Forskel mellem ioniske og molekylære forbindelser

Det vigtigste forskel mellem ioniske og molekylære forbindelser er, at ioniske forbindelser har elektrostatisk tiltrækningskræfter mellem kationer og anioner, hvorimod de molekylære forbindelser kun har kovalente kemiske bindinger mellem atomerne.

Kemiske elementer kan samles med hinanden for at danne kemiske forbindelser. Elementerne binder sammen via kemiske bindinger, der har ioniske eller kovalente egenskaber. Hvis forbindelserne har ioniske bindinger, kalder vi dem som ioniske forbindelser, og hvis de har kovalente bindinger, er de molekylære forbindelser. Derfor ligger den største forskel mellem ioniske og molekylære forbindelser på den kemiske binding mellem atomer.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Whare er ioniske forbindelser
3. Hvad er molekylære forbindelser
4. Sammenligning side ved side - Ionic vs molekylære forbindelser i tabelform
5. Resume

Hvad er ioniske forbindelser?

Ioniske forbindelser er de kemiske forbindelser, der har kationer og anioner, der binder til hinanden via ionisk binding. Derfor er der elektrostatiske tiltrækningskræfter mellem kationer og anioner. Forbindelsen har imidlertid en samlet neutral ladning, fordi den totale ladning af kationer neutraliseres med den totale ladning af anioner. Disse ioner kan være enten monoatomiske eller polyatomiske.

Normalt indeholder de ioniske forbindelser, der indeholder hydrogenion (H⁺) da kationen er "syrer". I modsætning hertil er basiske ioner, såsom hydroxidion (OH^-) findes i baser. Hvis der ikke er hydrogenioner eller hydroxidioner i den ioniske forbindelse, kalder vi det som et "salt".

Figur 01: Ionisk forbindelse af natriumchlorid, som er et salt

Nogle ioniske forbindelser, såsom salte, dannes fra syre-base-neutraliseringsreaktioner. nogle forbindelser dannes via fordampning af opløsningsmidlet, præcipiteringsreaktioner, faststofreaktioner, frysning, elektronoverførselsreaktioner mellem metaller og ikke-metaller osv. Disse forbindelser har typisk høje smelte- og kogepunkter. De fleste af de gange er de hårde og sprøde. I deres faste tilstand er næsten alle ioniske forbindelser elektriske isolatorer, og de kan blive meget ledende, når de opløses i et opløsningsmiddel, såsom vand, fordi kationerne og anionerne kan bevæge sig frit.

Hvad er molekylære forbindelser?

Molekylære forbindelser er kemiske forbindelser, der indeholder atomer bundet til hinanden via kovalente kemiske bindinger. Derfor dannes disse forbindelser, når atomer deler deres uparrede elektroner med hinanden. Atomer involveret i denne elektronisk deling har lignende elektronegativitetsværdier.

Figur 02: Et diagram over en triatomisk molekyle med kovalente bindinger mellem de tre atomer

Molekylære forbindelser har typisk relativt lave smelte- og kogepunkter, fordi atomerne ikke er stærkt bundet til hinanden. Tilsvarende er disse forbindelser bløde og relativt fleksible. Sammenlignet med ioniske forbindelser er disse molekylære forbindelser meget brandfarlige. Dette skyldes, at næsten alle antændelige stoffer er molekylære forbindelser, der består af kulstof- og brintatomer. I modsætning til ioniske forbindelser kan de ikke lede elektricitet, når de opløses i et opløsningsmiddel, fordi der ikke er tilgængelige ioner, der kan adskilles efter opløsning.

Hvad er forskellen mellem ioniske og molekylære forbindelser?

Ioniske forbindelser er de kemiske forbindelser, der har kationer og anioner, der binder til hinanden via ionisk binding, mens molekylære forbindelser er kemiske forbindelser, der indeholder atomer bundet til hinanden via kovalente kemiske bindinger. Derfor ligger forskellen mellem ioniske og molekylære forbindelser på arten af ​​kemisk binding. Det er; den vigtigste forskel mellem ioniske og molekylære forbindelser er, at de ioniske forbindelser har elektrostatisk tiltrækningskræfter mellem kationer og anioner, mens de molekylære forbindelser kun har kovalente kemiske bindinger mellem atomerne.

Som en anden vigtig forskel mellem ioniske og molekylære forbindelser er de ioniske forbindelser hårde og sprøde, mens molekylære forbindelser er bløde og relativt fleksible. Dette skyldes hovedsageligt atomerne i ioniske forbindelser holdes tæt sammen af ​​ioniske bindinger, hvorimod atomer i molekylære forbindelser er relativt løst til hinanden. Desuden er smelte- og kogepunkterne for ioniske forbindelser meget høje i sammenligning med molekylære forbindelsers.

Resume - Ionic vs Molecular Compounds

Ioniske forbindelser har ioniske bindinger, mens molekylære forbindelser har kovalente bindinger. Derfor er den vigtigste forskel mellem ioniske og molekylære forbindelser, at de ioniske forbindelser har elektrostatisk tiltrækningskræfter mellem kationer og anioner, mens de molekylære forbindelser kun har kovalente kemiske bindinger mellem atomerne.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie, ph.d. "Kovalente eller molekylære forbindelsesegenskaber." ThoughtCo, 7. juni 2018. Tilgængelig her   
2. "Ionic Compound." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20. oktober 2018. Tilgængelig her  

Billede høflighed:

1. ”Sodium-chloride-3D-ionic” Af Benjah-bmm27 - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. ”Kuldioxid-3D-vdW” Af Jacek FH - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia