Forskellen mellem ideel gas og reel gas

Ideal Gas vs Real Gas
 

Gas er en af ​​de stater, hvor stof findes. Det har modstridende egenskaber fra faste stoffer og væsker. Gasser har ikke en ordre, og de optager et givet rum. Deres opførsel påvirkes i høj grad af variabler som temperatur, tryk osv.

Hvad er ideel gas?

Ideal gas er et teoretisk koncept, som vi bruger til vores studieformål. For at en gas skal være ideel, skal de have følgende egenskaber. Hvis en af ​​disse mangler, betragtes gassen ikke som en ideel gas.

• Inter molekylære kræfter mellem gasmolekyler er ubetydelige.

• Gasmolekylerne betragtes som punktpartikler. Sammenlignet med det rum, hvor gasmolekylerne optager, er molekylernes volumen derfor ubetydelige.

Normalt fylder gasformige molekyler ethvert givet rum. Derfor, når et stort rum er besat af luft, er selve gasmolekylet meget lille sammenlignet med rummet. Derfor er antagelsen af ​​gasmolekyler som punktpartikler korrekt til en vis grad. Der er dog nogle gasmolekyler med et betydeligt volumen. Ignorering af lydstyrken giver fejl i disse tilfælde. Efter den første antagelse må vi overveje, at der ikke er nogen intermolekylær interaktion mellem gasformige molekyler. Men i virkeligheden er der i det mindste svage interaktioner mellem dem. Men, gasformige molekyler bevæger sig hurtigt og tilfældigt. Derfor har de ikke tid nok til at foretage intermolekylære interaktioner med andre molekyler. Derfor, når man ser i denne vinkel, er det noget gyldigt at acceptere den første antagelse. Selvom vi siger, at ideelle gasser er teoretiske, kan vi ikke sige, at det er 100% sandt. Der er nogle tilfælde, hvor gasser fungerer som ideelle gasser. En ideel gas er kendetegnet ved tre variabler, tryk, volumen og temperatur. Følgende ligning definerer ideelle gasser.

PV = nRT = NKT

P = absolut tryk

V = volumen

n = antal mol

N = antal molekyler

R = universal gaskonstant

T = absolut temperatur

K = Boltzmann konstant

Selvom der er begrænsninger, bestemmer vi opførslen af ​​gasser ved hjælp af ovenstående ligning.

Hvad er reel gas?

Når en af ​​de to eller begge antagelser, der er anført ovenfor, er ugyldig, kaldes disse gasser som ægte gasser. Vi støder faktisk på reelle gasser i det naturlige miljø. En rigtig gas varierer fra den ideelle tilstand ved meget høje tryk. Dette skyldes, at når et meget højt tryk påføres, bliver volumenet, hvor gassen fyldes, meget mindre. I sammenligning med rummet kan vi ikke ignorere molekylets størrelse. Derudover kommer ideelle gasser til den virkelige tilstand ved meget lave temperaturer. Ved lave temperaturer er den kinetiske energi fra gasformige molekyler meget lav. Derfor bevæger de sig langsomt. På grund af dette vil der være intermolekylær interaktion mellem gasmolekyler, som vi ikke kan ignorere. For reelle gasser kan vi ikke bruge ovenstående ideelle gasligning, fordi de opfører sig anderledes. Der er mere komplicerede ligninger til beregning af reelle gasser.

Hvad er forskellen mellem Ideal og Real Gases? • Ideelle gasser har ikke intermolekylære kræfter og gasmolekylerne betragtes som punktpartikler. I modsætning hertil har reelle gasmolekyler en størrelse og et volumen. Yderligere har de intermolekylære kræfter. • Ideelle gasser kan ikke findes i virkeligheden. Men gasser opfører sig på denne måde ved visse temperaturer og tryk. • Gasser har en tendens til at opføre sig som ægte gasser i højt tryk og lave temperaturer. Rigtige gasser opfører sig som ideelle gasser ved lave tryk og høje temperaturer. • Ideelle gasser kan relateres til PV = nRT = NkT-ligningen, hvorimod reelle gasser ikke kan. Til bestemmelse af reelle gasser er der meget mere komplicerede ligninger.