Forskel mellem molmasse og molekylær masse

Kemikere måler ofte stoffer ved hjælp af molmasse og molekylmasse. Et eksempel ville være bestemmelse af antallet af molekyler i en cylinder. Kemi studerer samspillet mellem atomer og molekyler i atomskala.

Hvad er en molekylær masse?

For det første henviser molekyle til sammensætningen af ​​lignende eller forskellige atomer arrangeret i forhold. Molekylerne kan danne kemiske forbindelser underlagt de fysiske og kemiske egenskaber af hvert molekyle.

I en nøddeskal refererer en molekylmasse til den samlede masse af et stof. Det summerer de gennemsnitlige masser af individuelle atomer i et molekyle af det pågældende stof.

For at bestemme molekylmassen af ​​en forbindelse X skal du tilføje atommasserne af alle elementerne i sammensætningen inklusive deres multiplikationer som pr. Underskrifter i formlen.

Vi illustrerer med et eksempel nedenfor. Disse atommasser er hentet direkte fra den periodiske tabel med elementer. De måles i atommasseenheder (amu), og det samme er molekylmassen.

Eksempel 1:

Bestemm molekylmassen for H2O og CH3CH2OH.

Svar:

Du skal vurdere sammensætningerne af de givne molekylformler og udlede deres atommasser fra den periodiske tabel. Tag hensyn til abonnementene.

For eksempel angiver H2O, at der er to hydrogenatomer og et oxygenatom. Den atomære masse af brint er fra den periodiske tabel 1,0079 amu og iltmængden er 15,9994. Forbindelsens molekylmasse er 2 (1.0079) + 15.9994 = 18.0152 amu.

Og for at bestemme den molekylære masse af ethanol, den anden formel, der er angivet i spørgsmålet, følger vi de samme trin. Der er 2 carbonatomer, 6 hydrogenatomer og 1 iltatom. Atommassen af ​​carbonatom er 12,011 amu. Når det er sagt, er molekylmassen af ​​CH3CH20H 2 (12,011) + 6 (1,0079) + 1 (15,9994) = 46,069 amu. Beregn den molekylære formel for etan (C2H4) og CO2 til din træning.

Hvad er molmasse?

Med hensyn til molmasse-begrebet defineres det som massen i kilogram eller gram af en mol af et stof. Normalt er enhederne for molmasse gram / mol. En mol af et iltelement har en masse på 15.9994 gram. Således ville den molære masse være 15.9994 g / mol. For en carbondioxidforbindelse defineres for eksempel den molære masse som massen på 1 mol molekyler i den forbindelse. Avogadros tal, 6.022 x 1023, bruges ofte til at relatere antallet af atomer, molekyler og andre enheder, som en molmasse er lig med. For eksempel ville en molmasse H2O være lig med massen i gram pr. Mol 6,022 x 1023 vandmolekyler. Hvis dette lyder for teknisk, illustrerer vi med et eksempel nedenfor:

Eksempel 2:

Bestemm den molære masse af ethanol.

Svar:

I det første eksempel bestemte vi den molekylære masse af ethanol (C2H5OH). Bliv ikke forvirret af en anden formel som den førnævnte. Vi har lige spillet rundt med de strukturelle arrangementer af ethanolformlen, selvom forholdet mellem atomer forbliver det samme.

Ethanol indeholder 6.022 x 1023 molekyler, og den molære masse er lig med massen af ​​ethanol, der indeholder disse molekyler. Vi fandt molekylmassen af ​​ethanol at være 46.069 atommasseenheder i vores tidligere eksempel. Den samme procedure følges ved beregning af den molære masse.

En mol ethanol har 2 mol carbonatomer, 6 mol hydrogenatomer og en mol iltatom. Ved at tage atommasserne fra periodetabellen finder vi, at den molære masse er 2 (12,011 g) + 6 (1,0079g) + 15,9994 g, hvilket er lig med 46,069 g / mo. Bemærk den samme værdi men forskellige enheder.

NB: Den molære masse af ethvert kemisk stof henviser til dets atommasse eller molekylmasse i gram pr. Mol. Værdierne er de samme, men forskellige enheder.

Øvelse 2:

Beregn den molære masse af calciumphosphat (Ca3 (PO4) 2). Svaret skal være 310,177 g / mol.

Med hensyn til kulstof er den molære masse af et naturligt forekommende kulstof forskellig fra den, der er afledt fra periodetabellen, der hører til carbon-12-isotop Naturligt indeholder kulstof kulstof-12, kulstof-13 og kulstof-14. Men en mol kulstof indeholder stadig 6,022 x 1023 men med forskellige forhold mellem disse isotoper.

Forskelle mellem molmasse og molekylær masse

Beregning for molmasse og molekylær masse

Molmasse bestemmes ved at dividere den samlede masse af stoffet, der er den gennemsnitlige masse af hvert atom med mængden i mol. Det resulterende tal vil være gram pr. Mol eller kilogram pr. Mol. Molekylmassen bestemmes ved at beregne stoffets masse i relation til 1/12 af carbon-12-isotop.

Definition af molmasse og molekylær masse

Molekylmasse henviser til molekylenes masse, mens molmasse refererer til massen af ​​en mol af et stof.

SI-enheder til molær masse og molekylær masse

Molmasse udtrykkes som gram pr. Mol, mens en molekylmasse udtrykkes som atommasseenheder. Dette udtryk af SI-enheder går tilbage til, hvordan disse begreber defineres som nævnt.

Oversigt over Molar Mass Vs. Molekylær masse

• Molmasse og molekylmasse er vigtige begreber inden for kemi
• Molmasse udtrykkes i gram pr. Mol eller kilogram pr. Mol, mens molekylmasse udtrykkes i atommasseenheder. Molmasse er dybest set enhedsløs.
• Vi beregner molmasse ved at dele stoffets masse med mængden og beregne molekylmassen ved at tage gennemsnitlig masse af stoffets enheder
• De har de samme værdier, men forskellige SI-enheder.