Forskel mellem molmasse og molekylær masse

Det vigtigste forskel mellem molmasse og molekylmasse er, at molmasse giver molekylets gennemsnitlige masse, mens molekylmassen giver massen af ​​et enkelt molekyle.

Atomer kan samles i forskellige kombinationer for at danne molekyler og andre forbindelser. Molekylære strukturer giver de nøjagtige forhold mellem atomer; således kan vi skrive molekylformler for forbindelser. Disse er vigtige for bestemmelse af molekylmasser eller molmasser. Vi kan karakterisere molekyler med deres masser. At vide dette er virkelig nyttigt i laboratoriearbejde, når man måler forbindelserne til reaktioner.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er molmasse
3. Hvad er molekylær masse
4. Sammenligning side ved side - Molær masse vs molekylær masse i tabelform
5. Resume

Hvad er molmasse?

Vi kan også kalde molmasse som molekylvægt. Således er det massen af ​​et stof for en given mængde. SI-enheden for den molære masse er g mol^-1. Dette giver mængden af ​​atomer / molekyler / forbindelser, der er til stede i en mol af stoffet. Med andre ord er det massen af ​​Avogadro-antallet af atomer / molekyler eller forbindelser.

Det er vigtigt at måle vægten af ​​atomer og molekyler i det praktiske scenarie. Men det er vanskeligt at veje dem som individuelle partikler, da deres masser er virkelig små i henhold til de normale vejningsparametre (såsom gram eller kilogram). Derfor er det nyttigt at opfylde dette hul og måle partiklerne i et makroskopisk niveau molmasse-koncept.

Figur 01: En triatomisk molekyle

Definitionen af ​​molmasse er direkte relateret til carbon-12-isotopen. Massen på en mol carbon-12 atomer er nøjagtigt 12 gram, hvilket er dens molære masse, det er nøjagtigt 12 gram pr. Mol. Vi kan beregne den molære masse af molekyler, der indeholder det samme atom som O₂ eller N₂ ved at multiplicere antallet af atomer med atomernes molmasse. Derudover kan vi beregne molmasse af forbindelserne som NaCl eller CuSO₄ ved at tilføje atommasserne i hvert atom.

Hvad er molekylær masse?

Molekylmasse af en forbindelse er massen af ​​et molekyle. Vi kan måle dette ved hjælp af atommasseenheder (amu). 1 atommasseenhed er en tolvtedel af massen af ​​en C-12-isotop. Når vi deler massen af ​​et molekyle med massen af ​​en tolvtedel af massen af ​​en C-12-isotop, får vi den relative masse. Endvidere adskiller molekylmassen sig efter de isotoper, som molekylet indeholder. Når vi beregner molekylmassen, skal vi overveje den relevante isotopmasse.

Hvad er forskellen mellem molmasse og molekylær masse?

Molekylmasse giver massen af ​​et enkelt molekyle (summen af ​​atommasserne i molekylet), mens molær masse giver molekylets gennemsnitlige masse (masse af Avogadro-antal molekyler). Derfor er dette nøgleforskellen mellem molmasse og molekylmasse. Derfor kan molekylmassen af ​​et molekyle indeholdende tungere isotoper være få enheder højere end den molære masse. Ellers er værdien af ​​den molære masse og molekylmassen ret den samme for et lignende molekyle; kun enhederne er forskellige. En signifikant forskel mellem molmasse og molekylmasse er, at molekylmasseenheden er amu, og molmasseenheden er gmol^-1.

Desuden er det nøjagtigt at bruge molekylmassen i beregninger af højere mængder molekyler end ved anvendelse af molmasse. I måling er en forskel mellem molmasse og molekylmasse desuden, at den molære masse er en måling, som vi kan give for et atom, molekyle eller forbindelse. Men vi kan kun bestemme molekylmassen i molekylerne. Hvis det er massen af ​​et atom, bruger vi forskellige terminologier; atommasse.

Nedenstående infografik viser forskellen mellem molmasse og molekylmasse i tabelform.

Resume - Molar Mass vs Molecular Mass

Værdien af ​​den molære masse og molekylmassen er ret den samme for et lignende molekyle. Men for et molekyle, der indeholder tyngre isotoper, er molekylmassen højere end den molære masse. I resumé er den vigtigste forskel mellem molmasse og molekylmasse, at den molære masse giver molekylets gennemsnitlige masse, mens molekylmassen giver massen af ​​et enkelt molekyle.

Reference:

1. "Molekylær masse." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. september 2018. Tilgængelig her 

Billede høflighed:

1. ”Kuldioxid-3D-vdW” Af Jacek FH - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia