Forskellen mellem ideel gas og reel gas

IDEAL GAS vs REAL GAS

Materielle tilstande er flydende, fast stof og gas, som kan genkendes gennem deres nøgleegenskaber. Faststoffer har en stærk sammensætning af molekylær tiltrækning, hvilket giver dem en bestemt form og masse, væsker har form af deres beholder, da molekylerne bevæger sig, der svarer til hinanden, og gasser diffunderes på luft, da molekylerne bevæger sig frit. Egenskaberne ved gasser er meget forskellige. Der er gasser, der er stærke nok til at reagere med andre stoffer, der er endda med meget stærk lugt, og nogle kan opløses i vand. Her vil vi være i stand til at bemærke nogle forskelle mellem ideel gas og reel gas. Opførelsen af ​​reelle gasser er meget kompleks, mens opførslen af ​​ideelle gasser er meget enklere. Adfærd med reel gas kan være mere håndgribelig ved fuldt ud at forstå den ideelle adfærdgas.

Denne ideelle gas kan betragtes som en "punktmasse". Det betyder ganske enkelt, at partiklen er ekstremt lille, hvor dens masse er næsten nul. Den ideelle gaspartikel har derfor ikke volumen, mens en reel gaspartikel har reelt volumen, da reelle gasser består af molekyler eller atomer, der typisk optager noget rum, selvom de er ekstremt små. I ideel gas siges, at kollisionen eller påvirkningen mellem partiklerne er elastisk. Med andre ord er der hverken attraktiv eller frastødende energi inkluderet under partiklernes sammenstød. Da der er mangel på energi mellem partiklerne, forbliver de kinetiske kræfter uændrede i gasmolekyler. I modsætning hertil siges kollisioner af partikler i reelle gasser som ikke-elastiske. Reelle gasser består af partikler eller molekyler, der kan tiltrække hinanden meget stærkt med udgifterne til frastødende energi eller attraktiv kraft, ligesom vanddamp, ammoniak, svovldioxid osv..

Trykket er meget større i ideel gas sammenlignet med trykket fra en reel gas, da partiklerne ikke har de attraktive kræfter, der gør det muligt for molekylerne at holde tilbage, når de kolliderer ved en påvirkning. Derfor kolliderer partikler med mindre energi. Forskelle, der er forskellige mellem ideelle gasser og reelle gasser, kan ses mest tydeligt, når trykket vil være højt, disse gasmolekyler er store, temperaturen er lav, og når gasmolekylerne udtager stærke attraktive kræfter.

PV = nRT er ligningen af ​​ideel gas. Denne ligning er vigtig for dens evne til at forbinde alle grundlæggende egenskaber ved gasser. T står for temperatur og skal altid måles i Kelvin. “N” står for antallet af mol. V er volumen, der normalt måles i liter. P står for tryk, hvor det normalt måles i atmosfærer (atm), men kan også måles i pascaler. R betragtes som ideel gaskonstant, som aldrig ændrer sig. På den anden side, da alle ægte gasser kan omdannes til væsker, kom den hollandske fysiker Johannes van der Waals med en ændret version af den ideelle gasligning (PV = nRT):

(P + a / V2) (V - b) = nRT. Værdien af ​​"a" er konstant såvel som "b", og bør derfor eksperimentelt bestemmes for hver gas.

RESUMÉ:

1.Dealgas har ingen bestemt volumen, mens reel gas har en bestemt volumen.

2.Dealgas har ingen masse, hvorimod reel gas har masse.

3.Kollision af ideelle gaspartikler er elastisk, mens den ikke er elastisk for reel gas.

4. Ingen energi involveret under kollision af partikler i ideel gas. Kollision af partikler i ægte gas tiltrækker energi.

5.Tryk er højt i ideel gas sammenlignet med ægte gas.

6.Dealgas følger ligningen PV = nRT. Rigtig gas følger ligningen (P + a / V2) (V - b) = nRT.