Forskel mellem brintbindinger og kovalente bindinger

Emnet gør det meget tydeligt, at artiklen er baseret på nogle begreber fra kemi. For dem af jer, der kender de grundlæggende begreber inden for kemisk binding, er det let at forstå, at diskussionen handler om to typer bindinger. Som for andre, lad os bare sige, at blandt de mange kemiske bindinger, der forekommer mellem atomer og molekyler, vil vi diskutere og differentiere to meget vigtige bindinger, nemlig brintbindinger og kovalente bindinger..

Det er meget ofte for folk at forvirre de to. Dette skyldes en vag definition, der tilbydes til at forklare disse i forhold til andre typer obligationer. Den enkleste definition, der tilbydes, er, at en binding mellem to ikke-metaller normalt er kovalent, medens en binding mellem et metal og et ikke-metal er ionisk. Disse definitioner er ret generelle, og der er mange undtagelser såvel som selvmodsigelser. Først og fremmest skal det bemærkes, at alle bindinger mellem to ikke-metaller ikke falder ind under kategorien kovalente bindinger; der er også andre bindinger, hvoraf den ene er en hydrogenbinding.

Per definition er en kovalent binding en form for en kemisk binding, der opstår på grund af delingen af ​​elektronpar mellem de samme eller forskellige atomer. Kovalent binding refererer på sin side til den stabile balancebalance (både attraktiv og frastødende) mellem atomer, når de deler elektroner. Delingen tillader hvert involveret atom at opnå en ydre skal, der svarer til en fuld valensskal eller en ydre skal. Dette tegner sig for en stabil konfiguration af elektroner. I modsætning til dette er en hydrogenbinding faktisk navnet på den elektrostatiske tiltrækning mellem specielle typer molekyler, kendt som polære molekyler. Bindingen opstår unikt, når et hydrogenatom, der allerede er bundet til et stærkt elektronegativt atom (en af ​​de tre; ilt, nitrogen eller fluor) oplever en anden tiltrækningskraft fra et nærliggende atom, der også er meget elektronegativt. Bemærk, at brint skal være der, for at der kan forekomme en brintbinding, og dermed navnet på bindingen. Et af de tre ovennævnte atomer skal også være bundet til det. Dette skyldes, at nitrogen, fluor og ilt er meget elektronegative, det vil sige, tiltrækker elektroner mod sig selv. Dette får brintet til at opføre sig som en positivt ladet partikel, da de negativt ladede elektroner er tiltrukket af det tilsvarende nitrogen-, fluor- eller iltatom. Derfor tiltrækkes denne brintpartikel, der nu er positiv, let mod et andet elektronegativt atom på grund af dens negativitet. At bruge navnet hydrogenbinding til denne kemiske interaktion er mere som at bruge en forkert nummer, fordi der ikke er nogen sand binding, der dannes. I virkeligheden er der di-pol til di-pol attraktioner.

Interaktioner, der finder sted i kovalent binding inkluderer metal til metalbinding, tre centrerer to elektronbindinger, agostiske interaktioner, π-binding og σ-binding. Det er faktisk bemærkelsesværdigt, at kovalency er den største mellem atomer, der har lignende elektronegativiteter. Dette indebærer, at de to atomer ikke behøver at have det samme element, men skal have elektronegativitet, der er sammenlignelig og tæt for at give mulighed for stærkere bindinger. I modsætning hertil er brintbindinger intermolekylære, dvs. forekommer mellem molekyler eller mellem forskellige dele af et molekyle. Hydrogenbindingerne er temmelig stærke; stærkere end van der Waals-kræfter, men er svagere end kovalente og ioniske bindinger. Eksempler på molekyler, hvor hydrogenbinding forekommer, inkluderer vand såvel som nogle organiske molekyler såsom proteiner, DNA osv.

Resumé af forskelle udtrykt i punkter

1. Kovalent binding - en kemisk binding, der opstår på grund af delingen af ​​elektronpar mellem samme eller forskellige atomer, kovalent binding refererer til den stabile styrkebalance (både attraktiv og frastødende) mellem atomer, når de deler elektroner, deling tillader hvert atom involveret at opnå en ydre skal, der svarer til en skal med fuld valens eller ydre skal; en hydrogenbinding er den elektrostatiske tiltrækning mellem specielle typer molekyler, kendt som polære molekyler. Bindingen opstår unikt, når et brintatom allerede er bundet til et stærkt elektronegativt atom (en af ​​de tre; ilt, nitrogen eller fluor) oplever en anden tiltrækningskraft fra et nærliggende atom, der også er meget elektronegativt

2. Kovalent binding kan forekomme mellem en lang række atomer; brintbindinger kræver brint og en af ​​ilt, nitrogen eller fluor

3. Kovalent binding er stærkere end brintbindinger