Forskel mellem brintchlorid og saltsyre

Hydrogenchlorid vs saltsyre

Vi identificerer normalt en syre som en protondonor. Syrer har en sur smag. Lime juice, eddike er to syrer, vi støder på i vores hjem. De reagerer med baser, der producerer vand, og de reagerer også med metaller til dannelse af H₂, øg således metal korrosionshastighed. Syrer kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og fremstille protoner. Stærke syrer ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give protoner. Svage syrer dissocieres delvist og giver færre mængder protoner. K_-en er syredissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste en proton af en svag syre.

For at kontrollere, om et stof er en syre eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er syrer repræsenteret fra 1-6. En syre med pH 1 siges at være meget stærk, og når pH-værdien stiger, sænkes surhedsgraden. Desuden bliver syrer blå lakmus til rød.

Alle syrer kan opdeles i to som organiske syrer og uorganiske syrer afhængigt af deres struktur. Saltsyre er en ofte anvendt stærk uorganisk syre. Det er også kendt som mineralsyre, og det stammer fra mineralkilder. Uorganiske syrer frigiver protoner, når de opløses i vand.

Hydrogenchlorid

Hydrogenchlorid er i gasform, og det har molekylformlen HCl. Det er en gas ved stuetemperatur og farveløs. Dette er et diatomisk molekyle, og dets molære masse er 36,46 g mol^-1. Det har en skarp lugt.

Kloratomet og molekylets hydrogenatom er forbundet via en kovalent binding. Denne binding er polær på grund af mere elektronregativitet af klor sammenlignet med brint. Hydrogenchlorid er meget opløseligt i vand. Følgende er dissocieringsreaktionen af ​​HCI i vandigt medium.

HCI + H₂O → H₃O⁺ +cl^-

Hydrogenchlorid fremstilles af brintgas og klorgas. Det producerede hydrogenchlorid bruges hovedsageligt til fremstilling af saltsyre.

Saltsyre

Saltsyre, der også betegnes som HCI, er mineralsyre, som er meget stærk og stærkt ætsende. Dette er en farveløs, ikke antændelig væske. Det er stabilt, men reagerer let med baser og metaller. Det har evnen til kun at ionisere og donere en proton. Da det er en stærk syre, er syredissociationskonstanten for HCI meget stor.

HCl bruges inden for gødning, gummi, tekstil og farvestofindustri. Det er også en udbredt anvendt syre i laboratorier til basetitrering eller til at tilvejebringe sure medier eller til at neutralisere basiske opløsninger osv..

Hvad er forskellen mellem hydrogenchlorid og saltsyre?

• Både hydrogenchlorid og saltsyre er den samme forbindelse, men hydrogenchlorid er i den gasformige fase, medens saltsyre er en opløsning.

• Når hydrogenchlorid opløses i vand, dannes saltsyre.

• Hydrogenchlorid er en farveløs gas. Når det er forbundet med fugtighed, kan det danne hvide dampe, som er saltsyre.