Forskel mellem ionisk og kovalent binding

Ionisk vs kovalent binding
I kemi dannes et molekyle og en forbindelse, når to eller flere atomer forbindes til hinanden via en kemisk proces, der kaldes binding. Der er to typer kemisk binding '' kovalent og ionisk. I den ioniske form af kemisk binding gør atomerne, der er bundet sammen, det ved at tiltrække ioner, der har den modsatte ladning, og antallet af elektroner, der udveksles i processen, kan variere. Ved kemisk binding deler atomerne imidlertid elektroner.

Ved ionisk binding overføres elektronerne fuldstændigt fra det ene af bindingsatomer til det andet. Det er de elektrostatiske kræfter, der får ioner med modsat ladning til at blive tiltrukket af hinanden. For eksempel mister natrium i en ionisk binding mellem natrium og klor det eneste elektron, der er positivt ladet til den negativt ladede ion af chlor. Ved ionisk binding krymper det atom, der mister sit elektron, og det atom, der vinder elektroner, vokser i størrelse. Dette er ikke tilfældet i kovalent binding, hvor ioner deles lige. Kovalent binding finder sted, når atomerne forekommer, fordi atomerne i forbindelsen har en lignende evne til at vinde og miste ioner. Så der kan dannes ioniske bindinger mellem metaller og ikke-metaller, mens kovalente bindinger dannes mellem to ikke-metaller.

Ioniske bindinger kan også opløses i vand og andre typer polære opløsningsmidler. Også ioniske forbindelser er meget gode ledere af elektricitet. Ioniske bindinger fører også til dannelse af krystallinske faste stoffer med en høj smeltetemperatur. Ioniske forbindelser er også altid faste stoffer.

I modsætning til, i modsætning til ionisk binding, kræver kovalent binding molekyler at eksistere i deres ægte form, og derfor tiltrækkes kovalente molekyler ikke til hinanden, men eksisterer frit i væsker eller gasser ved stuetemperatur. Kovalent binding kan også føre til multiple binding i modsætning til ionisk binding. Dette skyldes, at nogle atomer har evnen til at dele flere elektronpar, hvorved der dannes flere kovalente bindinger på samme tid.