Forskel mellem ioniske og kovalente obligationer

Det vigtigste forskel mellem ioniske og kovalente bindinger er det ioniske bindinger forekommer mellem atomer med meget forskellige elektronegativiteter, mens kovalente bindinger forekommer mellem atomer med lignende eller meget lave elektronegativitetsforskelle.

Som foreslået af den amerikanske kemiker G.N.Lewis foreslog, at atomer er stabile, når de indeholder otte elektroner i deres valensskal. De fleste af atomer har mindre end otte elektroner i deres valensskaller (undtagen ædelgasser i gruppen 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Disse atomer har en tendens til at reagere med hinanden for at blive stabile. Hvert atom kan således opnå en elektronisk ædelgaskonfiguration. Ioniske og kovalente bindinger er de to hovedtyper af kemiske bindinger, der forbinder atomer i en kemisk forbindelse.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er ioniske obligationer
3. Whare er kovalente obligationer
4. Sammenligning side ved side - Ionisk vs kovalente obligationer i tabelform
5. Opsummering

Hvad er ioniske obligationer?

Atomer kan vinde eller miste elektroner og danne negative eller positive ladede partikler; som vi kalder ioner. Der er elektrostatisk interaktion mellem ionerne. Ionisk binding er den attraktive kraft mellem disse modsat ladede ioner. Elektronegativiteten af ​​atomerne i en ionbinding påvirker i vid udstrækning styrken af ​​de elektrostatiske interaktioner mellem ioner.

Figur 01: Dannelse af en ionisk binding mellem natrium- og kloratomer

Elektronegativitet er en måling af atomenes affinitet for elektroner. Et atom med høj elektronegativitet kan tiltrække elektroner fra et atom med lav elektronegativitet for at danne en ionisk binding. For eksempel har natriumchlorid en ionisk binding mellem natriumion og chloridion. Natrium er et metal, og klor er et ikke-metal; derfor har den en meget lav elektronegativitet (0,9) sammenlignet med klor (3,0). På grund af denne elektronegativitetsforskel kan klor tiltrække et elektron fra Sodium og danne Cl^-. På samme tid danner natrium Na⁺ ioner. På grund af dette får begge atomer den stabile elektroniske edelgaskonfiguration. cl^- og Na⁺ holdes sammen af ​​attraktive elektrostatiske kræfter, hvilket danner en ionisk binding; Na-Cl-binding.

Hvad er kovalente obligationer?

Når to atomer, der har lignende eller meget lav elektronegativitetsforskel, reagerer sammen, danner de en kovalent binding ved at dele elektroner. På denne måde kan begge atomer opnå den elektroniske ædelgaskonfiguration ved at dele elektroner. Molekyle er det produkt, der er resultatet af dannelsen af ​​kovalente bindinger mellem atomer. For eksempel slutter atomer af det samme element sig og danner molekyler som Cl₂, H₂, eller P₄, hvert atom binder med et andet via en kovalent binding.

Figur 02: Kovalente bindinger mellem kulstof- og hydrogenatomer i metanmolekyle

Methanmolekyle (CH₄) har også kovalente bindinger mellem carbon- og hydrogenatomer; der er fire kovalente bindinger mellem et centralt carbonatom og fire hydrogenatomer (fire C-H-bindinger). Methan er et eksempel på et molekyle med kovalente bindinger mellem atomer med meget lav elektronegativitetsforskel.

Hvad er forskellen mellem ioniske og kovalente obligationer?

Ioniske vs kovalente obligationer
En kemisk forbindelse mellem to atomer forårsaget af den elektrostatiske kraft mellem modsat ladede ioner i en ionisk forbindelse.	En kemisk forbindelse mellem to atomer eller ioner, hvor elektronparrene er delt mellem dem.
Antal atomer
Findes mellem metaller og ikke-metaller.	Hyppigst forekommer mellem to ikke-metaller.
Antal elektroner
En komplet overførsel af elektroner finder sted.	Forekommer, når to (eller flere) elementer deler elektroner.
forbindelser
Normalt ses som krystaller, hvor få positivt ladede ioner omgiver en negativt ladet ion.	Atomer, der er bundet af kovalente bindinger, findes som molekyler, som ved stuetemperatur hovedsageligt findes som gasser eller væsker.
polaritet
Ioniske bindinger har en høj polaritet.	Kovalente bindinger har en lav polaritet.
Fysiske egenskaber
Ioniske forbindelser har meget høje smeltepunkter og kogepunkter sammenlignet med kovalente molekyler.	Kovalente molekyler har lave smeltepunkter og kogepunkter sammenlignet med ioniske forbindelser.
Vandopløselighed
I polære opløsningsmidler (såsom vand) opløser ioniske forbindelser frigivende ioner; sådanne løsninger er i stand til at lede elektricitet.	I polære opløsningsmidler opløses kovalente molekyler ikke væsentligt; derfor er disse løsninger ikke i stand til at lede elektricitet.

Resume - Ionic vs Covalent Bonds

Ioniske og kovalente bindinger er de to hovedtyper af kemiske bindinger, der findes i forbindelser. Forskellen mellem ionisk og kovalent binding er, at ioniske bindinger forekommer mellem atomer med meget forskellige elektronegativiteter, medens kovalente bindinger forekommer mellem atomer med lignende eller meget lave elektronegativitetsforskelle.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie, ph.d. “Ionic Bond Definition.” ThoughtCo, 10. februar 2017. Tilgængelig her
2. Helmenstine, Anne Marie, ph.d. “Kovalent obligation Definition.” ThoughtCo, 7. februar 2018. Tilgængelig her 

Billede høflighed:

1.'IonicBondingRH11'By Rhannosh - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2.'Covalent'By DynaBlast - Oprettet med Inkscape, (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia