Forskel mellem kolloid og emulsion

Det vigtigste forskel mellem kolloid og emulsion er det kolloid kan dannes, når en hvilken som helst stofstilstand (fast, væske eller gas) kombineres med en væske, medens emulsion har to væskeformige komponenter, som ikke er blandbare med hinanden.

En kolloid er en blanding af en forbindelse (dvs. i fast, flydende eller gasstilstand) og en væske. En emulsion er en form for kolloid. En kolloid indeholder generelt to komponenter; en kontinuerlig fase og en diskontinuerlig fase. Den diskontinuerlige fase distribueres gennem den kontinuerlige fase.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er kolloid
3. Hvad er emulsion
4. Sammenligning side ved side - Kolloid vs emulsion i tabelform
5. Resume

Hvad er kolloid?

En kolloid er et homogent ikke-krystallinsk stof, der består af store molekyler eller ultramikroskopiske partikler af et stof spredt gennem et andet stof. De spredte partikler falder ikke ned spontant, fordi kolloider er meget stabile.

Der er flere forskellige kategorier af kolloider, der er grupperet baseret på forskellige parametre. De fire hovedkategorier er som følger:

• Sol - en kolloid suspension, som har faste partikler fordelt i en væske
• Emulsion - en kolloid suspension, der indeholder en kombination af to væsker
• Skum - dette dannes, når gaspartikler bliver fanget i en væske eller et fast stof
• Aerosol - dannes, når faste eller flydende partikler distribueres i luften

Derudover er der tre former for kolloider; multimolekylære kolloider, makromolekylære kolloider og miceller. Denne klassificering kategoriserer kolloider i henhold til partikelstørrelsen og opførslen af ​​disse partikler i en kolloid. En multimolekylær kolloid dannes, hvis molekylerne i en forbindelse aggregeres, når vi opløser forbindelsen i et passende opløsningsmiddel. I en makromolekylær kolloid er de individuelle partikler store nok til at kalde dette en kolloid. I miceller indeholder det et aggregat af molekyler i en kolloid opløsning, såsom dem, der dannes af detergenter (på en cirkulær måde).

Hvad er emulsion?

En emulsion er en fin spredning af små dråber af en væske i en anden, hvor den ikke er opløselig eller blandbar. Derfor er det en blanding af to væsker, som ikke kan blandes med hinanden. De er en type kolloider. Selvom disse to udtryk bruges om hverandre, forklarer udtrykket emulsion specifikt blandingen af ​​to væsker, der danner en kolloid.

Figur 01: Dannelse af en emulsion

En emulsion har to faser; en kontinuerlig fase og en diskontinuerlig fase. Den diskontinuerlige fase distribueres gennem den kontinuerlige fase. Hvis den kontinuerlige fase er vand, er kolloiden en hydrokolloid. Grænsen mellem de to væsker i en emulsion er "interface".

En emulsion har et uklar udseende. Det er fordi det har fase-grænseflader, der kan sprede en lysstråle, der passerer gennem emulsionen. Når alle lysstråler er spredt ens, vises en emulsion som en hvid væske.

Hvad er forskellen mellem kolloid og emulsion?

Kolloid vs emulsion
En kolloid er et homogent ikke-krystallinsk stof, der består af store molekyler eller ultramikroskopiske partikler af et stof dispergeret gennem et andet stof.	En emulsion er en fin spredning af små dråber af en væske i en anden, hvor den ikke er opløselig eller blandbar.
komponenter
En kolloid kan dannes, når enhver tilstand af stof (fast, væske eller gas) kombineres med en væske.	En emulsion har to flydende komponenter, der ikke kan blandes med hinanden.

Resume - Colloid vs Emulsion

En emulsion er en form for en kolloid. Andre former for kolloider inkluderer sol, skum og aerosoler. Forskellen mellem kolloid og emulsion er, at en kolloid kan dannes, når en hvilken som helst stofstilstand (fast, væske eller gas) kombineres med en væske, medens en emulsion har to væskeformige komponenter, som ikke kan blandes med hinanden.

Reference:

1. Libreteksts. ”Kolloider.” Kemi LibreTexts, Libretexts, 9. januar 2017. Findes her 
2. "Emulsion." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 30. april 2018. Tilgængelig her 

Billede høflighed:

1.'Emulsions 'Af Fvasconcellos 14:24, 17 april 2007 (UTC) - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia