
• Kolloiderne er relativt homogene, mens suspensionerne er heterogene.
• Kolloidpartiklerne kan passere gennem filterpapir, mens suspensionspartiklerne ikke kan.
• Eksempler på kolloider er gelatine i vand, stivelse i vand, natriumchlorid i benzen osv. Eksempler på suspensioner er sand i vand, kridt i vand, kviksølv i olie osv..