Forskel mellem EDTA og EGTA

EDTA vs. EGTA

Kemi kan være et af de sværeste fag for studerende i skoler. Det ser ud som om de fleste studerende har udviklet en adskillelse fra emnet, uanset hvordan lærere forklarer betydningen af ​​kemi i mange brancher og områder. Derefter ville studerende ikke have svært ved at sætte pris på kemi, hvis de indså, hvor meget vægt den har på avancen inden for forskellige industrier, især medicin.

Den største anvendelse af den viden, der er erhvervet fra en grundig undersøgelse og forståelse af de kemiske processer inden for medicinområdet, er sandsynligvis procedurerne, der inkluderer ethylendiamintetraeddikesyre, eller EDTA, eller eller ethylenglycoltetraeddikesyre, eller EGTA.

Begge komponenter bruges i phlebotomy og til at bevare prøver af patienters kropsvæsker. Oftest bruges EDTA ikke desto mindre mere end EGTA. Dette er på grund af dets evne til at binde metalioner, som er anvendelige ved buffering af elektroforese.
Biologer dedikeret til at studere DNA og RNA opførsel bruger ofte EDTA, da det er mere effektivt til at forhindre enzymerne af DNA eller RNA i at nedbrydes. I teorien “fryser” EDTA enhver aktivitet af enzymet ved chelatering af magnesiumioner, som er kendt for at udløse enzymernes aktivitet. Brug af EDTA påvirker ikke enzymaktivitet, men det standser generelt deres naturlige aktivitet og muliggør bestemmelse af kravet om calciumioner.
EDTA er også kendt for at have anvendelser til at tilvejebringe en øjeblikkelig kur mod metalforgiftning. Fødevareindustrien bruger også EDTA som konserveringsmiddel.

EGTA er lige så nyttigt som EDTA i phlebotomy. Det er kendt at være et chelateringsmiddel som EDTA, men EGTA fungerer gennem fortrinsvis binding til calciumioner. De fleste phlebotomists og specialister bruger EGTA til at chelere calciumioner under et fuldt udstyret laboratorium under cellebaserede eksperimenter.

Generelt er EDTA og EGTA imidlertid af natur to lignende stoffer. Disse to syrer består af polyamino-carboxylsyrer og ser ud til at være hvide krystallinske pulvere, når de anvendes i laboratorieeksperimenter. De arbejder begge ved at binde visse slags molekyler. Når man ser gennem deres kemiske sammensætning, kan deres reaktioner ved eksponering for visse molekyler og deres anvendelser ikke desto mindre trække deres forskelle.
EGTA, der er i stand til at binde calciumioner, indeholder mere kulstof, brint og ilt end EDTA. EGTA har 14 carbonatomer, 24 hydrogenatomer, 10 oxygenatomer og 2 nitrogenatomer. Dette skaber den kemiske sammensætning af EGTA, C14 H24N2O10.

EDTA, på den anden side, indeholder kun 10 atomer carbon, 16 atomer brint, 8 atomer ilt og 2 nitrogenatomer, hvilket får dens kemiske opbygning til at være form af C10 H16N2O8.
Som nævnt tidligere kan de to syrer anvendes som chelateringsmiddel. Ikke desto mindre binder EDTA og EGTA ikke på samme måde. EGTA kan være mere egnet til anvendelse med en divalent calciumkation. På den anden side observeres EDTA at være mere tiltrukket af en divalent magnesiumkation. Anvendelsen af ​​disse to syrer vil således i høj grad afhænge af de stoffer, som de vil blive brugt til laboratorieeksperimenter på.

Kemikere, phlebotomists og andre forskere har også registreret et højere kogepunkt for EGTA i sammenligning med EDTA. Ved 769 millimeter kviksølv (mm Hg) koges EGTA ved 678 grader Celsius. Med den samme eksponering for atmosfærisk tryk er det observeret, at EDTA kun koges ved 614.186 grader Celsius.

Derefter følger, at EGTA's flammepunkt er højere end EDTA's ved 363,9 grader Celsius (for EGTA) sammenlignet med blot 325,247 grader Celsius (for EDTA). EDTA's højere tæthed kan redegøres for det lavere kogepunkt og det blinkende punkt. EDTA vejer 1.566 g / cm3, mens EGTA kun tager en masse på 1.433 g / cm3.

Resumé:

1.EGTA og EDTA er begge chelateringsmidler og forekommer som hvide krystallinske pulvere.
2.EGTA tiltrækkes af divalente calciumioner, mens EDTA bruges til divalente magnesiumioner.
3.EDTA har flere applikationer end EGTA.
4.EGTA har et højere kogepunkt og blinker end EDTA.
5.EDTA er tættere end EGTA.