Forskel mellem ionisk og molekylær forbindelse

Ionisk vs molekylær forbindelse

Molekylære forbindelser er atomer, der er koblet sammen ved at dele elektroner. Grundlæggende binder de sig sammen i elektrisk neutrale partikler kaldet molekyler. Nogle molekylære forbindelser er meget enkle. Selve eksemplerne på disse er diatomiske molekyler, der kun består af to atomer. Kulmonoxid (CO) er et eksempel på en diatomisk forbindelse.

Molekylære forbindelser kaldes molekyler for at være korte. De fleste af de eksisterende molekylære forbindelser indeholder mange atomer som bordsukkeret, saccharose, der kemisk er skrevet som C12H22O11. Det betyder, at det har 12 atomer carbon, 22 atomer brint og 11 atomer med ilt.

I molekylære forbindelser kaldes atomer af atomer en kovalent binding. Molekylære forbindelser er faktisk de samme med kovalente forbindelser '' samme ting med et andet navn. Molekylære forbindelser har typisk ringe eller ingen elektriske ledningsevneegenskaber. Disse typer af forbindelser dannes ofte mellem to ikke-metaller.

Molekylære forbindelser har lave smelte- og kogepunkter. Som det er blevet sagt, er de dårlige elektriske ledere og kan kun lede mindre end de molekylære forbindelser er i vandig og polær. Ved standard temperatur og tryk (STP) kan disse forbindelser være i forskellige tilstande - fast stof, gas eller væske.

Der er også en anden type forbindelse, der kaldes ionisk forbindelse. Denne forbindelse dannes, når metaller reagerer eller binder til ikke-metaller. De holdes ved siden af ​​hinanden af ​​elektrisk tiltrækning. Typisk er ioniske forbindelser faste stoffer, som altid forekommer som krystaller, og de har høje smelte- og kogepunkter. De leder også elektrisk strøm, når de er i smeltet eller vandig tilstand.

Den bedst kendte ioniske forbindelse er måske bordsaltet (NaCl). Den natrium-positive ion Na + (en positiv ladningskation) og chloridionen, Cl- (en negativ ladning-anion) har dannet en ionisk binding, der dannede den ioniske forbindelse. En nettsænkning af potentiel energi forekommer i ioniske forbindelser. Dette skabes ved overførsel af elektroner mellem atomer.

Resumé:

1. Molekylære forbindelser er rene stoffer, der dannes, når atomer forbindes ved deling af elektroner, mens ioniske forbindelser dannes på grund af overførsel af elektroner.
2. Molekylære forbindelser fremstilles på grund af kovalent binding, mens ioniske forbindelser fremstilles på grund af ionisk binding.
3. Molekylære forbindelser dannes mellem to ikke-metaller, mens ioniske forbindelser dannes mellem metaller og ikke-metaller.
4. Molekylære forbindelser er dårlige elektriske ledere, mens ioniske forbindelser er gode ledere.
5. Molekylære forbindelser kan være i en hvilken som helst fysisk tilstand '' fast, flydende eller gas. Ioniske forbindelser er altid faste og krystallinske.
6. Der er mange molekylære forbindelser end ioniske forbindelser.