Forskel mellem EDTA og EGTA

EDTA vs EGTA

EDTA og EGTA er begge chelateringsmidler. Begge er polyamino-carboxylsyrer og har mere eller mindre de samme egenskaber.

EDTA

EDTA er det forkortede navn på etylendiamintetraeddikesyre. Det er også kendt som (ethylen dinitrilo) tetraeddikesyre. Følgende er EDTA's struktur.

EDTA-molekylet har seks steder, hvor en metalion kan bindes. Der er to aminogrupper og fire carboxylgrupper. De to nitrogenatomer i aminogrupper har et ikke-delet elektronpar i hver. EDTA er en hexadentatligand. Det er også et chelateringsmiddel på grund af evnen til at sekvestere metalioner. EDTA danner chelater med alle kationer undtagen alkalimetaller, og disse chelater er tilstrækkeligt stabile. Stabiliteten er resultatet af de flere kompleksdannende steder i molekylet, der giver anledning til en burlignende struktur, der omgiver metalionen. Dette isolerer metalionen fra opløsningsmiddelmolekyler og forhindrer således solvation. Carboxylgruppen i EDTA kan adskille donerende protoner; EDTA har derfor sure egenskaber. De forskellige EDTA-arter er forkortet til H₄Y, H₃Y^-, H₂Y^2-, HY3^- og Y^4-. Ved meget lav pH (surt medium) blev den protonerede form af EDTA (H₄Y) er overvejende. I modsætning hertil ved høj pH (basisk medium) fuldstændigt deprotoneret form (Y^4-) dominerer. Og når pH ændres fra lav pH til høj pH, dominerer andre former for EDTA i visse pH-værdier. EDTA fås som fuldt protoneret form eller som saltform. Dinatrium EDTA og calciumdinatrium EDTA er de mest almindelige tilgængelige saltformer. Den frie syre H₄Y og dihydratet af natriumsaltet Na₂H₂Y.2H₂O er kommercielt tilgængelige i reagenskvalitet.

Når EDTA opløses i vand, fungerer EDTA som en aminosyre. Det findes som en dobbelt zwitterion. I denne lejlighed er nettoladningen nul, og der er fire adskillelige protoner (to protoner er forbundet med carboxylgrupperne og to associeret med amingrupper). EDTA er vidt brugt som en kompleksometrisk titrant. EDTA-opløsninger er vigtige som titrer, fordi det kombineres med metalioner i et forhold på 1: 1 uanset ladning på kationen. EDTA bruges også som konserveringsmiddel til biologiske prøver. De små mængder metalioner, der er til stede i biologiske prøver, og fødevarer kan katalysere luftoxidationen af ​​forbindelser, der er til stede i prøverne. EDTA komplicerer disse metalioner tæt og forhindrer således dem i at katalysere luftoxidation. Derfor kan kan bruges som konserveringsmiddel.

EGTA

EGTA er den forkortede betegnelse for ethylenglycoltetraeddikesyre.Det er et chelateringsmiddel og ligner meget EDTA. EGTA har en højere affinitet for calciumioner end magnesiumioner. EGTA har følgende struktur.

I lighed med EDTA har EGTA også fire carboxylgrupper, som kan frembringe fire protoner efter dissociation. Der er to amingrupper, og de to nitrogenatomer i aminogrupper har ikke-delt elektronpar i hver. EGTA kan bruges som en puffer til at ligne pH-værdien af ​​en levende celle. Denne egenskab ved EGTA tillader dens anvendelse i Tandem Affinity Purification, som er en proteingrensningsteknik.