Forskel mellem ioniske og kovalente forbindelser

Ioniske vs kovalente forbindelser

Forskellen mellem ioniske og kovalente forbindelser kan være forvirrende. En grundlæggende definition af en ionforbindelse er, at de er molekyler, der består af ladede ioner. Disse ioner har modsatte (både negative og positive) afgifter. På den anden side er kovalente forbindelser ikke-metaller, der er bundet sammen og består af to elektroner, der er delt mellem to atomer.

Molekylerne i en ionforbindelse er bundet sammen af ​​den elektriske tiltrækning af de to eller flere ioner. Disse ioner kan være af to typer kation og anion. Kation henviser til ionerne med en positiv ladning, mens anion refererer til ionerne med en negativ ladning. Kationer er normalt metaller, mens anioner normalt ikke er metaller eller polyatomiske. På den anden side dannes en kovalent forbindelse normalt, når to ikke-metaller er bundet sammen. I denne type forbindelser deles elektronerne (og overføres ikke), og dette forårsager bindingen mellem dem.

Ioniske forbindelser har et højt smelte- og kogepunkt, hvorimod kovalente forbindelser har et relativt lavere smelte- og kogepunkt. Årsagen til dette faktum er, at ioniske forbindelser kræver en enorm mængde energi for at bryde deres ioniske bindinger og trække de positive og negative ladninger fra hinanden. Kovalente forbindelser adskilles meget lettere, fordi de er dannet af forskellige molekyler, der ikke interagerer med hinanden.

Bindingen af ​​de ioniske forbindelser er mere krystallignende end bindingerne af den kovalente forbindelse. Derfor er kovalente forbindelser blødere og mere fleksible. Kovalente forbindelser er også mere brandfarlige end ioniske forbindelser på grund af det faktum, at de ofte indeholder kul og hydrogen.

Ioniske forbindelser er med til at lede elektricitet i vand, da de er ladningsbærere. Kovalente forbindelser har ikke denne kapacitet, fordi de ikke indeholder ioner. Ioniske forbindelser er også mere opløselige i vand end kovalente forbindelser. Dette skyldes, at vand opløser polære stoffer, hvilket er konsistensen af ​​den ioniske forbindelse, mens kovalente forbindelser er ikke-polære.

Resumé:

1.Joniske forbindelser dannes ved overførsel af elektroner, der er positivt og negativt ladet, hvorimod kovalente forbindelser dannes ved at dele elektronerne.

2. Smelte- og kogepunkterne for ioniske forbindelser er meget højere sammenlignet med dem for de kovalente forbindelser.

3.Joniske forbindelser er hårde og krystallignende, mens kovalente forbindelser er blødere og mere fleksible.

4.Kovalente forbindelser er mere brandfarlige sammenlignet med ioniske forbindelser.

5.Joniske forbindelser er mere opløselige i vand end kovalente forbindelser.