Forskel mellem ioniske og kovalente forbindelser
Share
Nøgleforskel - Ionic vs kovalente forbindelser
Der kan bemærkes mange forskelle mellem ioniske og kovalente forbindelser baseret på deres makroskopiske egenskaber, såsom opløselighed i vand, elektrisk ledningsevne, smeltepunkter og kogepunkter. Hovedårsagen til disse forskelle er forskellen i deres bindingsmønster. Derfor deres limningsmønster kan betragtes som vigtigste forskel mellem ioniske og kovalente forbindelser. (Forskel mellem ioniske og kovalente bindinger) Når der dannes ioniske bindinger, doneres elektron (er) af et metal, og doneres elektron (er) accepteres af et ikke-metal. De danner en stærk binding på grund af den elektrostatiske tiltrækning. Kovalente bindinger dannes mellem to ikke-metaller. Ved kovalent binding deler to eller flere atomer elektroner for at tilfredsstille octetreglen. Generelt er ioniske bindinger stærkere end kovalente bindinger. Dette fører til forskelle i deres fysiske egenskaber.
Hvad er ioniske forbindelser?
Ioniske bindinger dannes, når to atomer har en stor forskel i deres elektronegativitetsværdier. I processen med bindingsdannelse opnår det mindre elektronegative atomtab elektron (er) og flere elektronegative atom disse elektron (er). Derfor er resulterende arter modsat ladede ioner, og de danner en binding på grund af den stærke elektrostatiske tiltrækning.
Ioniske bindinger dannes mellem metaller og ikke-metaller. Generelt har metaller ikke mange valenselektroner i den yderste skal; ikke-metaller har imidlertid tættere på otte elektroner i valensskallen. Derfor har ikke-metaller en tendens til at acceptere elektroner for at tilfredsstille octetreglen.
Eksempel på ionforbindelse er Na+ + cl- à NaCl
Natrium (metal) har kun en valenselektron, og klor (ikke-metal) har syv valenselektroner. 
Hvad er kovalente forbindelser?
Kovalente forbindelser dannes ved at dele elektroner mellem to eller flere atomer for at tilfredsstille "oktetreglen". Denne bindingstype findes almindeligvis i ikke-metalforbindelser, atomer af den samme forbindelse eller nærliggende elementer i den periodiske tabel. To atomer med næsten de samme elektronegativitetsværdier udveksler (donerer / modtager) elektroner fra deres valensskal. I stedet deler de elektroner for at opnå oktetkonfiguration.
Eksempler på kovalente forbindelser er metan (CH4), Carbonmonoxid (CO), jodmonobromid (IBr)
Kovalent limning
Hvad er forskellen mellem ioniske og kovalente forbindelser?
Definition af ioniske forbindelser og kovalente forbindelser
Ionisk forbindelse: Ionisk forbindelse er en kemisk forbindelse af kationer og anioner, der holdes sammen af ioniske bindinger i en gitterstruktur.
Kovalent forbindelse: Kovalent forbindelse er en kemisk binding dannet ved deling af en eller flere elektroner, især par af elektroner, mellem atomer.
Egenskaber ved ioniske og kovalente forbindelser
Fysiske egenskaber
Ioniske forbindelser:
Alle ioniske forbindelser findes som faste stoffer ved stuetemperatur.
Ioniske forbindelser har en stabil krystalstruktur. Derfor har de højere smeltepunkter og kogepunkter. Tiltrækningskræfterne mellem positive og negative ioner er meget stærke.
| Ionisk forbindelse | Udseende | Smeltepunkt |
| NaCl - natriumchlorid | Hvidt krystallinsk fast stof | 801 ° C |
| KCl - Kaliumchlorid | Hvid eller farveløs glasagtig krystal | 770 ° C |
| MgCI2- Magnesiumchlorid | Hvidt eller farveløst krystallinsk fast stof | 1412 ° C |
Kovalente forbindelser:
Kovalente forbindelser findes i alle tre former; som faste stoffer, væsker og gasser ved stuetemperatur.
Deres smelte- og kogepunkter er relativt lave sammenlignet med de ioniske forbindelser.
| Kovalent forbindelse | Udseende | Smeltepunkt |
| HCI-hydrogenchlorid | En farveløs gas | -114,2 ° C |
| CH4 -Metan | En farveløs gas | -182 ° C |
| CCI4 - Carbontetrachlorid | En farveløs væske | -23 ° C |
Ledningsevne
Ioniske forbindelser: Faste ioniske forbindelser har ikke fri elektron; derfor leder de ikke elektricitet i fast form. Men når ioniske forbindelser opløses i vand, danner de en opløsning, der leder elektricitet. Med andre ord er vandige opløsninger af ioniske forbindelser gode elektriske ledere.
Kovalente forbindelser: Hverken rene kovalente forbindelser eller opløste former i vand leder ikke elektricitet. Derfor er kovalente forbindelser dårlige elektriske ledere i alle faser.
Opløselighed
Ioniske forbindelser: De fleste af de ioniske forbindelser er opløselige i vand, men de er uopløselige i ikke-polære opløsningsmidler.
Kovalente forbindelser: De fleste af de kovalente forbindelser er opløselige i ikke-polære opløsningsmidler, men ikke i vand.
Hårdhed
Ioniske forbindelser: Ioniske faste stoffer er hårdere og sprøde forbindelser.
Kovalente forbindelser: Generelt er kovalente forbindelser blødere end ioniske faste stoffer.
Billede høflighed: “Kovalent bindingsbrint” af Jacek FH - Eget arbejde. (CC BY-SA 3.0) via Commons “IonicBondingRH11” af Rhannosh - Eget arbejde. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons