Forskel mellem molmasse og atommasse

Molmasse vs atommasse

Under vores gymnasiekemi, såvel som mit generelle kemiemne på college, kan jeg stadig levende huske, at vi skulle gøre os bekendt med elementtabellen. Selvom vi ikke var forpligtet til at huske hele tabellen, men vi blev forpligtet til at gøre os bekendt med de kemiske egenskaber, hvad er det letteste element, hvad er det tyngste element, hvad er de forskellige familier af elementet, og så videre og så videre . For at være ærlig, kan de fleste mennesker ikke lide kemi, fordi det er ligesom matematik, hvor folk har adskillige beregninger at udføre.

Et af de emner, vi behandlede i tabellen over elementer, er atommassen og molmassen. Hvad kan der være forskellene mellem dem?

Først defineres molmasse som massen af ​​en mol eller en mol. Det kan også identificeres med enkeltelementer, enkeltmolekyler og andre stoffer. Molmasse er den samme som molekylvægt. Den største forskel er imidlertid, at molekylvægt kun beskriver molekylernes vægt over elementerne. Både molmasse og molekylvægt udtrykkes i gram gram pr. Mol.
Lad os for eksempel beregne den molære masse / molekylvægt af det sammensatte vand. Vand er også kendt som H2O. Det er sammensat af to hydrogenatomer og et iltatom. Et iltatom vejer 16 gram pr. Mol. Et hydrogenatom vejer 1 gram pr. Mol. Så at multiplicere 2 hydrogenatomer ville give 2 gram pr. Mol brint plus 16 gram pr. Mol ilt svarer til 18 gram pr. Mol. Således er molekylvægten eller molmassen af ​​vand 18 gram pr. Mol.

Atommasse er derimod atomets masse ikke i bevægelse, men i hvile. Atommasse er også antallet af protoner og antallet af neutroner. Atommassens atommasse beskrives som en isotops eneste vægt og ikke gennemsnitsvægten. Atomisk masse måles via massespektrometri. Molmasse beregnes ud fra atomvægten. Der er ingen måleenheder for atommasser, fordi dette er relative masser, hvilket betyder, at disse er "enhedsløse."

Resumé:

1.Molær masse er massen af ​​en mol pr. Enkelt element, mens atommassen er massen af ​​et atom i hvile eller er antallet af protoner og neutroner.
2.Molær masse måles i gram pr. Mol, mens atommassen er "enhedsløs."
3. Atomisk masse måles via massespektrometri, medens molmasse beregnes via atomvægt.